高二半期化学试卷.doc

广安友谊中学高2012级中期考试试题化 学考试时间：90分钟，总分：100分可能用到的有关数据：Cu 64 Fe 56 S 32 A g108 O 16 C12 N14 Cr52 H1说明：卷答案涂在机读卡上，卷答案做在试卷的相应位置上卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 APM25的产生与人类活动无关 B鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒 C苏丹红、三聚氰胺、地沟油、生石灰粉都属于对人体有害的有机物 D明矾可用于水的消毒、杀菌2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A电解精炼粗铜时，每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B1L01mo1L1的氨水中含OH离子数为0lNA个 CC1.0L的01mo1L1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D室温下，42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023个3. 下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH)106 mol/L的溶液 C使酚酞试液呈无色的溶液 D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液4下列有机物的命名正确的是A2乙基戊烷B1，2二甲基己烷C2甲基4乙基庚烷D2，3二乙基4甲基己烷5. 下列离子方程式正确的是A苯酚钠中通二氧化碳反应：2C6H5O + H2O+ CO22C6H5OH + COB用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2+ 4H+CNa2CO3溶液显碱性：COH2O = HCOOHD将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-6在由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是AFe2+、Na+、NO3-、Cl-BBa2+、Na+、NO3-、Cl-CSO42-、SO32-、NH4+、Na+DMg2+、Na+、Br-、AlO2-7下列有关问题，与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BCD8下列事实不能说明醋酸为弱酸的是 A一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，溶液pH增大B向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色C稀醋酸溶液的导电性比较弱D一定温度下，向体积相同，pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同9下列叙述错误的是A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变10.关于莽草酸，正确的是A分子式为C7H6O5 B可发生加成、消去和取代反应C分子中含有两种官能团 D 1 mol莽草酸酸最多与4 mol NaOH反应11下表中实验操作能达到实验目的是实验操作实验目的A取某溶液少许，依次加入BaCl2和稀盐酸确定该溶液中含有SO42-B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生。确定常温下BaCO3的溶解度比BaSO4小D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子BB12右图为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞 试液的滤纸， 为电镀槽。接通电路后发现 上的c点显红色。为实现铁上镀银，接通后，使c、d两点短路。下列叙述错误的是Ac极发生的反应为2H2eH2 Ba为直流电源的正极Cf电极为银板 De极发生氧化反应13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)： 下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3、 NaOH、BaCl2和盐酸 B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属 镁作该原电池正极 D在第步中溴元素均被氧化14常温下：在pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的CH3COONa溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH： 15某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）2 有关该电池的说法正确的是A放电时电解质溶液中的OH向正极移动B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D充电时阳极反应：Ni（OH）2e + OH= NiOOH + H2O16已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小C在25 时,a molL-1 HCN溶液与a molL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH7），则c (OH-)c(H)、c(Na)c(CN-)DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H) = c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-) 卷（共52分）二、填空题（共5大题，共52分）17（10分）A)某温度（t ）时，水的离子积为Kw110-12。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。（1）若所得混合溶液的呈中性，则ab_；（2）若所得混合溶液的pH2，则ab_。B)酸碱中和滴定是应用最多的滴定。现在以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液。（1）在滴定中，若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实验结果偏低的是 。 酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗 碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗 在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水 待测液从锥形瓶中溅出 滴定过程中起始读数时俯视，终点后读数时仰视（2）滴定过程中左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的现象是：_。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下： 量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL-1 Na2SO3溶液b mL； 滴定分析。将c molL-1的酸性KMnO4溶液装入酸式滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液d mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O 计算消毒液中NaClO的浓度为 molL-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。18（10分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的结构式为 ；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）： a加成反应 b取代反应 c水解反应 d酯化反应 e消去反应（2）写出A与NaOH溶液共热的化学方程式为_（3）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有_种。含有间二取代苯环结构 属于非芳香酸酯 与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。19（10分）右图是一个化学过程的示意图。（1）写出甲池负极的电极反应式是 （2）乙池中反应的化学方程式为 （3）当乙池中A（Fe）极的质量增加2.16g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）（4）将乙池变换，电解池的电极均为惰性电极,用此甲池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.04 mole-，试回答下列问题。 电解A(NO3)x溶液时某一电极增加了b g M，若电解过程中无其他副反应发生，则金属A的相对原子质量为（用含“b、x”的表达式表示）。 电解含有0.01 mol Cu (NO3)2和0.04 mol KCl的混合溶液100mL，将电解后的溶液加水稀释至2L，此时溶液的pH= 。20（10分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基） 有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。（1）C中所含官能团的名称是 ；的反应类型是 反应。（2）G的结构简式为 。 （3）（若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式： 。（4）反应的化学方程式为 。（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式： 。21（12分）2013年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备,除杂方法尤为重要。（1）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为 。（2）用地下水作为锅炉用水时容易产生水垢。水垢造成能源浪费，还会造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：（已知：Ksp(CaSO4)=7.510-5 Ksp(CaCO3)=3.010-9） 用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时，发生的反应为CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K= 。（填数值）请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因 。（3）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 下列对该法的工艺流程有关说法正确的是 。（填字母代号）a能说明第步反应达平衡状态的是c(Cr2O72)和c(CrO42)的浓度相同 b能说明第步反应达平衡状态的是2v (Cr2O72) =v (CrO42)c若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色d第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要6mol的FeSO47H2OeCr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水已知某含Cr2O72的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理1000 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_ kg。高二化学试题 第 9 页（共 9 页）