人教版高二化学选修4期中考试试卷复习课程.doc

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相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe－56
一、 单选（每小题只有一个正确答案，第小题2分，共40分）
1、 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦
C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2、 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
3、 下列说法中正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
4、 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内气体的密度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
5、 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
6、 .对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
注：ν为化学反应速率， A%为A在平衡混合物中的百分含量

7、 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是
A、CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0
B、CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0
C、CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0
D、2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0
8、 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A，B，C，则
A．平衡向正方向移动 B．平衡不移动 C．C的体积分数减小 D．化学反应速率减小
1mol N2+3molH2
2 mol NH3
9、 如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　
ΔH＝－92 kJ·mol－1
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
10、 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO )÷[ c(CO)·c(HbCO2 )]
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
11、 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
12、 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为
A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol
13、 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a>b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ<ｂ　 D．无法确定
14、 对平衡CO2（g） CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
15、 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

16、 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率（转化与起始投料的比）最接近于
A．33% B．40% C．50% D．65%
17、 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则
A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了
C物质B的质量分数减小了 D a > b
18、 下列说法错误的是
A体系有序性越高，熵值就越低 B铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的
C吸热反应不可以自发进行 D同种物质气态时熵值最大
19、 已知反应A（g）+ 2B（g） 2C（g） ΔH < 0，下列说法正确的是
A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达平衡的时间
C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移到
D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
20、 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)催化剂
高温
CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
二、填空（每空2分）
21、已知：A + 2B 2C ΔH < 0 据此回答下列问题：
（1）若ABC全是气体，达平衡后改变下列条件：
①若加大压强，化学反应速率将_____（加快、减慢、不变），化学平衡_____（正向、逆向、不）移动。
②若降低温度，化学反应速率将_____（加快、减慢、不变），化学平衡_____（正向、逆向、不）移动。
③若减小C的浓度，化学反应速率将_____（加快、减慢、不变），化学平衡_____（正向、逆向、不）移动。
④若加入催化剂，化学反应速率一般将_____（加快、减慢、不变），化学平衡_____（正向、逆向、不）移动。
（2）若只有A不是气体，B、C为气体，达平衡后改变下列条件：
若减小压强，化学反应速率将_____（加快、减慢、不变），化学平衡_____（正向、逆向、不）移动。
22、现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。（只改变一种外部条件）

t2： ；t3： ；t4： 。

23、（2分）25 0C　1.01×102KPa下，1g 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水放出 a kJ热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。
24、（8分）已知：Fe3+ + 3SCN— Fe（SCN）3 将0.01mol/L的氯化铁溶液与同物质的量浓度的KSCN溶液混合后，溶液变红色，将此混合分成两等份分别进行下列试验。
编号
1
2
步骤1
滴加饱和FeCl3
滴加1 mol/L KSCN溶液
现象
现象1
现象2
步骤2
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
现象3
略

现象1为______________，产生现象2的原因是___________________________
现象3为______________，原因是___________________________
25、（2分）已知：①CO32- + H2O HCO3- + OH— ΔH > 0，②氢氧根离子物质的量浓度越高，溶液的碱性越强。
向碳酸钠溶液中加入酚 酞试液后溶液变浅红，将此溶液加热后，溶液红色加深，其理由是
______________________________________________________________________
______________________________________________________
26、（8分）已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转化率_______，化学反应速率_____
三、计算：（每空2分或3分）
27、（6分）已知某恒容容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充入3molA和1molB，保持温度不变，一段时间后到平衡，容器中含平衡混合物共3.6mol，此时容器中B的物质的量为____________A的转化率是______________
28、（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________ （保留两位小数）
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_____________________
________________________________________
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答题卡

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

21、（20分）（1）①________ __________ ②_________ __________
③_________ _________ ④_______ ________ （2）_______ __________
22、（6分）
t2： ；t3： ；t4：

只在此页答题，其它地方答题无效
21、（20分）（1）①加快 正向 ②减慢 正向 ③减慢 正向 ④加快 不
（2）减慢 不
22、（6分）
t2：升高四氧化二氮浓度 t3：压强减小 t4：使用了催化剂
23、H2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(l) ΔH = 2a kJ/mol
24、溶液红色加深 SCN—浓度升高，平衡向正向移动
溶液红色变浅 铁离子与OH—反应使铁离子浓度下降，平衡向逆反应方向移动
25、正反应吸热，温度升高平衡向正反应方向移动，使氢氧根离子浓度升高，溶液碱性增强
26、K＝C2（C）/ [ C(A)·C2(B) ] 增大 升高 减小
27、0.6 mol 0.267
28、（1）3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO （2）－41.8 （3）2.67
（4） < 在1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
只供学习与交流