2014-11高二期中化学试卷.doc

哈四中2016届高二学年上学期期中考试 化学试题 2014-11-07考试时间：9:20-10:50 满 分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：（本题包括25个小题，1-15小题每小题2分，16-25小题每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1关于吸热反应的说法，正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）4下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A水溶液的导电能力很弱B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C在水溶液中，存在分子D熔融状态时不导电5下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的湿润的pH试纸上6. 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是A. FeCl3 B. FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O37. 下列溶液肯定呈碱性的是A溶液中c(OH)c(H) B溶液中含OH离子C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色8下列有关滴定操作的顺序正确的是检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 9运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率10已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为A332 B118 C350 D13011只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化12下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快13设CCO22CO(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大14某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T115等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO316若溶液中由水电离产生的c(OH)11012molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AMg2 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl CO32 DK NH4 SO42 NO3 17体积相同的、PH相等的盐酸、醋酸和硫酸，分别跟足量的纯碱反应产生的CO2的量AH2SO4最多 B醋酸最多 C盐酸最多 D硫酸比盐酸多18下列叙述正确的是A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 71925时，水的电离达到平衡：H2OH+OH DH0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，KW增大，pH不变20已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水21室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A若xy，且a+b14，则pH7 B若10xy，且a+b13，则pH7C若axby，且a+b13，则pH7 D若x10y，且a+b14，则pH722已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = 285.8kJmol1C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g） 4H2O（l）；H = 2220.0kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为A13 B11 C31 D1423可以证明可逆反应N23H2 2NH3已达到平衡状态的是：一个NN叁键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN叁键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温、恒容时，密度保持不变；正反应速率v(H2)0.6 mol(Lmin)1，逆反应速率v(NH3)0.4 mol(Lmin)1。A全部 B C D 24在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A若X的反应速率为0.2 molL1s1，则Z的反应速率为0.3 molL1s1B若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2125如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VAVBa L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)Y(g) 2N(g)(g)；H0达到平衡时，v(A)=1.2a，则下列说法错误的是KAB A反应开始时，B容器中化学反应速率快 BA容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小 C打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计） D打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大二、非选择题（共40分）26（12分）I2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“”或“”)。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250 300 350 K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0(填“”、“”或“”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 molL1，则CO的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。II已知95时，水的离子积常数为11012。在此温度下，将pH8的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液相混合，得到pH7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ （不考虑溶液体积的变化）。 27（12分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）CO（g）2H2（g） CH3OH（g）；H 0根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K 。（2）其它条件不变，仅把温度改为500，在图中画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。（3）升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在300，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2） （用nA、tA表示）（5）对处于B点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是_（填字母）。AH2的转化率一定增大 Bv正一定增大，v逆一定减小CCH3OH的质量分数一定增加 Dv逆一定小于v正28(16分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与l mol H相当然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III 填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数_。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点的判断方法为_。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。哈四中2016届高二学年上学期期中考试化学试题 第 8 页 共 8 页哈四中2016届高二学年上学期期中考试化学试题参考答案12345678910DCBBBDABDD11121314151617181920DBACCBBCBD2122232425DCCDB26. （12分）（1）80%250 （2）CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJmol1 119c(CH3OH)c(CO)c2(H2)27. （12分）（1） 500（2）2nA3tA（3）减小 不变（4） mol/(Lmin)（5） D28. （16分）（1）偏高；偏高；偏低；偏高 无影响 B当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。（2）18.85%