2014-11高二期中化学试卷.doc

哈四中2016届高二学年上学期期中考试
化学试题 2014-11-07
考试时间：9:20---10:50 满 分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题：（本题包括25个小题，1-15小题每小题2分，16-25小题每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．关于吸热反应的说法，正确的是
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
2．已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的
A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．水溶液的导电能力很弱
B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C．在水溶液中，存在分子
D．熔融状态时不导电
5．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的湿润的pH试纸上
6. 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是
A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
7. 下列溶液肯定呈碱性的是
A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液中含OH－离子
C．滴加甲基橙后溶液显红色 D．滴加甲基橙后溶液显黄色
8．下列有关滴定操作的顺序正确的是
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
9．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
10．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
11．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
12．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2+O2  2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快
13．设C＋CO22CO(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H22NH3(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
15．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3
16．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Mg2＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ CO32－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
17．体积相同的、PH相等的盐酸、醋酸和硫酸，分别跟足量的纯碱反应产生的CO2的量
A．H2SO4最多 B．醋酸最多 C．盐酸最多 D．硫酸比盐酸多
18．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
19．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH－ DH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
20．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO–+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
21．室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
22．已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1
C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g）＋ 4H2O（l）；△H = －2220.0kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为
A．1∶3 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶4
23．可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是：
①一个N≡N叁键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N叁键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温、恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1。
A．全部      B．①③④⑤      C．②③④⑤⑦    D．①③⑤⑥⑦ 
24．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是
A．若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
25．如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)＋Y(g)
2N(g)＋Ｗ(g)；△H＞0达到平衡时，v(A)=1.2aＬ，则下列说法错误的是
K
A
B
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小
C．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
二、非选择题（共40分）
26．（12分）
I．2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH1______0(填“>”、“＝”或“<”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为______________，此时的温度为__________(从上表中选择)。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
___________________________________________________________________。
II．已知95℃时，水的离子积常数为1×10－12。在此温度下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液相混合，得到pH＝7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________ （不考虑溶液体积的变化）。
27．（12分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）；ΔH< 0根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝ 。
（2）其它条件不变，仅把温度改为500℃，在图中画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。

（3）升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝ （用nA、tA表示）
（5）对处于B点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是______________（填字母）。
A．H2的转化率一定增大          B．v正一定增大，v逆一定减小
C．CH3OH的质量分数一定增加        D．v逆一定小于v正
28．(16分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与l mol H＋相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数___________。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点的判断方法为_____________________________________________。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
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化学试题参考答案

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
B
B
D
A
B
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
C
C
B
B
C
B
D
21
22
23
24
25

D
C
C
D
B

26. （12分）
Ⅰ（1）①Ⅰ　②<　③80%　250 ℃
（2）CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1
Ⅱ 11︰9
c(CH3OH)
c(CO)·c2(H2)
27. （12分）
（1）
500℃
（2）

2nA
3tA
（3）减小 不变
（4） mol/(L·min)
（5） D
28. （16分）
（1）①偏高；偏高；偏低；偏高 ②无影响 ③B
④当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
（2）18.85%