福建省八县一中2014-2015年高二期末化学试卷及答案.doc

2014-2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中二年化学（理）科试卷可能用到的相对原子质量：Cu:64第I卷一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20gNaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2、关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ）AH0S0S0CH0 DH0S03、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) H1= -297.16kJmol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2= -296.83kJmol -1下列说法正确的是（ ）AS(s，单斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ4、关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B装置中，Zn为负极，发生还原反应 C装置中的Fe发生析氢腐蚀 D装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJDCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H = +2283.0 kJ/mol6.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过7、下列叙述正确的是（ ） 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O A B C D8根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）A.该装置中铜为阳极B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC.该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e= 2H2OD.该装置中a极为正极，发生氧化反应9、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是（ ）AH2、I2、HI的分子数之比为112B混合气体的颜色不再发生变化C单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID 混合气体的密度保持不变 10、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)+ CO2(g) H373.4kJmol1在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（ ）A达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C使用催化剂，平衡常数不变D05 min内，NO的反应速率为2.41 0-3 molL一1min一111、用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ） A . B. C. D.12、下列反应中，属于水解反应且书写正确的是 （ ） ACH3COOHOHCH3COO+H2O BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CNH4+ + H2O NH3H2O + H+ DS2- + H2OH2S+ OH-13、在0.1molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。B滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少。C加入少量Na2CO3固体，平衡不移动 D.加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。14、下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH615.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 () 常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 常温下NaNO2溶液的pH大于7A B C D全部16物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl B CH3COO NH4 CNH4HSO4 DNH4HCO317.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为1 molL1 BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线 D酚酞不能用做本实验的指示剂18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）A.该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）C反应开始10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g)19.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A混合溶液的pH=7 B混合溶液中，c（H+）= mol/L Ca=b D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（）平衡移动过程中和滴定过程沉淀的生成和溶解固体物质的溶解度变化过程A B C D21已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是AQ2Q1197 kJmol1 B2Q2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1 D2Q2Q1 或 (2分) HCO3-H+CO32- （2分，没写可逆符号扣1分）HCO3-+H2OH2CO3 OH （2分，没写可逆符号扣1分） C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32- )（2分） （3）或 (2分) ； = (2分) （4）KSP= c(Ag). c(Cl-) (2分)； 910-10 (2分) （14分）26(1) ABDCEF或BDCEAF (2分) （2）除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液 (2分) (3) 锥形瓶中溶液的颜色变化(2分) 溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色 （2分，前后句各1分） (4)0.1305mol/(L) (2分，写0.1不得分，写0.13得1分) (5) 10 (2分) （6）B、C、E(2分，多选、错选不得分，漏选得1分) (20分)27(1)吸热 （1分） K （2分） 逆 （1分） 增大（1分） （2） CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-442.8kJmol-1（3分） c （1分） CH3OH+ H2O-6e-=CO2+6H+（3分） （3）b d （2分） （4）0.036 （2分） 增大 （2分） 110-5 (2分)