高二化学选修4-试卷.doc

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密 封 线 内 不 要 答 题
密 封 线
静宁县仁大中学2015—2016学年上学期期末考试
高二化学试题(卷)
题号
一
二
三
总分
得分

可能用到的原子量：C-12，O-16，H-1，N-14
第 Ⅰ卷 （ 选择题，共40分）
一.选择题（共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ 　）
A．2H2(g) +O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ 1∕2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
2. 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
3. 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ）
A. NH4Cl B.NaHSO4 C. Na2CO3 D. KNO3
4. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的(　　)
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
5.已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

T1P1
t
B%
T1P2
T2P2
A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；
6. 已知反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图1中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是(　　)
①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　
④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③ B．④⑤
C．③④⑤ D．④⑤⑥
7. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）。
A . pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
8. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是(　　)
A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
9.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)
①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
10.下列叙述正确的是 ( )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1,则c1＝10c2
C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时， c(SO42－)＞c(NH4＋)
D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
11.在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志（ ）
A．C的生成速率与B的消耗速率相等　
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
12. Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
B. c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C. c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D. c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a, C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于 （ ）
A. B. C. D.
14. 下列叙述正确的是(　　)
A．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质
B．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数
C．溶度积常数大者，溶解度也大
D．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变
15. 下列关于实验现象的描述不正确的是 (　　)
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
16. 电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是（ ）
A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O
B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动
17. 用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（　　　　）
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
18. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 (　　)
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
19. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　)

A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
20. 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 ( )

A. (5)(2)(3)(4)(1) B.(5)(2)(1)(3)(4) C. (4)(3)(1)(2)(5) D. (4)(5)(1)(3)(4)
第 Ⅱ卷 （非选择题，共60分）
二.填空题(40分)
21．（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为 　　　　　　　　。为防止出现这样的现象，在配制时常加入
(2)根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+ CO2(g) △H = ―218kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H = +640.5kJ／mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___
（3）常温下，等物质的量的浓度的①氨水 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为__ __ ____(填序号)
22．（7分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的
c(H+)= mol/L
23．（6分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
24．（9分）在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________ 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____ _ __。
（3）当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__ ____。
（4）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。
（5）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________， 反应所需时间的长短关系是___________。
（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______ 。
25.（10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，
发生如下反应：   N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)
（1）若反应在某时刻t时，n t  (N2) = 13mol，n t(NH3) = 6mol，则
a的值为
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH3的物质的量为 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) = 。（最简整数比）
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)=  。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 
三.实验题(20分)
Fe
C2
Cu
C1
A
B
CuSO4溶液
KCl酚酞溶液
26．（5分）按右图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：A池为___________
B池为___________
⑵铁极为__________极，电极反应式为___________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________
27．（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
A
a
X
Y
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 ；
在X极附近观察到的现象是 。　
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
(3) 如要用电镀方法在铁上镀银，电解液a选用AgNO3溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写

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题号
一
二
三
总分
得分

第 Ⅰ卷 （选择题， 共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

第 Ⅱ卷 （非选择题，共60分）
二.填空题
21．（8分）
（1） 　　　　　　　　。
(2)______________
（3）__ __ ____(填序号)
22．（7分）
（1） （填序号）
（2）
（3）
（4）
（5）
23．（6分）
（1） 。 （2） 。
（3） 。 （4） 。
24．（9分）
（1）__________________ 。 （2）____ _ __。
（3）__ ____。 （4）________________。
（5）____ ____， ___________。 （6）__ ____ 。
25. （12分）
（1） （2） 。
（3） 。 （4） 。
（5）  。 （6） 
二.实验题
26．（5分）
⑴___________ ___________
⑵__________ ___________ _________________
27．（15分）
(1)
① ； 。　
② ，
(2)
① ， 。
② ， 。
(3)
① ， 。
② ，
5