2022年高一化学必修一(4)《物质的量》2学案苏教版.docx

§.物质的量〔2〕
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学习目标：
知识目标：

2、初步学会物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的转换关系。
3、进一步理解物质的量这一概念的重要性和必要性
能力目标：
1、通过理解和练习初步学会物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
情感目标：
1、通过计算题格式及思维过程的标准的训练，培养学生严谨、认真的学习态度。
2、学生通过体验多角度解决问题的过程，锻炼了处理问题的能力，到达了激发学生学习兴趣，展示学科魅力，学习新知识的目的。
重点：理解摩尔质量的含义，能够进行物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、质量之间的简单计算。
难点：摩尔质量的含义，较为熟练运用计算公式。
【学习过程】
预习检测：
二、摩尔质量
1．称为该物质的摩尔质量，用符号表示,单位为，数值上等于。
例如：镁的相对原子质量是，摩尔质量是。
水分子的相对分子质量是，摩尔质量是。
Cl－的摩尔质量是，SO42－的摩尔质量是。
2．现有一定量某种物质，假设其分子数为N, 物质的量为n，那么N与n的关系是〔用代数式表示〕。假设其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，那么三者之间的关系是〔用代数式表示〕。
3．化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，假设如此，那么2H2＋O2 2H2O可以读作_________________________________________。
典型例题
【例1】 关于摩尔质量的说法正确的选项是〔〕
A.摩尔质量实际上就是物质的质量
B.摩尔质量的常见单位是g/mol
C.不同的物质，摩尔质量一定不同
D.摩尔质量的大小与一个微粒的质量无关
【变式】以下关于摩尔质量的描述或应用，正确的选项是〔〕
A.CO2的摩尔质量为44
B.CO2的摩尔质量为44g
C.CO2的摩尔质量为44g/mol
D.2molCO2的摩尔质量为88g/mol
【例2】
1． O2相对分子质量为 O2摩尔质量为2molO2质量为
2． H2SO4相对分子质量为H2SO4摩尔质量为0.5molH2SO4质量为
3． NaCl相对分子质量为 NaCl摩尔质量为5molNaCl质量为
4． SO42-的相对分子质量为SO42-摩尔质量是SO42-质量为
【变式】
〔1〕9.8 g H2SO4的物质的量。
〔2〕10.6 g Na2CO3的物质的量。
〔3〕0.25 mol CaCO3的质量。
〔4〕2.0 mol H2O的质量。
〔5〕化合物X17.6g的物质的量是0.400mol， X的摩尔质量
X的相对分子质量
【例3】483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少所含H2O分子的数目是多少
【变式】求5mol胆矾〔CuSO4·5H2O〕中所含有的Cu2＋和SO42－的物质的量各是多少求
胆矾的质量求所含H2O分子的数目是多少
【例4】
写出以下反响的化学方程式，并说明反响中反响物和生成物的物质的量的关系。
〔1〕氢氧化钠和硫酸的反响。；　
〔2〕氧化铁在高温下与一氧化碳的反响。；　
〔3〕氯酸钾〔KClO3〕加热分解生成氧气和氯化钾的反响。；　
〔4〕过氧化氢〔H2O2〕分解成氧气和水的反响。；
【变式1】将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反响，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。
【变式2】
一定量的锌与足量的稀盐酸完全反响，生成氢气的质量为2 g，求消耗锌的物质的量。
【课后稳固】
根底练习：
1．以下表达正确的选项是( )
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98 g
C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
2．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，以下关系中正确的选项是〔　　〕
A．含氧原子的个数比为2∶3B.含硫元素的质量比为5∶4
C.含氧元素的质量比为6∶5 D.含硫原子的个数比为1∶1
3．如果2 g甲烷含有x个分子，那么22 gCO2中所含分子数是〔〕
A．x B．4x C．0.5x D．3x
4．假设以下物质均为1 g，那么含分子数最多的是〔　　〕
A．CO B．N2 C．CH4 D．NO
5．在0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为〔〕
A．8B．16 C．64 D．160
6．1个CO2分子的质量是，1 molCO2的质量是1个CO2分子质量的倍，含有1.204×1024个分子CO2，其质量为，2molCO2中含有氧原子数为。2molCO2中含有氧原子数与gCO所含有O原子的个数相同。
7.填写以下表格
物质
摩尔质量(g/mol)
质量(g)
物质的量(mol)
分子数
氮气

14

H2SO4

　3.01×1022
H2O

0.5

8. 等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比
为,其分子量之比为　，其质量之比为　　。
假设O2和O3质量相等，那么其分子数之比为，氧原子数之比为。　
【拓展延伸】
1. 0.1mol某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，那么此固体单质可能是〔　　〕
A .钠　　　　　　　B. 镁　　　　　　C. 铝　　　　　　　D. 钾
2. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔　　〕
A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NAB. 18克水所含的电子数为NA
C. 8克氦气所含分子数为NA D. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA
3. 假设1克水中含有m个氢原子，那么阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为〔　　〕
A. m/9 B. 9mC. 2m D. 18m
4. 15.6 g Na2X含Na+0.4mol，那么Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为。
5．将4 g NaOH溶于g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为。
6. 16克A和20克B恰好完全反响生成0.04摩尔C和31.67克D，那么C的摩尔质量为。
7. 在化学反响X + 2Y = R + 2M中，R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6克X与Y恰好完全反响后，生成4.4克R，同时生成M的质量为克，Y与M的质量之比为，解答此题时使用到的化学定律是。