黑龙江省双鸭山市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题含解析.doc

黑龙江省双鸭山市第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（包括21小题，每题3分,每题只有一个正确选项）1.下列有关物质分类正确的是 （ ）ACuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质CC60、CCl4、蛋白质均属于有机物 D液氯、晶体硅、臭氧均属于单质【答案】、D【解析】试题分析：A、碱性氧化物：与水只生成碱或与酸只生成盐和水，2Na2O22H2O=4NaOHO2，过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；B、电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物，导电的离子必须是本身提供的，NH3不是电解质，是非电解质，故错误；C、有机物是含碳的化合物，C60是单质，不是有机物，故错误；D、单质：只含一种元素的纯净物，故正确。考点：考查物质的分类。2下列有关说法中，不正确的是 （ ）A焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现BSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液【答案】、B【解析】试题分析：A、焰火利用某些金属的电子发生跃迁产生的，这是焰色反应，故说法正确；B、SiO2是酸性氧化物，跟强碱发生中和反应，故说法错误；C、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨“都是有氮的氧化物引起的，故说法正确；D、分散质的直径在1nm100nm之间的分散系是胶体，小于1nm的分散系是溶液，大于100nm的分散系是悬浊液，故说法正确。考点：考查焰色反应、二氧化硅的性质、环境问题、分散系的分类等知识。3 在水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）ANH+、Na+、Cl、SO42- BK、Mg2、OH、NO3-CH、Ca 2、SiO32-、NO3 DK、Al3、ClO、HCO3 【答案】、A【解析】试题分析：A、不反应，能大量共存，故正确；B、Mg2和OH生成氢氧化镁沉淀，因此不能大量共存，故错误；C、H和SiO32生成硅酸，Ca2和SiO32生成硅酸钙沉淀，因此不能大量共存，故错误；D、溶液中Al3和HCO3发生双水解反应，不能大量共存，故错误。考点：考查离子共存问题。4下列做法正确的是 （ ）A硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处B用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用盐酸为抛光液，抛光单晶硅【答案】、C考点：考查试剂保存、仪器使用、物质鉴别、硅及其化合物的性质。5设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，8gO2含有2NA个电子B10L 0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子【答案】、D【解析】试题分析：A、电子的物质的量为816/32mol=4mol，故错误；B、NH3H2O是弱电解质，部分电离，因此NH4的物质的量小于1mol，故错误；C、标准状况下，盐酸是液体，故错误；D、NaNa，1mol金属钠参加反应失去1moL电子，故正确。考点：考查阿伏加德罗常数。6实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置常用于实验室制取氨 B装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D装置可验证HCl气体在水中的溶解性【答案】、D【解析】试题分析：A、氯化铵分解成NH3、HCl，NH3、HCl遇冷重新生成氯化铵固体，容易堵塞导管，故错误；B、苯的密度比水小，应在上层，故错误；C、氢氧化亚铁容易被氧气氧化成氢氧化铁，胶头滴管应深入液面一下，硫酸亚铁液面上有一层植物油，隔绝空气，故错误；D、HCl溶于水，造成烧瓶内压强减小，气球会膨胀，故正确。考点：考查化学实验的评价。7下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2OB加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH- = NH3 + H2O C稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO + 2 H2O D氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl【答案】、D【解析】试题分析：A、浓硫酸不拆写成离子形式，故错误；B、加热的是固体，固体不能拆写成离子，故错误；C、过量的铁屑参加：Fe2Fe3=3Fe2，应是3Fe8H2NO3=3Fe24H2O2NO，故错误；D、氯气具有强氧化性把Fe2氧化成Fe3，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断。8在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（ ）A.硫酸铝 B.盐酸 C.二氧化碳 D.硫酸【答案】、A【解析】试题分析：A、Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，1molAlO2生成4/3mol氢氧化铝；B、AlO2HH2O=Al(OH)3，1molAlO2生成1mol氢氧化铝；C、AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，1molAlO2生成1mol氢氧化铝；D、同选项B，综上所述，生成沉淀最多的是A选项。考点：考查铝及其化合物的性质。9下列说法正确的是 （ ）A氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离【答案】、C考点：考查固氮、铝单质的制备、铁及其化合物的性质、物质的分离等知识。10.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 （ ）A.该溶液中K、Fe2、SCN、Br可以大量存在 B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3+2I=Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3+ SO42-+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4 D. 1 L0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe【答案】、D【解析】试题分析：A、Fe3和SCN形成络合物，故不能大量共存；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、应是2Fe3+3 SO42-+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3BaSO4，故错误；D、锌比铁活泼，可以把铁置换出来，3Zn2Fe3=3Zn22Fe，根据系数关系，求出生成铁11.2g，故正确。考点：考查离子共存、氧化还原反应、离子反应方程式的书写、化学计算等知识。11有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成的沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）【答案】、A【解析】试题分析：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，因为硫酸是足量的，所以HOH=H2O，Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，镁铝质量比是8：9，设Mg的质量为24g，铝的质量为27g，根据元素守恒，沉淀最大质量为58+78g=136g，当氢氧化钠过量，沉淀只有氢氧化镁，其质量为58g，比136g的一半少，因此根据上述分析，选项A正确。考点：考查铝及其化合物的性质。12在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( )A在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+B在含I-、SO32、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32 C在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2、SO3D在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+【答案】、C【解析】试题分析：A、氧化性：Fe3Cu2H，加入锌先跟氧化性强的反应，顺序为Fe3Cu2H，故错误；B、还原性：SO32IBr，先跟还原性强的反应，因此顺序是SO32IBr，故错误；C、OH结合H的能力强于其他，先反应的是OH，酸根越弱，结合H能力越强，H2SO3是中强酸，而Al(OH)3显两性，因此H与AlO2结合能力强于与SO32的结合因此顺序是OHAlO2SO32，故正确；D、根据C选项的分析，先于H结合，根据Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4，推出Fe3的结合OH的能力大于NH4，因此顺序是HFe3NH4，故错误。考点：考查反应先后顺序、元素及其化合物的性质等知识。13中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是 （ ）A铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na）Cm g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m g D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大【答案】、D【解析】试题分析：A、2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Cu22OH=Cu(OH)2，如果金属铝和碱反应后还有剩余，利用金属性强弱，金属铝把铜置换出来，故说法正确；B、2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，要求溶液是无色溶液，说明产生的氢氧化钠足以把金属铝溶解，根据反应方程式的系数关系，则n（Al）n（Na），故说法正确；C、只含一种溶质，此溶质为NaAlO2，金属钠和金属铝物质的量相等，则钠的质量为为0.46mg，故说法正确；D、2Na2HCl=2NaClH2，2Al6HCl=2AlCl33H2，相同质量的情况下，金属铝产生氢气多，若放出的氢气越多，说明铝的质量分数越大，故错误。考点：考查金属钠和金属铝的性质。14.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （ ） C 、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3A仅有 B C仅有 D【答案】、A【解析】试题分析：X：C，Y：CO，则W：O2，Z：CO2，C和氧气能直接生成CO2，故符合转化关系；X：S，、Y：SO2，W：O2，Z：SO3，但是S不能直接生成SO3，SO2和氧气需要催化剂、加热才能生成SO3，故不符合转化关系；Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，Al34OH=AlO22H2O，符合转化关系；Cl2的氧化性很强，把变价金属反应氧化成最高价，因此氯气和铁反应生成氯化铁，X：Cl2，Y：FeCl3，W：Fe，Z：FeCl2，不符合转化关系，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质。15.下列实验不合理的是： ( )A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气【答案】、D【解析】试题分析：A、非金属最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，锥形瓶中有气泡产生，说明硫酸的酸性强于碳酸，烧杯中白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于硅酸，因此非金属性SCSi，故说法正确；B、碘单质易溶于有机溶剂，且四氯化碳与水不互溶，出现分层现象，因为四氯化碳的密度大于水的，因此下层是碘的四氯化碳，上层是水层，故说法正确；C、NO不溶于水，且不与水反应，因此实验合理，故说法正确；D、此装置要求固体反应始终都是块状，而过氧化钠是粉末，因此此反应不能用此装置，故说法错误。考点：考查实验设计评价。16固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是 （ ）AMg(NO2)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N2【答案】、D【解析】试题分析：氧化还原反应要有化合价的升高，也要有化合价的降低，只有升高或只有降低，是不正确的，通过观察四个选项，只有D选项，只有化合价的降低，N：由+5价+4价，+5价0故选项D不成立。考点：考查氧化还原反应的规律。17下列叙述和均正确并且有因果关系的是 （ ）编号叙述I叙述IIASiO2的熔点很高石英玻璃制作光学透镜BSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色CN2常压、-196条件下易液化液氮应用于冷冻、麻醉D硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高【答案】、C【解析】试题分析：A、石英玻璃制作光学透镜主要利用了热膨胀系数极小、化学热稳定性好、耐高温，与SiO2的熔点没有直接的关系，故错误；B、SO2能使高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2的还原性，和SO2的漂白没有因果关系，故错误；C、常温下氮气是气体，容易有液体转化成气体，要从外界吸收热量，因此液氮应用于冷冻和麻醉，跟液氮易液化有因果关系，故正确；D、硬铝是合金，合金的熔点小于其组分的熔点，故错误。考点：考查物质的性质和应用。18将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)为（ ）A.321B.123C.132D.231【答案】、D【解析】试题分析：CaBr2Cl2=CaCl2Br2，根据差量法，计算出n(CaBr2)=(13.411.175)/89mol=0.025mol，推出m(CaBr2)=0.025200g=5g，则m(CaCl2)=13.45g=8.4g，其物质的量为8.4/111mol=0.077mol，原溶液中n(Ca2)=0.1mol，c(Br)=0.0252mol=0.05mol，n(Cl)=0.0772mol=0.15mol，三种离子浓度比值为：，c(Ca2)c(Cl)c(Br)=0.1：0.15：0.05=2:3:1，选项D正确，也可以根据电荷守恒，2c(Ca2)=c(Cl)c(Br)，然后把四个选项代入，确定答案。考点：考查化学计算的方法、卤族元素的性质。19总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 13)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A35%B30% C25%D20%【答案】、D【解析】试题分析：N23H22NH3，利用“三步”计算，设N2、H2投入量分别是1、3，消耗氮气物质的量为x，达到平衡时三种物质的量分别是1x，33x，2x，根据压强之比等于物质的量之比，3.0107/2.5107=(13)/(42x)，解得x=1/3，因此NH3的体积分数(2/3)/(42/3)100%=20%，选项D正确。考点：考查阿伏加德罗推论、化学平衡的计算等知识。20.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( ) A加入合金的质量可能为9.6g B沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD溶解合金时产生NO气体体积2.24L【答案】、C【解析】试题分析：测的沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则m(OH)=5.1g，因为合金和稀硝酸恰好完全反应，硝酸无剩余，因此有n(NaOH)=5.1/17mol=0.3mol，V(NaOH)=0.3/3L=0.1L，合100mL，Mg2eMg2+2OHeMg(OH)2Mg2Mg2，Al3eAl33OHAl(OH)3，从上述关系式中得出：合金失去电子物质的量=得到的OH的质量，合金失电子，硝酸得电子转变成NO，根据得失电子数目守恒，因此有n(NO)3=n(OH)=0.3mol，即标况下，V(NO)=0.122.4L=2.24L，参加反应的硝酸一部分作氧化剂，一部分起酸性，根据氮元素守恒，n(HNO3)=n(NO)n(NaNO3)=0.1 mol0.3mol=0.4mol，根据题目所给信息，合金质量不能求出，综上所述，选项C正确。考点：考查化学计算、氧化还原反应规律等知识。21某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g【答案】、C【解析】试题分析：溶液显电中性，因此有：2c(Cu2)3c(Fe3)c(H)=2c(SO42)，阳离子浓度相同，且SO42浓度为6molL1，代入得到：c(Cu2)=c(Fe3)=c(H)=2molL1，反应后溶液的溶质为FeSO4，n(Fe3)=n(SO42)=1001036mol=0.6mol，反应后溶液中Fe3来源原溶液和铁粉因此铁粉的物质的量n(Fe)=n(Fe3)n(Fe3)原=0.60.2=0.4mol，铁粉质量n(Fe)=0.456g=22.4g，选项C正确。 考点：考查化学计算的方法。第卷 ( 非选择题:共57分)22（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_ _，此法的最大缺点是_ _。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是_ _；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ _；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 _ _。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_ _。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是_ _。【答案】、(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，产生二氧化硫的气体，污染空气；Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=Cu22Fe2，4Fe24HO2=4Fe32H2O，蒸发结晶；(2)2SO24NH3H2OO2=2(NH4)2SO42H2O；调节氨水的流量。【解析】试题分析：（1）(1)铜和浓硫酸在加热条件下能发生氧化还原反应，其化学反应方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，SO2气体有毒，对环境有污染；氧化铁是碱性氧化物，和稀硫酸发生复分解反应，生成盐和水，其离子反应方程式为：Fe2O36H=2Fe33H2O，Fe3具有强氧化性，可以和铜发生氧化还原反应，应其离子反应方程式为：2Fe3Cu=Cu22Fe2，Fe2以还原性为主，容易被氧气氧化成Fe3，其离子反应方程式：4Fe24HO2=4Fe32H2O，硫酸铜的水溶液得到无水硫酸铜，可以通过蒸发结晶的方法得到；(2)SO2属于酸性氧化物，和氨水发生中和反应，溶液中的4S被氧气氧化，转化成SO42，离子反应方程式为：2SO24NH3H2OO2=2(NH4)2SO42H2O；氨水显碱性，可以通过调节氨水的流量，达到调节pH的目的。考点：考查铜和浓硫酸的反应、铁及其化合物的性质、SO2的性质等知识。23（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。A盐酸 B稀硫酸 C硝酸 DH2C2O4溶液（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。（3）ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。写出pH2时ClO2与S反应的离子方程式_ 。（4）ClO2对污水中CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式_ _ _；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol。【答案】、(1)B；(2)防止H2O2的分解；(3)8H2ClO25S2=5S2Cl4H2O；（4）2ClO22CN=2CO2N22Cl，50a/13mol。【解析】试题分析：（1）A、同种元素不同化合价，HCl和ClO2发生氧化还原反应，因此不能发生用起酸化，故错误；B、硫酸可行；C、硝酸不稳定，受热易分解或者易挥发，故不行；D、草酸具有还原性，和ClO2发生氧化还原反应，故不可行，因此选项B正确；（2）因为过氧化氢不稳定，受热易分解，所以温度不能过高；（3）pH2，此时ClO2Cl化合价5，S2S2，最小公倍数为10，即ClO2、Cl系数为2，S2、S系数为5，因为是酸性溶液H作为反应物参加反应，转化成H2O，根据所带电荷数守恒，其离子反应方程式为：8H2ClO25S2=5S2Cl4H2O；（4）生成两种无毒无害的气体，即CO2、N2，根据化合价升降配平，其离子反应方程式为2ClO22CN=2CO2N22Cl，根据离子反应方程式的系数关系，推出：n(ClO2)=c(CN)=100103a103/26mol。考点：考查氧化还原反应、氧化还原反应方程式的书写、化学计算等知识。【结束】24【题文】（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。XYZW若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则： （1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是 。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是 。（2）若用下列装置只进行Z + WX + Y反应（夹持装置未画出）：盐酸 甲浓硫酸乙丙丁 完成此实验有多步操作，其中三步是：a点燃酒精灯，b滴加盐酸， c检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母）。 为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。【答案】、I.(1)Cl2；(2)2NaOH2H2O2NaOHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2或NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl；(3)3Cl2I3H2O=IO36Cl6H；.（1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；(2)b、c、a；在甲、乙之间装一个盛水的试剂瓶；(3)97.5mL。【解析】试题分析：I.Z是生活中常用的调味品，一般是NaCl或CH3COOH，W遇淀粉溶液变蓝，则W：I2，X为单质，因此Z为NaCl，则X为Cl2，可以推出Y：NaI，（1）X为氯气，两者发生氧化还原反应，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，因此微粒是Cl2，(2)NaCl用途广泛，可以用于氯碱工业，金属钠的制取，纯碱的制取等等，2NaOH2H2O2NaOHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2或NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl；（3）根据题目信息，氯气将I氧化成IO3，本身被还原为Cl，利用化合价升降以及原子守恒，其离子反应方程式为：3Cl2I3H2O=IO36Cl6H；.X是工业上用量最大的金属单质，则X是Fe，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则Z是Fe3O4，则Y是水，（1）铁和水蒸气在高温下发生反应，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；（2）还原金属氧化物，先通一段时间的氢气，把装置中的空气排尽，防止发生危险，当氢气纯净后，在点燃酒精灯，因此步骤是：b、c、a；从甲装置中出来的气体除氢气外，还有氯化氢气体、水蒸气，浓硫酸吸水，缺少除去氯化氢的装置，因此在甲乙装置之间加一个盛水的试剂瓶；（3）沉淀最多，说明铁元素全部转化成Fe(OH)3，此时溶液中的溶质为NaNO3，根据氮元素守恒，硝酸起氧化性和酸性，因此有n(NaOH)=n(NaNO3)=n(NO3)=501034112103/22.4mol=0.195mol，V(NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH)=0.0975L，即97.5mL。考点：考查氯元素、铁元及其化合物的性质、化学计算等知识。【结束】25【题文】（17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）S简单离子的原子结构示意图为 。（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为_。（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_ 。（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。滤液深蓝色含有铜氨络离子-Cu(NH3)42+,若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为_g。（6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。已知：（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。（ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。a装置、中盛放的药品依次是_ _、 、 。b能够说明实验已成功的现象是_ 。【答案】、（1）288+16；（2）20NA；（3）CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3；（4）加入过量盐酸，过滤；(5)41.1g；(6)a、稀硝酸、水、浓硝酸；b、中溶液上方应是无色气体，中溶液上方是红棕色气体，中溶液上方是无色气体。【解析】试题分析：（1）S属于16号元素，第三周期A族元素，得到2个电子达到8电子稳定结构，因此S2的离子结构示意图是：288+16；（2）质量数=质子数中子数，H没有中子，因此1mol该物质具有的中子数为2(188)mol，中子数为20NA；（3）比较非金属性的强弱，可以从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，利用酸性强的制取酸性弱的，因此CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3；（4）得到对空气、水、酸相当稳定的固体材料，说明此物质难溶于水、不和酸反应，而Si3N4对空气和水不稳定，MgO对水稳定，但可以和酸反应，Mg3N2对水不稳定，因此可以采用加入稀盐酸，然后过滤；（5）最后沉淀是Al(OH)3，根据铝元素守恒，合金中铝的物质的量为7.8/78mol=0.1mol，根据得失电子数目守恒，3n(Al)2n(Cu)=n(NO)3，代入数值解得：n(Cu)=0.6mol，合金的质量为0.6640.127=41.1g；（6）a、防止NO2对实验产生干扰，必须除去，因此试剂瓶中盛放水，3NO2H2O=2HNO3NO，根据信息，NO和NaOH不反应，因此装置吸收：NO2，根据信息（i）以及上述分析装置中应产生NO2，因此装置中盛放浓硝酸，则装置中收集NO，依据实验目的，装置中盛放稀硝酸；b、根据a的分析，中溶液上方应是无色气体，中溶液上方是红棕色气体，中溶液上方是无色气体，能够达到实验目的。考点：考查结构示意图、中子数、非金属性强弱的比较、氧化还原反应的计算、硝酸和氮的氧化物的性质。【结束】 - 15 -