2022高一化学同步练习232氧化剂和还原剂(鲁科版必修1).docx

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A组——知能训练
1．(2022·梅州高一质检)吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手〞。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在去除活性氧时，Na2SnO3的作用是(　　)
A．复原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂，又是复原剂D．以上均不对
解析：由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，那么Na2SnO3会被氧化，即做复原剂。
答案：A
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反响分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
以下对第二步反响的表达中正确的选项是(　　)
①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是复原剂③NH4NO2发生了分解反响④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是复原剂
A．①③B．①④
C．②③④D．③④⑤
解析：此题考查氧化复原反响的根本概念。第二步反响中NH4NO2发生了自身的氧化复原反响，其中氮元素发生了归中反响，NH4NO2既是氧化剂又是复原剂，从四大根本反响类型看，NH4NO2发生的也是分解反响，所以③④⑤是正确的。
答案：D
3．以下表达中正确的选项是(　　)
A．元素的单质可由氧化或复原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被复原，只能做氧化剂
D．物质失电子的反响为复原反响
解析：选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe2＋等也可失去电子做复原剂。物质失电子的反响为氧化反响，D项说法错误。
答案：A
4．：在同一反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性强于复原产物的复原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反响：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，以下判断正确的选项是(　　)
A．该反响属于置换反响B．氧化性：I2>KClO3
C．复原性：KClO3>I2D．复原剂为KIO3，氧化剂为I2
解析：从反响中变价元素的化合价分析：KO3―→l2，2―→O3，可知：氧化剂为KClO3，复原剂为I2，氧化产物为KIO3，复原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，复原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反响方程式中反响物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。
答案：A
5．在相同条件下，以下几种微粒的复原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下反响不能发生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：反响A中SO2失电子价态升高(硫元素由＋4价升高到＋6价)，SO2是复原剂；Fe3＋变成Fe2＋，得电子价态降低(由＋3价降到＋2价)，Fe2＋是复原产物，得出复原性顺序是SO2>Fe2＋，与一致，反响能够发生。反响B中，Br－失电子价态升高(由－1价变成0价)，Br－是复原剂；SO得电子价态降低(由＋6价变成＋4价)，SO2是复原产物。得出复原性顺序是Br－>SO2，与相矛盾，反响不能发生。反响C中Br－和Fe2＋失电子价态升高(分别由－1价，＋2价变成0，＋3价)，复原剂是Br－和Fe2＋；Cl2得电子价态降低，变成Cl－(由0价变成－1价)，Cl－是复原产物。由此得出复原性顺序是Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，与一致，反响能发生。反响D中，失电子价态升高的是I－(由－1价升高到0价)，I－是复原剂；Fe3＋得电子价态降低，变成Fe2＋(由＋3价变成＋2价)，Fe2＋是复原产物，得出复原性顺序是I－>Fe2＋，与一致，反响能够发生。故正确答案为B。
答案：B
6．针对以下A～D四个涉及H2O2的反响(未配平)，填写空白：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅表达氧化性的反响是(填代号)________。
(2)H2O2既表达氧化性又表达复原性的反响是(填代号)________。
(3)H2O2表达弱酸性的反响是(填代号)________，其理由为______________________。
解析：在A、B、C、D四个反响中，A反响中无元素化合价的改变，是一个复分解反响，类似于强酸制取弱酸，表达了H2O2的弱酸性，B、C、D三个反响中均有元素化合价改变，是氧化复原反响，B中H2O2中氧 元素化合价升高表达了复原性，C中H2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，因此既表达了氧化性又表达了复原性，而D中H2O2中氧元素的化合价降低，表达了氧化性。
答案：　(1)D　(2)C　(3)A可以看做是强酸制弱酸
7．有如下反响：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)判断上述三个反响中，氧化性最强的分子或离子是______。
(2)假设某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反响中的________离子作为氧化剂。
解析：　(1)由反响①②③分别知道氧化性：Fe3＋>I2、Cl2>Fe3＋、MnO>Cl2，即MnO>Cl2>Fe3＋>I2。
(2)由(1)知氧化能力：Cl2>Fe3＋>I2，故Fe3＋只能将I－氧化为I2，不能氧化Cl－。
答案：　(1)MnO　(2)Fe3＋
8．过氧化氢(H2O2)又称双氧水，近年来备受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。请答复以下问题：
(1)H2O2中氧元素是－1价，这决定了H2O2具有多重性质。
①Na2O2与盐酸反响可生成H2O2：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反响表达了双氧水的________性，H2O2的电离方程式为___________________________________________
_____________________________。
②向品红溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，表达了H2O2的________性。
③将H2O2参加酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这表达了H2O2的________性。
(2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______________________________________
_________________________________________________________________________。
答案：(1)①弱酸H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O②氧化(漂白)　③复原　(2)H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不生成污染物
B组——拔高训练
9．(2022·11大连高一检测)在5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反响的氮原子和发生复原反响的氮原子的质量比是(　　)
A．1∶1B．3∶5
C．5∶3D．2∶8
解析：根据同种元素发生氧化复原反响时化合价变化规律，N2既是氧化产物又是复原产物，反响中NH中氮元素的化合价为－3价，失电子后被氧化为0价，NO中的氮元素由＋5价被复原为0价。由得失电子守恒可知，被氧化与被复原的氮原子数之比为5∶3。
答案：C
10．氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反响3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反响答复以下问题：
(1)氧化剂是________，复原剂是________。
(2)氧化剂与被氧化的复原剂分子个数比为________。
(3)当有68 gNH3参加反响时，被氧化的物质为________g，生成的复原产物为________g。
解析：在该反响中，参与反响的NH3一局部做复原剂被氧化为N2，一局部化合价不变，没有参与氧化复原反响，当有3molCl2参与反响时，被氧化的NH3为2mol，被氧化的NH3占参与反响的NH3的，当有68 gNH3参与反响时，被氧化的物质为68 g×＝17 g，生成的复原产物为NH4Cl，设其质量为x，那么：
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
8×176×53.5
68 gx
x＝＝160.5 g。
答案：(1)Cl2NH3　(2)3∶2　(3)17160.5