2022年四川省乐山市中考化学试卷(解析版).docx

2022年四川省乐山市中考化学试卷
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共35分〕
1．〔2.5分〕〔2022•乐山〕地壳中含量最多的元素是〔　　〕

A．
铝元素
B．
氧元素
C．
硅元素
D．
铁元素
考点：
地壳中元素的分布与含量．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
根据地壳中元素分布图分析，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．
解答：]
解：由地壳中元素分布图可知，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．所以：
A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素．故A错误；
B、地壳中含量最多的元素是氧元素．故B正确；
C、地壳中含量最多的元素不是硅元素，故C错误；
D、地壳中含量最多的元素不是铁元素，故D错误．
应选B．
点评：
正确记忆地壳中各元素的含量及排列顺序，此为此题所要考查的根底知识点．
2．〔2.5分〕〔2022•乐山〕以下化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是〔　　〕

A．
N2
B．
O
C．
Cu
D．
CO2
考点：
化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
解答：
解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A、H2属于化学式，不能表示氢元素，也不能表示一个氢原子，只能表示一种物质，应选项不符合题意．
B、O属于金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示氧气这一纯洁物，应选项符合错误．
C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯洁物，应选项符合题意．
D、CO2该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，应选项不符合题意．
应选C．
点评：
此题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．
3．〔2.5分〕〔2022•乐山〕如下列图实验操作不正确的选项是〔　　〕

A．

蒸发
B．
取用固体粉末
C．

取用液体
D．[来源:学+科+网Z+X+X+K]

铁丝在O2中燃烧
考点：
蒸发与蒸馏操作；固体药品的取用；液体药品的取用；氧气的化学性质．
专题：
常见仪器及化学实验根本操作．
分析：
A、根据蒸发操作的方法、本卷须知进行分析判断即可．
B、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
D、根据铁丝在O2中燃烧的本卷须知进行分析判断．
解答：
解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．
D、做铁丝在O2中燃烧的实验时，为防止生成物熔化溅落下来，集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水，图中所示操作正确．
应选：C．
点评：
此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用本卷须知、掌握常见化学实验根本操作的本卷须知是解答此类试题的关键．
4．〔2.5分〕〔2022•乐山〕以下说法中正确的选项是〔　　〕

A．
氢气和氧气反响生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的

B．
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

C．
自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯洁物

D．
水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
考点：
水的组成；电解水实验；纯洁物和混合物的判别．
专题：
空气与水．
分析：
A、根据水电解的结论分析；
B、根据水的组成分析；
C、根据自然界中的水属于混合物分析；
D、根据分子不同，化学性质也不同分析．
解答：
解：A、氢气和氧气反响生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成，正确；
B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成，故说法错误；
C、自然界中的水中溶有杂质，属于混合物，故错误；
D、水和过氧化氢的分子不同，化学性质也不同，故错误．
应选A．
点评：
此题主要考查有关水的知识，难度不大．
5．〔2.5分〕〔2022•乐山〕以下关于物质保存方法的原因，不正确的选项是〔　　〕
选项
保存方法
原 因
A
白磷应保存在冷水中
白磷着火点低
B
浓硫酸应密封保存
浓硫酸在空气中易吸水
C
浓盐酸应密封保存
浓盐酸易挥发
D
氢氧化钠应密封保存
氢氧化钠易与空气中的氧气反响

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
专题：
物质的变化与性质．
分析：
A、根据白磷的性质方法；
B、依据浓硫酸的吸水性分析解答；
C、依据浓盐酸的挥发性分析；
D、依据烧碱能潮解并与二氧化碳反响分析即可．
解答：
解：A、白磷的着火点低，应保存在冷水中；
B、浓硫酸具有吸水性不具挥发性，放置在空气中会因吸水而浓度降低，故需密封保存；
C、浓盐酸有挥发性，所以为防止氯化氢的挥发必须密封保存；
D、烧碱在空气中易潮解并能与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，所以必须密封保存；
应选：D．
点评：
掌握相应物质的性质，根据性质分析选择保存方法的原因解答此题的关键．
6．〔2.5分〕〔2022•乐山〕以下有关化学反响类型的判断，不正确的选项是〔　　〕

A．
CO2+C2CO 化合反响

B．
CaCO3CaO+CO2↑ 分解反响

C．
CO+CuO Cu+CO2 置换反响

D．
Ba〔OH〕2+2HCl═BaCl2+2H2O 复分解反响
考点：
反响类型的判定．
专题：
化学反响的根本类型和能量变化．
分析：
化合反响：两种或两种以上物质反响后生成一种物质的反响，其特点可总结为“多变一〞； 分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多〞；置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响；复分解反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响．
解答：
解：A、CO2+C2CO，该反响符合“多变一〞的特征，属于化合反响，应选项说法正确．
B、CaCO3CaO+CO2↑，该反响符合“一变多〞的特征，属于分解反响，应选项说法正确．
C、CO+CuO Cu+CO2，该反响的反响物均为化合物，不属于置换反响，应选项说法错误．
D、Ba〔OH〕2+2HCl═BaCl2+2H2O，该反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项正确．
应选：C．
点评：
此题难度不大，掌握四种根本化学反响类型的特征是正确解答此题的关键．
7．〔2.5分〕〔2022•乐山〕如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，以下表达正确的选项是〔　　〕

A．
铝原子第一电子层有3个电子

B．
氯原子核内有17个质子

C．
氯原子在化学反响中容易失去电子

D．
氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2
考点：
原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A、根据铝原子结构示意图中的信息进行解答；
B、根据氯原子结构示意图中的信息进行解答；
C、根据氯原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；
D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，并可判断其化合价情况进行解答．
解答：
解：
A、根据铝原子的结构示意图可知：第一电子层有2个电子，故错；
B、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知氯原子的质子数为17；故正确；
C、根据氯原子的结构示意图可知：氯原子的最外层电子数是7，所以在化学反响中易得到电子，故错；
D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，铝原子的最外层电子数是3，所以在化学反响中易失掉这3个电子，所以铝元素的化合价常显+3价；氯原子的最外层电子数是7，所以在化学反响中易得到1个电子，所以氯元素的化合价常显﹣1价，氯与铝形成化合物的化学式为AlCl3，故错．
答案：B．
点评：
此题考查学生对在原子中，元素的化学性质由最外层电子数决定及相对原子质量单位等的知识的理解与掌握，属根底性知识考查题．
8．〔2.5分〕〔2022•乐山〕下表中对化学知识的归纳完全正确的选项是〔　　〕
选项
类别
归纳的知识
A
生活常识
用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；明矾可用于净水．
B
平安常识
点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用石灰水中和．
C
环保常识
为了提高粮食产量，化肥农药施放多一些没关系；使用可降解塑料可减少“白色污染〞．
D
健康常识
青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；不能吃含黄曲霉素的食物．

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见的意外事故的处理方法；水的净化；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
专题：
化学与环境保护；化学与生活．
分析：
A、从甲醛能和蛋白质发生分解，破坏蛋白质的结构，并能诱发癌变；明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质，去分析解答；
B、从混有空气的可燃性气体，点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液去分析解答；
C、从农业上要合理施用农药和化肥，否那么多余的农药和化肥会造成水的污染；由于可降解塑料能够降解，所以使用可降解塑料可减少“白色污染〞去分析解答．
D、从幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；黄曲霉毒素在高温下仍能存活，进入人体后能够危害肝脏健康，甚至诱发肝癌去分析解答；
解答：
解：A、甲醛能和蛋白质发生分解，破坏蛋白质的结构，并能诱发癌变；明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质，所以可用于净水；故A错误；
B、混有空气的可燃性气体，点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；故B错误
C、农业上要合理施用农药和化肥，否那么多余的农药和化肥会造成水的污染；由于可降解塑料能够降解，所以使用可降解塑料可减少“白色污染〞．故C错误；
D、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；黄曲霉毒素在高温下仍能存活，进入人体后能够危害肝脏健康，甚至诱发肝癌；故D正确．
故答案为D．
点评：
生活处处有化学，学会运用所学的化学知识去解决生活中的问题．
9．〔2.5分〕〔2022•乐山〕有机物X在一定条件下可转化为Y和Z，其反响的微观示意图如下．有关说法中，正确的选项是〔　　〕

A．
X、Y、Z都是有机物
B．
Y中碳、氢原子个数比为1：4

C．
X中碳、氢元素的质量比是1：3
D．
X的化学式是C2H5OH
考点：
微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．
专题：
化学反响模拟图型．
分析：
根据微观示意图可知，反响物X的分子为2个C原子、6个H原子和1个O原子构成的C2H6O分子，Y物质的分子为由2个C原子和4个H原子构成的C2H4分子，物质Z的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子；那么示意图所表示的反响为酒精分解产生乙烯和水，该反响的化学方程式为C2H6O═C2H4+H2O．据此分析即可．
解答：
解：根据微观示意图可知，反响物X的分子为2个C原子、6个H原子和1个O原子构成的C2H6O分子，Y物质的分子为由2个C原子和4个H原子构成的C2H4分子，物质Z的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子；那么示意图所表示的反响为酒精分解产生乙烯和水，该反响的化学方程式为C2H6O═C2H4+H2O．因此：
A、X和Y是有机物，而Z是水，为氧化物，故A说法错误；
B、Y的化学式为C2H4；其中碳、氢原子个数比是2：4，故B说法错误；
C、X的化学式为C2H6O，其中碳、氢元素的质量比为：24：6=4：1，故C说法错误；
D、反响物X的分子为2个C原子、6个H原子和1个O原子构成的C2H6O分子，化学式为C2H5OH，故D说法正确；
故答案为：D．
点评：
此题是对化学反响微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反响物与生成物的种类，写出反响的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可．
10．〔2.5分〕〔2022•乐山〕如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的选项是〔　　〕

A．
葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
B．
胃酸过多的人不宜多食泡菜

C．
施用草木灰可以降低土壤碱性
D．
鸡蛋清的碱性比牙膏强
考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色．
解答：
解：A、葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；
B、泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，正确；
C、草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，错误；
D、鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，错误；
应选B．
点评：
此题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．〔2.5分〕〔2022•乐山〕以下各组物质中，分类完全正确的一组是〔　　〕
选项
酸
碱
盐
氧化物
A
H2SO4
Ba〔OH〕2
H2S
H2O2
B
NaHCO3
Cu2〔OH〕2CO3
KCl
CO
C
HNO3
NaOH
CaCO3
CuO
D
HCl
Na2CO3
CuSO4
MnO2

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
专题：
物质的分类．
分析：
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析．
解答：
解：A、氢硫酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故错误；
B、生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；碳酸氢钠、碱式碳酸铜都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故错误；
C、硝酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，是碱；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氧化铜是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
D、碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误．
应选：C．
点评：
此题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
12．〔2.5分〕〔2022•乐山〕甲、乙两物质的溶解度曲线如下列图．以下表达中正确的选项是〔　　〕

A．
t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%

B．
t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．
从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D．
t2℃时，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
考点：
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知饱和溶液中溶解度大那么溶质的质量分数大；据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小．
解答：
解：A、饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，而t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30g，所以饱和溶液的质量分数是×100%＜30%，故错误；
B、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知饱和溶液中溶解度大那么溶质的质量分数大，t2℃时，甲的溶解度大于乙，故二者饱和溶液中溶质质量分数不会相等，故错误；
C、由图可知：从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；
D、t2℃时甲、乙的溶解度均大于30g，所以分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，均能完全溶解，那么甲溶液的溶质质量分数等于乙溶液的溶质质量分数，故错误；
应选：C．
点评：
此题主要考查了溶解度的概念、溶解度曲线和溶质的质量分数的关系，难度不大．
13．〔2.5分〕〔2022•乐山〕如下列图，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中短线相连的物质间均能相互发生反响，X和R反响有气泡出现．那么以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
X是稀硫酸
B．
X和Z反响无明显现象

C．
R与E反响有蓝色沉淀生成
D．
E在一定条件下可以转化为Y
考点：
物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
专题：]
常见物质的推断题．
分析：
根据几种物质之间发生的反响个数确定出来，氧化铜只与稀硫酸反响，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠三种物质反响，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钡、三种物质反响，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反响，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反响．因此X为碳酸钠，X和R反响有气泡出现，那么R为稀硫酸，Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铜，代入图中验证，符合推理正确，根据推理出的物质分析选项，而后利用物质间相互反响的规律，对提供的物质的反响情况进行对应分析即可；
解答：
解：根据几种物质之间发生的反响个数确定出来，氧化铜只与稀硫酸反响，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠三种物质反响，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钡、三种物质反响，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反响，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反响．因此X为碳酸钠，X和R反响有气泡出现，那么R为稀硫酸，Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铜，所以：
A、X是稀硫酸，该选项错误；
B、由分析知X和Z反响即碳酸钠和氢氧化钡反响可以生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，该选项错误；
C、R与E反响即稀硫酸和氧化铜反响生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，没有沉淀生成；该选项错误；
D、E是氧化铜可以和一氧化碳或碳反响生成二氧化碳Y；该选项正确；
故答案应选：D．
点评：
此题是对物质性质的考查，关键是掌握有关物质间的反响规律的掌握与理解；解答时首先找准突破口，根据物质的化学性质推出五种物质，然后根据实验现象及反响特点进行分析，比较综合地考查了学生的分析能力．
14．〔2.5分〕〔2022•乐山〕有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反响，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反响后得到白色沉淀的质量为〔　　〕

A．
50 g
B．
100 g
C．
150 g
D．
200 g
考点：
质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反响转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．
解答：
解：
CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为120g×20%=24g，24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反响转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．
设碳酸钙的质量是x，那么x×=24g，解得x=200g．
应选：D．
点评：
此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳复原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳．
二、填空题〔16分〕
15．〔4分〕〔2022•乐山〕用化学用语表示：
〔1〕2个碳原子　2C　；
〔2〕2个镁离子　2Mg2+；
〔3〕空气中含量最多的气体　N2；
〔4〕人体中含量最多的物质　H2O　．
考点：
化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
此题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答：
解：〔1〕原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个碳原子，就可表示为：2C；
〔2〕离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．假设表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．故2个镁离子可表示为：2Mg2+；
〔3〕空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．
〔4〕人体内含量最多的物质是水，其化学式为：H2O．
故答案为：〔1〕2C；〔2〕2Mg2+；〔3〕N2；〔4〕H2O
点评：
此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易．
16．〔4分〕〔2022•乐山〕以下是家庭厨房的一些常用物品，①铁锅、②塑料水杯、③食盐、④食醋、⑤植物油、⑥苏打〔Na2CO3〕、⑧白糖、⑨聚乙烯保鲜膜．答复有关问题：
〔1〕主要由合金制作的是①．〔填相应物品的代号，下同〕
〔2〕主要由合成有机高分子材料制成的是②⑨．
〔3〕能用于除去热水壶内的水垢的是④．
〔4〕炒菜时，锅内热油着火，此时可用锅盖盖灭，其原因是　使燃着的油因与空气隔绝而熄灭　．
考点：
合金与合金的性质；酸的化学性质；灭火的原理和方法；有机高分子材料的分类及鉴别．
专题：
物质的性质与用途．
分析：
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．铁锅属于铁的合金，因此属于金属材料；合成有机高分子材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶等；热水壶内的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反响，因此醋酸能除水垢；炒菜时，锅内热油着火，此时可用锅盖盖灭，灭火的原理是：使燃着的油因与空气隔绝而熄灭．
解答：
解：〔1〕铁锅属于铁的合金，因此属于金属材料，故答案为：①
〔2〕合成有机高分子材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶等，因此塑料水杯、聚乙烯保鲜膜属于合成有机高分子材料，故答案为：②⑨
〔3〕热水壶内的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反响，因此醋酸能除水垢，故答案为：④
〔4〕炒菜时，锅内热油着火，此时可用锅盖盖灭，灭火的原理是：使燃着的油因与空气隔绝而熄灭；故答案为：使燃着的油因与空气隔绝而熄灭
点评：
此题主要考查合金与合金的性质、化学材料、灭火的原理等，合金概念的三个特点要记牢；要加强记忆各知识点，并理解应用．本考点根底性强，比较好把握．
17．〔4分〕〔2022•乐山〕蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品．下表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表〞
项 目
每100克〔g〕
营养素参考值%
能 量
1500kJ
18%
蛋 白 质
0g
0%
脂 肪
2.0g
3%
碳水化合物
72g
24%
钠
30mg
2%
说明：表中所列“碳水化合物〞主要指一些糖类物质．
〔1〕在六大根本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是　维生素　；
〔2〕表中的“钠〞是指钠　元素　〔填“单质〞、“原子〞或“元素〞〕，
〔3〕服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的主要是　碳水化合物〔或糖类〕　．
〔4〕麦芽糖〔C12H22O11〕是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：C12H22O11+X═2C6H12O6 ，X的化学式为　H2O　．
考点：
生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用．
专题：
化学与生活．
分析：
〔1〕根据营养素的种类分析；
〔2〕根据Na的存在形式分析；
〔3〕根据营养素与生命活动的关系分析；
〔4〕根据钙质量守恒定律及其应用分析．
解答：
解：〔1〕食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为六大营养素．由蜂蜜外包装上标签可知，缺少的是维生素；
〔2〕商品标签上的Na是指所有钠原子的总称即钠元素，而不是原子，也不是单质；
〔3〕由标签可知，碳水化合物占比最大即24%，其主要作用即提供能量；
〔4〕根据质量守恒定律，在化学反响前后，原子的种类、数目和质量三不变，可将生成物的原子种类、数目与反响物的比照得出．．
故答为：〔1〕维生素；〔2〕元素；〔3〕碳水化合物〔或糖类〕；〔4〕H2O．
点评：
解答此题的关键是要掌握人体的六大营养素的生理机能、来源及性质特性，以及对质量守恒定律的理解和应用．
18．〔4分〕〔2022•乐山〕〔1〕将带锈铁钉放入试管后参加稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反响的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　，待铁锈消失后又看到　有气泡冒出　现象．
〔2〕将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反响后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．那么滤渣中一定含有的固体是　Fe和Cu　；滤液中一定不含的物质是　HCl和CuCl2．
考点：
酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
分析：
〔1〕铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，外表的铁锈先与盐酸反响，当铁锈完全反响完后，铁继续与盐酸反响，据此写出反响的化学方程式即可．
〔2〕根据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反响生成铜和氯化锌，当氯化铜反响完成后，锌再与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反响生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反响的金属，即排在氢前面的金属，再进一步进行分析．
解答：
解：〔1〕铁锈的主要成分是氧化铁〔Fe2O3〕，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是外表的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反响生成氯化铁与水，反响的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反响后，铁与过量的稀盐酸发生反响，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出．
〔2〕由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反响生成铜和氯化锌，当氯化铜反响完成后，锌再与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反响生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反响的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反响，那么滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．
故答案为：〔1〕Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；〔2〕Fe和Cu；HCl和CuCl2．
点评：
此题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序应用是正确解答此题的关键．
三、实验探究
19．〔4分〕〔2022•乐山〕实验室局部仪器或装置如下列图，请答复以下问题：
〔1〕上述装置中，可用于收集氢气的是　D或E　〔填仪器装置下方的字母，下同〕．
〔2〕假设要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的　B　，收集装置可选用图中的　C　，检验二氧化碳是否收集满的方法是　把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满　．
考点：
二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．
专题：
常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化．
分析：
〔1〕氢气的密度比空气小，不溶于水；
〔2〕实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
解答：
解：〔1〕因为氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集，氢气不溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．
故填：D或E．
〔2〕碳酸钙和稀盐酸反响不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
检验二氧化碳是否收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
故填：B；C；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
点评：
选择发生装置时，要考虑反响物的状态、反响条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反响等因素．
20．〔7分〕〔2022•乐山〕皮蛋是一种中国传统美食．它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成．根据题意答复有关问题．

写出料液制作过程中发生反响的化学方程式　CaO+H2O=Ca〔OH〕2、　Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH　．
【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质
【猜想】
甲：只有Ca〔OH〕2，
乙：只有Na2CO3，
丙：既有Ca〔OH〕2，也有Na2CO3；
上述猜想中，肯定错误的选项是　丙　，其他两个还需探究．
【实验探究】
实验步骤
实验现象
结论
①取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸
无明显现象
　甲　正确[来源:Z§xx§k.Com]
②另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
【问题与思考】
〔1〕生石灰参加沸水中，水能持续保持沸腾，请推测其原因是　生石灰与水反响放出大量热　．
〔2〕实验①参加足量稀盐酸的目的是　检验料液中是否含有碳酸钠　．
〔3〕皮蛋食用时参加一些食醋，可以去除涩感，原因是　用食醋中和皮蛋的碱性　．
考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
科学探究．
分析：
【查阅资料】根据氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
【猜想】根据氢氧化钙与碳酸钠的反响分析丙同学的判断；
【实验探究】根据盐酸和碳酸钠溶液反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体；碳酸钠溶液和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
【问题与思考】〔1〕根据生石灰与水反响放出大量热进行解答；
〔2〕根据盐酸和碳酸钠溶液反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体进行解答；
〔3〕根据酸能与碱反响分析．
解答：
解：【查阅资料】氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反响的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca〔OH〕2、Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH；故填：CaO+H2O=Ca〔OH〕2；Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH；
【猜想】由于氢氧化钙与碳酸钠的反响，两种物质不能同时存在，发发生的反响是，Ca〔OH〕2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．所以丙同学的推断是错误的；故填：丙；
【实验探究】盐酸和碳酸钠溶液反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明没有碳酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，所以甲同学的正确；故填：甲；
【问题与思考】〔1〕生石灰与水反响放出大量热，所以生石灰参加沸水中，水能持续保持沸腾；故填：生石灰与水反响放出大量热；
〔2〕盐酸和碳酸钠溶液反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以实验①参加足量稀盐酸的目的是检验料液中是否含有碳酸钠；故填：检验料液中是否含有碳酸钠；
〔3〕蛋食用时参加一些食醋，可以去除涩感，原因是酸碱起中和反响．故填：用食醋中和皮蛋的碱性．
点评：
此题是一道综合题，涉及的知识点较多，此题中掌握氢氧化钙与碳酸钠的反响是解题的关键．
四、计算〔8分〕
21．〔8分〕〔2022•乐山〕向26.4g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止〔假设气体全部逸出〕，共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液．求：
〔1〕原混合物中碳酸钠的质量．
〔2〕反响后溶液中溶质的质量分数．
考点：
根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
向26.4g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止〔假设气体全部逸出〕，共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液．求：
〔1〕原混合物中碳酸钠的质量．
〔2〕反响后溶液中溶质的质量分数．
解答：
解：
〔1〕由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98 142 44
x 98 g×10% y z

x=10.6g

y=14.2g

z=4.4g

原混合物中Na2SO4的质量为26.4 g﹣10.6 g=15.8g
〔2〕反响后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30 g
反响后溶液的质量分数为=25%
答案：
〔1〕原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g
〔2〕反响后溶液中溶质的质量分数为25%．
点评：
计算反响后溶液的溶质质量分数时，要注意原混合物中的硫酸钠因溶解也是反响后溶液中溶质的一局部．根据