2022年四川省泸州市中考化学试卷解析.docx

2022年四川省泸州市中考化学试卷
一、选择题〔每题3分，共24分，在每题给出的4个选项中只有一个选项是符合题目要求〕
1．〔3分〕〔2022•泸州〕以下变化中属于化学变化的是〔　　〕

A．
金块抽成金线
B．
干冰升华
C．
可燃冰燃烧
D．
蔗糖溶解于水
2．〔3分〕〔2022•泸州〕化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是〔　　〕

A．
HNO3
B．
MgO
C．
O2
D．
NaCl
3．〔3分〕〔2022•泸州〕以下对环境保护和人体健康没有价值的是〔　　〕

A．
将垃圾分类回收利用

B．
将工厂废液直接排入江河

C．
远离烟草、拒绝毒品

D．
改良燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
4．〔3分〕〔2022•泸州〕在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是〔　　〕

A．
+1价
B．
+3价
C．
+4价
D．
+6价
5．〔3分〕〔2022•泸州〕以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH

B．
推广加碘盐是为了预防胃酸过多

C．
钢铁在枯燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀

D．
玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
6．〔3分〕〔2022•泸州〕以下化学方程式书写正确的选项是〔　　〕

A．
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
B．
Fe+2NaCl=2Na+FeCl2

C．
6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3
D．
3KCl+Al〔NO3〕3=AlCl3+3KNO3
7．〔3分〕〔2022•泸州〕以下实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是〔　　〕
组别
操作
现象
结论或解释
A
切开土豆，在剖面上滴两滴碘水
变蓝
土豆含有淀粉
B
在1mL无色溶液中滴加石蕊试液
溶液变红
原溶液呈碱性
C
取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中参加少量MnO2
先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡
MnO2对H2O2分解有催化作用
D
取2mL鸡蛋清，参加几滴硫酸铜溶液
鸡蛋清凝结
硫酸铜能使蛋白质变性

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
8．〔3分〕〔2022•泸州〕元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价〔局部信息未列出〕．以下有关说法不正确的选项是〔　　〕
元素
Na
Mg
①
Si
P
②
Cl
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径〔10﹣10m〕
1.86
1.60
1.43
③
1.10
1.02
0.994
最高正价
最低负价
+1
+2
④
+4
﹣4
+5
﹣3
⑤
+7
﹣1

A．
⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2

B．
③处的数值介于1.10﹣1.43之间

C．
第三周期元素〔Na﹣Cl〕的最高正价数等于其原子的最外层电子数

D．
元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
二、〔本大题共4个小题，每空1分，共17分〕
9．〔4分〕〔2022•泸州〕根据以下列图文答复以下问题：
〔1〕不锈钢是〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕．
〔2〕果汁中蛋白质、糖和维生素都含有元素〔任填一种元素〕．
〔3〕一个C60分子中含个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由转化为电能．
10．〔4分〕〔2022•泸州〕氧元素是地壳中含量最高的元素，请答复以下问题
〔1〕画出氧原子结构示意图．
〔2〕元素周期表中氧元素的信息如下列图，从图中能直接获得的信息是．
A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O2和O3两种单质
〔3〕图2是硫化氢〔H2S〕在氧气中不完全燃烧反响的微观示意图．
写出该反响的化学方程式，该反响属于〔填根本反响类型〕
11．〔5分〕〔2022•泸州〕如图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．
〔1〕仪器①的名称是，假设A装置内药品为Zn和稀盐酸，反响的方程式为．
〔2〕B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，那么a接〔选填“b〞或“c〞〕；假设B装满水，用于收集A生成的H2，那么a接〔选填“b〞或“c〞〕．
〔3〕如果要制取和收集枯燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，那么在前一个B装置内参加的试剂是〔选填“浓硫酸〞或“氢氧化钠〞〕．
12．〔4分〕〔2022•泸州〕根据以下坐标图答复：
〔1〕图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为．
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是．
〔2〕某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水〔含NaCl、MgCl2〕2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
①沉淀的化学式为．
②模拟海水中氯的质量分数是．
三、〔此题每空1分，其中〔4〕小题3分，共10分〕
13．〔10分〕〔2022•泸州〕过氧化钙晶体〔CaO2•8H2O〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
〔1〕气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液别离的方法是．
〔2〕反响Y需控制温度在0～5℃，可将反响容器放在中，该反响是化合反响，反响产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca〔OH〕2杂质，原因是．
〔3〕CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体〔CaO2•8H2O〕中H、O元素的质量比为．
〔4〕为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反响〔方程式为2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化〕，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数〔CaO2•8H2O相对分子质量为216〕，写出必要的计算过程．
四、〔本大题共2个小题，每空1分，共14分〕
14．〔4分〕〔2022•泸州〕将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对参加0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反响，写出反响方程式．
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成以下实验．〔可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．〕
〔1〕向2mL0.4%的盐酸中参加VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
〔2〕向2mL0.4%的盐酸中参加VmL，用pH计测得混合液的pH7〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕．
综合〔1〕和〔2〕证明猜想Ⅱ成立．
15．〔10分〕〔2022•泸州〕草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请答复相关问题．
【别离提纯】
〔1〕在烧杯里放一定量的草木灰，参加水，同时用玻璃棒搅拌．浸出溶液中主要含有的金属阳离子是．
〔2〕把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．如果滤液仍然浑浊，处理的方法是．
〔3〕把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到时，停止加热．
【成分探究】
取〔3〕所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中．
〔4〕第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式：
①加盐酸：；
②产生浑浊：．
〔5〕第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为色，说明溶液呈碱性．为证明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，再向试管中参加〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液〔呈中性〕、CaCl2溶液〔呈中性〕〕，此时发生反响的方程式为，当看到时即可证明．因此，草木灰〔填“能〞或“不能〞〕与铵态氮肥混合施用．
2022年四川省泸州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔每题3分，共24分，在每题给出的4个选项中只有一个选项是符合题目要求〕
1．〔3分〕〔2022•泸州〕以下变化中属于化学变化的是〔　　〕

A．
金块抽成金线
B．
干冰升华
C．
可燃冰燃烧
D．
蔗糖溶解于水
考点：
化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．
解答：
解：A、金块抽成金线的过程中，只是金的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
B、干冰升华过程中，只是二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；
C、可燃冰燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
D、蔗糖溶解于水的过程中，只是蔗糖和水混合形成混合物，没有生成新物质，属于物理变化．
应选：C．
点评：
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．
2．〔3分〕〔2022•泸州〕化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是〔　　〕

A．
HNO3
B．
MgO
C．
O2
D．
NaCl
考点：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．菁优网版权所有
专题：
物质的分类．
分析：
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析解答．
解答：
解：A、HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，应选项正确．
B、MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，应选项错误．
C、O2是由氧元素一种元素组成的纯洁物，属于单质，应选项错误．
D、NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，应选项错误．
应选：A．
点评：
此题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐等的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答此题的关键．
3．〔3分〕〔2022•泸州〕以下对环境保护和人体健康没有价值的是〔　　〕

A．
将垃圾分类回收利用

B．
将工厂废液直接排入江河

C．
远离烟草、拒绝毒品

D．
改良燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
考点：
水资源的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治；有机高分子材料的分类及鉴别；毒品的危害性及预防．菁优网版权所有
专题：
化学与环境保护．
分析：
有利于环境保护就是对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等方面．
解答：
解：A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故A正确；
B、将工厂废液直接排入江河能严重污染水体，不利于环境保护，故B错误；
C、远离烟草、拒绝毒品，有利于环境保护，故C正确；
D、改良燃煤技术，减少SO2与粉尘排放，有利于环境保护，故D正确．
应选：B．
点评：
通过答复此题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．
4．〔3分〕〔2022•泸州〕在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是〔　　〕

A．
+1价
B．
+3价
C．
+4价
D．
+6价
考点：
有关元素化合价的计算．菁优网版权所有
专题：
化学式的计算．
分析：
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K2Cr2O7的化学式进行解答即可．
解答：
解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕×2+2x+〔﹣2〕×7=0，那么x=+6价．
应选：D．
点评：
此题难度不大，掌握利用化合价的原那么〔化合物中正负化合价代数和为零〕计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
5．〔3分〕〔2022•泸州〕以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH

B．
推广加碘盐是为了预防胃酸过多

C．
钢铁在枯燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀

D．
玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
考点：
中和反响及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．菁优网版权所有
专题：
金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；化学与生活．
分析：
A、根据熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤分析；
B、根据碘元素的作用分析；
C、根据铁生锈的条件分析；
D、根据常见的材料及典型的物质代表分析．
解答：
解：A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故说法正确；
B、碘元素可以预防甲状腺肿大，故说法错误；
C、钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，故说法错误；
D、玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，故说法错误；
应选项为：A．
点评：
此题考查了化学成绩的根底知识，难度不大，依据相关的知识分析即可．
6．〔3分〕〔2022•泸州〕以下化学方程式书写正确的选项是〔　　〕

A．
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
B．
Fe+2NaCl=2Na+FeCl2

C．
6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3
D．
3KCl+Al〔NO3〕3=AlCl3+3KNO3
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
氢氧化钠和稀硫酸反响生成硫酸钠和水；
铁不能和氯化钠反响；
稀盐酸和氧化铁反响生成氯化铁和水；
氯化钾和硝酸铝不能反响．
解答：
解：A、氢氧化钠和稀硫酸反响的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该选项书写不正确；
B、铁和氯化钠不能反响，该选项书写不正确；
C、稀盐酸和氧化铁反响的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3，该选项书写正确；
D、氯化钾和硝酸铝不能反响，该选项书写不正确．
应选：C．
点评：
书写化学方程式要注意四步：一是反响物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑〞或“↓〞．
7．〔3分〕〔2022•泸州〕以下实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是〔　　〕
组别
操作
现象
结论或解释
A
切开土豆，在剖面上滴两滴碘水
变蓝
土豆含有淀粉
B
在1mL无色溶液中滴加石蕊试液
溶液变红
原溶液呈碱性
C
取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中参加少量MnO2
先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡
MnO2对H2O2分解有催化作用
D
取2mL鸡蛋清，参加几滴硫酸铜溶液
鸡蛋清凝结
硫酸铜能使蛋白质变性

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂及其性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．菁优网版权所有
专题：
简单实验方案的设计与评价．
分析：
A、根据淀粉遇碘变成蓝色分析；
B、根据酸性溶液能使石蕊试液变成红色分析；
C、根据二氧化锰能够加快过氧化氢的分解分析；
D、根据重金属离子能够使蛋白质变性分析．
解答：
解：A、淀粉遇碘变蓝色，因此切开土豆，在剖面上滴两滴碘水，变蓝，说明土豆含有淀粉，故实验正确；
B、酸性溶液能使石蕊试液变成红色，因此石蕊试液变成红色，说明原溶液呈酸性，而不是呈碱性，故说法错误；
C、二氧化锰能够加快过氧化氢的分解，是催化剂，因此该说法正确；
D、硫酸铜中含有重金属离子铜离子，能够使蛋白质变性，故说法正确；
应选项为：B．
点评：
此题考查了对实验方案、实验现象及实验结论的评价，考查的知识点较多，难度不大，注意语言表达的准确性，能够培养学生的分析问题能力．
8．〔3分〕〔2022•泸州〕元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价〔局部信息未列出〕．以下有关说法不正确的选项是〔　　〕
元素
Na
Mg
①
Si
P
②
Cl
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径〔10﹣10m〕
1.86
1.60
1.43
③
1.10
1.02
0.994
最高正价
最低负价
+1
+2
④
+4
﹣4
+5
﹣3
⑤
+7
﹣1

A．
⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2

B．
③处的数值介于1.10﹣1.43之间

C．
第三周期元素〔Na﹣Cl〕的最高正价数等于其原子的最外层电子数

D．
元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
考点：
元素周期表的特点及其应用．菁优网版权所有
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1到+7，最低负价从﹣4到﹣1，解答以下各题．
解答：
解：A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和﹣2，故A正确；
B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10﹣1.43之间，故B正确；
C、第三周期元素〔Na→Cl〕的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；
D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误；
应选D．
点评：
此题主要考查原子结构与元素周期表的有关知识，注意把握元素周期表的递变规律．
二、〔本大题共4个小题，每空1分，共17分〕
9．〔4分〕〔2022•泸州〕根据以下列图文答复以下问题：
〔1〕不锈钢是　混合物　〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕．
〔2〕果汁中蛋白质、糖和维生素都含有　C〔H或O〕　元素〔任填一种元素〕．
〔3〕一个C60分子中含　60　个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由　化学能　转化为电能．
考点：
生铁和钢；纯洁物和混合物的判别；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；生命活动与六大营养素．菁优网版权所有
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．
分析：
〔1〕根据纯洁物和混合物的概念来分析．
〔2〕根据蛋白质、糖类和维生素的组成来分析；
〔3〕根据化学式的意义以及能量转化来分析．
解答：
解：〔1〕不锈钢是铁与碳等其他物质形成的合金，属于混合物，故填：混合物；
〔2〕蛋白质、糖类和维生素中均含有碳、氧、氢元素，故填：C〔H或O〕；
〔3〕C60的一个分子中含有60个碳原子，电池工作时是将化学能转化为电能；故填：60；化学能．
点评：
此题考查了物质的分类、元素组成以及分子结构和能量转化，难度不大．
10．〔4分〕〔2022•泸州〕氧元素是地壳中含量最高的元素，请答复以下问题
〔1〕画出氧原子结构示意图．
〔2〕元素周期表中氧元素的信息如下列图，从图中能直接获得的信息是　A　．
A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O2和O3两种单质
〔3〕图2是硫化氢〔H2S〕在氧气中不完全燃烧反响的微观示意图．
写出该反响的化学方程式　2H2S+O22H2O+2S　，该反响属于　置换反响　〔填根本反响类型〕
考点：
元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
〔1〕原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，画出其原子的结构示意图即可；
〔2〕根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答此题；
〔3〕利用分子构成，确定反响中各物质的化学式；利用分子个数，确定反响中各物质的化学计量数，完成反响化学方程式的书写．
解答：
解：〔1〕氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为；
〔2〕根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数8，相对原子质量为16，氧元素符号为 O，名称为氧，属于非金属元素；
从图中能直接获得的信息是A；
〔3〕根据分子的构成，反响为物为2H2S和O2，生成物为H2O和S；那么该反响的化学方程式为2H2S+O22H2O+2S；属于置换反响．
故答案为：〔1〕

〔2〕A 〔3〕2H2S+O22H2O+2S；置换反响
点评：
利用反响微观图中各物质分子的结构图，准确判断分子构成是解决问题的根底和重要手段．
11．〔5分〕〔2022•泸州〕如图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．
〔1〕仪器①的名称是　分液漏斗　，假设A装置内药品为Zn和稀盐酸，反响的方程式为　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　．
〔2〕B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，那么a接　b　〔选填“b〞或“c〞〕；假设B装满水，用于收集A生成的H2，那么a接　c　〔选填“b〞或“c〞〕．
〔3〕如果要制取和收集枯燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，那么在前一个B装置内参加的试剂是　浓硫酸　〔选填“浓硫酸〞或“氢氧化钠〞〕．
考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的枯燥〔除水〕；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：
常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化．
分析：
〔1〕要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
锌和稀盐酸反响生成氯化锌和氢气；
〔2〕氧气的密度比空气大，氢气不溶于水；
〔3〕浓硫酸具有吸水性，可以用来枯燥氢气、氧气、二氧化碳等气体．
解答：
解：〔1〕仪器①的名称是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反响容器中注入液体药品；
假设A装置内药品为Zn和稀盐酸，反响的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
故填：分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
〔2〕B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，由于氧气的密度比空气大，那么a接b；
假设B装满水，用于收集A生成的H2，那么a接c．
故填：b；c．
〔3〕如果要制取和收集枯燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，那么在前一个B装置内参加的试剂是浓硫酸，因为氢氧化钠能和二氧化碳反响，因此不能用氢氧化钠枯燥二氧化碳．
故填：浓硫酸．
点评：
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定根底．
12．〔4分〕〔2022•泸州〕根据以下坐标图答复：
〔1〕图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为　30g　．
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是　丙　．
〔2〕某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水〔含NaCl、MgCl2〕2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
①沉淀的化学式为　AgCl　．
②模拟海水中氯的质量分数是　1.775%　．
考点：
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反响方程式的计算．菁优网版权所有
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化；根据硝酸银与氯化钠和氯化镁的反响结合图示进行分析解答即可．
解答：
解：〔1〕①据图可以看出，t2℃时，甲、乙的溶解度均为30g，故填：30g．
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而降低，据图可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙，故填：丙．
〔2〕某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水〔含NaCl、MgCl2〕2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
①氯化钠和氯化镁与硝酸银反响生成的沉淀是氯化银，故填：AgCl．
②生成沉淀的质量是143.5g，化学反响前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数==1.775%，故填：1.775%．
点评：
此题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
三、〔此题每空1分，其中〔4〕小题3分，共10分〕
13．〔10分〕〔2022•泸州〕过氧化钙晶体〔CaO2•8H2O〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
〔1〕气体X是CO2，其名称是　二氧化碳　；将过氧化钙晶体与溶液别离的方法是　过滤　．
〔2〕反响Y需控制温度在0～5℃，可将反响容器放在　冰水混合物　中，该反响是化合反响，反响产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式　CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O　．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca〔OH〕2杂质，原因是　CaO或Ca〔OH〕2过量，且Ca〔OH〕2微溶　．
〔3〕CaO2的相对分子质量为　72　，过氧化钙晶体〔CaO2•8H2O〕中H、O元素的质量比为　1：10　．
〔4〕为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反响〔方程式为2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化〕，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数〔CaO2•8H2O相对分子质量为216〕，写出必要的计算过程．
考点：
物质的相互转化和制备；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反响方程式的计算．菁优网版权所有
专题：
物质的制备．
分析：
〔1〕根据化合物的名称以及别离固体与液体的方法来分析；
〔2〕根据反响需要的温度以及反响的过程来分析；
〔3〕根据相对分子质量和元素质量比的计算方法来分析；
〔4〕根据氧气的质量，利用化学方程式进行计算．
解答：
解：〔1〕根据氧化物的命名方法可知，CO2读作二氧化碳；别离固体与液体采用过滤的方法；故填：二氧化碳；过滤；
〔2〕控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反响的反响物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO2•8H2O，因为氧化钙能与水反响生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；CaO或Ca〔OH〕2过量，且Ca〔OH〕2微溶；
〔3〕CaO2的相对分子质量为40+16×2=72；过氧化钙晶体〔CaO2•8H2O〕中H、O元素的质量比为〔1×16〕：〔16×10〕=1：10；故填：72；1：10；
〔4〕解：设样品中CaO2•8H2O的质量为x
2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑
432 32
x 3.2g

x=43.2g
那么样品中CaO2•8H2O的质量分数为=86.4%
答：样品中CaO2•8H2O的质量分数为86.4%．
点评：
此题注意考查化学方程式的书写样品纯度的求算，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．
四、〔本大题共2个小题，每空1分，共14分〕
14．〔4分〕〔2022•泸州〕将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对参加0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为　混合后溶液体积增大　；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反响，写出反响方程式　NaOH+HCl=NaCl+H2O　．
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成以下实验．〔可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．〕
〔1〕向2mL0.4%的盐酸中参加VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
〔2〕向2mL0.4%的盐酸中参加VmL　水　，用pH计测得混合液的pH　＜　7〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕．
综合〔1〕和〔2〕证明猜想Ⅱ成立．
考点：
中和反响及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：
科学探究．
分析：
稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；
稀盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水．
解答：
解：【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为混合后溶液体积增大，溶液体积变大时，氢离子浓度变小，pH升高；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反响，稀盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故填：混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【实验探究】
〔1〕向2mL0.4%的盐酸中参加VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反响．
〔2〕向2mL0.4%的盐酸中参加VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，通过比较可知猜想Ⅱ成立．
故填：水；＜．
点评：
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定根底．
15．〔10分〕〔2022•泸州〕草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请答复相关问题．
【别离提纯】
〔1〕在烧杯里放一定量的草木灰，参加水，同时用玻璃棒搅拌．浸出溶液中主要含有的金属阳离子是　K+．
〔2〕把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．如果滤液仍然浑浊，处理的方法是　重新过滤〔或再过滤一次〕　．
〔3〕把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到　出现大量固体　时，停止加热．
【成分探究】
取〔3〕所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中．
〔4〕第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式：
①加盐酸：　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O　；
②产生浑浊：　Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O　．
〔5〕第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为　红　色，说明溶液呈碱性．为证明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，再向试管中参加　CaCl2溶液　〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液〔呈中性〕、CaCl2溶液〔呈中性〕〕，此时发生反响的方程式为　K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl　，当看到　红色褪去〔或消失〕，产生白色沉淀　时即可证明．因此，草木灰　不能　〔填“能〞或“不能〞〕与铵态氮肥混合施用．
考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：
科学探究．
分析：
〔1〕根据钾盐中的离子分析；
〔2〕如果一次过滤不干净再过滤一次；
〔3〕根据蒸发的操作分析；
〔4〕二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，根据反响物、生成物和条件书写化学方程式；
〔5〕碱性溶液能使酚酞溶液变红色，根据CO32﹣的验证分析．铵态氮肥不能与草木灰混合使用．
解答：
解：〔1〕草木灰是农家肥料，主要含钾盐，钾盐溶液中主要含有的金属阳离子是K+．故填：K+；
〔2〕如果滤液仍然浑浊，重新过滤；故填：重新过滤〔或再过滤一次〕．
〔3〕等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．故填：出现大量固体；
〔4〕二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，证明是碳酸盐或碳酸氢盐；结合〔5〕可知为碳酸钾，碳酸钾与盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，方程式为Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O；
〔5〕碱性溶液能使酚酞溶液变红色，要验证溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，第一要验证并除去碳酸根，第二不能引入氢氧根，再证明溶液的酸碱性，所以选用CaCl2溶液，反响的方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl．如果溶液的红色褪去〔或消失〕，产生白色沉淀，说明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反响能释放氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与草木灰混合使用．故填：CaCl2溶液；K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；红色褪去〔或消失〕，产生白色沉淀；不能．
点评：
此题考查了常见混合物别离操作及成分确实定，完成此题，可以依据物质的性质进行．
参与本试卷答题和审题的老师有：fqk；sdpylytx；qah3994；lchd；lsj1660；sdlbsh；bsx；xiaoxi〔排名不分先后〕
菁优网
2022年7月4日