《弱电解质的电离》同步练习4(新人教选修4).docx

选修4第一章、第二章、第三章第一节测试
考试时间：100分钟 命题人：包永山 总分：100分
第I卷〔48分〕
一、 选择题〔每题仅一个正确选项，每题3分，共48分〕
1．以下过程中△H＜0的是〔〕
A．氯酸钾分解制氧气 B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反响
2．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，以下措施可以采用的是( )
A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反响方向移动
C．加NaOH固体 D．加CaCO3固体
3．以下说法正确的选项是( )
A． 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响
B． 任何放热反响在常温条件下一定能发生反响
C． 反响物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D． 吸热反响只有在加热条件下才能发生反响
4．反响4NH3(g)+5O2〔g〕＝4NO〔g〕+6H2O〔g〕在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，那么平均每秒钟浓度变化正确的选项是 ( )
A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1
C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－1
5．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反响：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按以下配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是〔〕
A．2 mol SO2＋ 1 mol O2 B．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3
C．4 mol SO2＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2＋ 0．5 mol O2＋ 1 SO3
6．一定温度下，可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 到达平衡状态标志的是 ( )
A . A、B、C的分子数之比为1：3：2
B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3
C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H
D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H
7．两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭
粉与H2的物质的量之比是〔 〕
A．1：1　　　　B．1：2　
C．2：3　　　　　D．3：2
8．以下有关表达正确的选项是〔〕
A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填
满碎纸的作用是固定小烧杯
B．假设用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与
50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的
硫酸充分反响，两反响测定的中和热不相等
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
9．反响2X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕；在不同温度〔T1和T2〕及压强〔P1和P2〕下，产物Z的物质的量n(z)与反响时间〔t〕的关系如下列图。那么以下判断正确的选项是( )
T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n〔Z〕
A．T1<T2，P1<P2
B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2
D．T1>T2，P1<P2
10、反响：xA(气)+yB(气) zC(气)，到达平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次到达平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，那么以下表达正确的选项是〔 〕
A．x+y<z B．平衡向右移动
C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低
11．在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生以下反响：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反响达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，那么该反响式中n的值为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
12．反响：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达中正确的选项是( )
A．正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动
B．正反响速率变小，逆反响速率加大，平衡向逆反响方向移动
C．正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向正反响方向移动
D．正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向逆反响方向移动
13、用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是〔〕
A、c(CH3COOH)/ c(H+) B、c(H+)/ c(CH3COOH)
C、c(OH-)/ c(H+) D、c(OH-)
14．能用能量判断以下过程的方向的是〔〕
A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列
C、放热反响容易进行，吸热反响不能自发进行
D、屡次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大
15、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。以下表达中错误的选项是〔〕
A、化学反响速率：乙＞甲B、平衡时O2的浓度：乙＞甲
C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲
16、在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反响：CO+H2OCO2+H2,到达平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又到达平衡后，CO2的物质的量为〔 〕
A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol
第II卷〔52分〕
二、填空题〔第20题每空3分，其他每空2分，共52分〕
17、〔14分〕〔1〕常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。
①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)，②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)，
③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
〔2〕1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反响，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反响的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中参加以下物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反响的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为。
(4)以下反响的反响热:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式。
18、〔12分〕在2L密闭容器内，800℃时反响：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
〔1〕写出该反响的平衡常数表达式：K=。
：＞，那么该反响是热反响。
〔2〕右图中表示NO2的变化的曲线是；
用O2表示从0~2 s内该反响的平均速率v=；
〔3〕能说明该反响已到达平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
〔4〕为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是。
a．及时别离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
19、〔14分〕CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反响中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：
实验过程：在一支试管中参加5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。
实验现象：①
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:
甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;

你认为最不可能的是 ② 同学的猜想, 理由是 ③ 。
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中参加少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。
实验现象：无明显现象
结论④。
实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中参加少量的⑤ ,并把带火星的木条伸入试管.
实验现象：⑥。
结论：⑦。
20、(12分)恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：
O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)
㈠①假设反响达平衡时，n(O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为。
②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出 最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
③到达平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。
㈡假设起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反响容器中，起始反响向正方向进行，使反响到达平衡时容器中气体的物质的量为12mol。那么b的取值范围是。

答题卷
第II卷〔52分〕
二、填空题〔第20题每空3分，其他每空2分，共52分〕
17、〔14分〕〔1〕＿＿＿；＿＿＿。
〔2〕＿＿＿＿＿＿＿＿＿，。
(3)。
(4)。
18、〔12分〕〔1〕平衡常数表达式：K=。
该反响是热反响。
〔2〕；v=。
〔3〕。〔4〕。
19、〔14分〕①

(2)② 理由是③ 。
(3) 结论④。

⑤ , 实验现象：⑥。

结论：⑦。
20．〔12分〕㈠①a的值为。 ②n(始)∶n(平) = 。

③α(O2)∶α (SO2)= 。

㈡那么b的取值范围是。
参考答案
第I卷〔48分〕
一、 选择题〔每题仅一个正确选项，每题3分，共48分〕
1
2
3
4
5
6
7
8
D
D
C
A
B
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
C
A
A
D
A
第II卷〔52分〕
二、填空题〔第20题每空3分，其他每空2分，共52分〕
17、(14分) (1) ①acb ②a ③b
(2) -57.3 kJ/mol ; 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；
(3)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) △H=-285.8kJ∕mol
18、〔14分〕 〔1〕K= c2(NO2) / c2(NO)﹒c(O2) 放热
〔2〕b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 〔3〕bc 〔4〕c〔
19、14分〕 ①试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃
②甲③因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂
④起催化作用的不是Cl—
⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)
⑥试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃
⑦起催化作用的是Fe3+
20、〔12分〕⑴6mol (2)8∶7 ⑶5∶6 ⑷5＜b＜10