《弱电解质的电离》同步练习4(新人教选修4).docx

选修4第一章、第二章、第三章第一节测试考试时间：100分钟 命题人：包永山 总分：100分第I卷48分一、 选择题每题仅一个正确选项，每题3分，共48分1以下过程中H0的是A氯酸钾分解制氧气 B实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反响2现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，以下措施可以采用的是( )A加热挥发HClB加水使平衡向正反响方向移动C加NaOH固体 D加CaCO3固体3以下说法正确的选项是( ) A 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 B 任何放热反响在常温条件下一定能发生反响C 反响物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D 吸热反响只有在加热条件下才能发生反响4反响4NH3(g)+5O2g4NOg+6H2Og在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了012 mol，那么平均每秒钟浓度变化正确的选项是 ( )ANO:0001 molL1BH2O:0002 molL1CNH3:0002 molL1DO2:00025 molL15一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反响：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按以下配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO2 1 mol O2 B2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 C4 mol SO2 1 mol O2 D3 mol SO2 05 mol O2 1 SO36一定温度下，可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 到达平衡状态标志的是 ( ) A . A、B、C的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C. 每断裂1molNN,同时断裂3molHHD. 每生成1mol NN,同时生成6molNH7两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是 A1：1B1：2C2：3D3：2 8以下有关表达正确的选项是A如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B假设用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反响，两反响测定的中和热不相等C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化9反响2Xg+Yg2Zg；在不同温度T1和T2及压强P1和P2下，产物Z的物质的量n(z)与反响时间t的关系如下列图。那么以下判断正确的选项是( )T2P1T2P2T1P1t0nZAT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P210、反响：xA(气)+yB(气) zC(气)，到达平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次到达平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，那么以下表达正确的选项是 Ax+yz B平衡向右移动 CB的转化率升高 DC的体积分数降低11在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生以下反响：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反响达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，那么该反响式中n的值为( ) A3B4C5D612反响：A(气)3B(气)2C(气)； H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达中正确的选项是( )A正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动B正反响速率变小，逆反响速率加大，平衡向逆反响方向移动C正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向正反响方向移动D正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向逆反响方向移动13、用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、c(CH3COOH)/ c(H+) B、c(H+)/ c(CH3COOH)C、c(OH-)/ c(H+) D、c(OH-) 14能用能量判断以下过程的方向的是A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反响容易进行，吸热反响不能自发进行D、屡次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大15、在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。以下表达中错误的选项是A、化学反响速率：乙甲B、平衡时O2的浓度：乙甲C、平衡时SO2的转化率：乙甲D、平衡时SO2的体积分数：乙甲16、在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反响：CO+H2OCO2+H2,到达平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又到达平衡后，CO2的物质的量为 A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol第II卷52分二、填空题第20题每空3分，其他每空2分，共52分17、14分1常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.210-4、1.810-5和K1=9.110-8,K2=1.110-12。电解质的强弱顺序为(填a、b、c)，溶质分子浓度最小的是(填a、b、c)，氢离子浓度最小的是(填a、b、c)。21L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反响，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反响的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为。(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中参加以下物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反响的热效应H1、H2、H3的大小关系为。(4)以下反响的反响热:CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) H=-870.3kJmolC(S) + O2 (g)= CO2 (g) H=-393.5kJmol2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) H=-488.3kJmol请写出H2燃烧热的热化学方程式。18、12分在2L密闭容器内，800时反响：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0071写出该反响的平衡常数表达式：K=。：，那么该反响是热反响。2右图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从02 s内该反响的平均速率v=；3能说明该反响已到达平衡状态的是。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变4为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是。a及时别离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂19、14分CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反响中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一支试管中参加5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。实验现象：实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你认为最不可能的是 同学的猜想, 理由是 。(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中参加少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。实验现象：无明显现象结论。 实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中参加少量的 ,并把带火星的木条伸入试管.实验现象：。 结论：。20、(12分)恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)假设反响达平衡时，n(O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为。 平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出 最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。 到达平衡时，O2和SO2的转化率之比，(O2) (SO2)= 。假设起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反响容器中，起始反响向正方向进行，使反响到达平衡时容器中气体的物质的量为12mol。那么b的取值范围是。答题卷第II卷52分二、填空题第20题每空3分，其他每空2分，共52分17、14分1；。2，。(3)。(4)。18、12分1平衡常数表达式：K=。该反响是热反响。2；v=。3。4。19、14分 (2) 理由是 。(3) 结论。 , 实验现象：。 结论：。2012分a的值为。 n(始)n(平) = 。(O2) (SO2)= 。那么b的取值范围是。参考答案第I卷48分一、 选择题每题仅一个正确选项，每题3分，共48分12345678DDCABDAC910111213141516CDDCAADA第II卷52分二、填空题第20题每空3分，其他每空2分，共52分17、(14分) (1) acb a b(2) -57.3 kJ/mol ; 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)； (3)H1H2H3(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) H=-285.8kJmol18、14分 1K= c2(NO2) / c2(NO)c(O2) 放热2b 1.510-3molL1s1 3bc 4c19、14分 试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃甲因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂起催化作用的不是Cl Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃起催化作用的是Fe3+20、12分6mol (2)87 56 5b10