《弱电解质的电离》同步练习3(新人教选修4).docx

第一节弱电解质的电离同步试题
一、选择题：
1.以下说法正确的选项是( )
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能局部转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D .纯洁的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
2.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量 B.电离度
C.H＋的物质的量 D.CH3COOH的物质的量
3.以下物质中，最难电离出氢离子的是( )
A.CH3COOHB.C2H5OH C.NaHCO3 D.C6H5OH
4.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响结束后得到等量的氢气。以下说法正确的选项是 ( )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反响的锌等量
D .反响开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小
5.以下事实一定能说明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下 NaNO2溶液的 pH > 7；②用 HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；③0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pH 为 2.1；④用0.1mol/L的 HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH 溶液恰好反响，消耗NaOH 溶液体积相同
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
6.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，以下表达正确的选项是
A．参加水时，平衡向逆反响方向移动
B．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动
C．参加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动
7.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
8.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中参加少量的NH4Cl晶体，那么溶液颜色
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
9.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或参加少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加B．促进CH3COOH的电离
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减少
10.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体B．参加氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体D．参加饱和石灰水溶液
二、填空题：
11.比照同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者后者，与足量的Zn反响产生H2的速率是前者后者，产生H2的量是前者后者。〔填“>〞、“<〞或“=〞〕
双氧水〔H2O2〕和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
12.〔1〕假设把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：。
〔2〕鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：。
〔3〕水电离生成 H3O+和 OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：。
13.某二元弱酸〔H2A〕溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH＋+HA- HA-H＋+A2-
相同浓度时的电离度α〔H2A〕>α〔HA-〕，设有以下四种溶液：
·L-1的H2A 溶液
·L-1的NaHA 溶液
·L-1的HCl溶液与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
·L-1的NaOH溶液与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写以下空白〔填代号〕：
〔1〕c〔H+〕最大的是，最小的是
〔2〕c〔H2A〕最大的是，最小的是
〔3〕c〔A2-〕最大的是，最小的是
14.25℃ 时几种物质的电离度〔溶液的浓度为0.1mol/L〕如下表：
①H2SO4溶液中的HSO4－
②NaHSO4溶液中HSO4－
③CH3COOH
④HCl
10%
29%
1.33%
100%
〔1〕25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中c〔H+〕由大到小的顺序是；
〔2〕25℃时，pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是；
〔3〕25℃时，将足量 Zn粉放入等体积、pH = 1的上述溶液中，产生H2的体积〔同温同压下〕由大到小的顺序是；
〔4〕25℃时，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4－的电离度小于NaHSO4溶液中HSO4－的电离度的原因是。
答案：1、D 2、BC 3、B 4、AC 5、B 6、B 7、A 8、C 9、A 10、D
11.> = > =
12.〔1〕H2O2H++ HO2-HO2-H＋+O22- 〔2〕H2O2+ Ba(OH)2BaO2+ 2H2O〔3〕H2O2+H2O2H3O2++HO2-
13.〔1〕A、D；〔2〕C、D；〔3〕D、A对溶液 A，H+离子浓度取决于 H2A 的第一级电离程度，对溶液 B，H+离子浓度取决于 HA-离子的电离程度；由于 H2A 的第一级电离大于第二级电离，因此，溶液 A 的 c〔H+〕要大于溶液 B。溶液 C 中生成了 0.02mol的 H2A，同时还有 0.02mol的 HA-离子共存〔假设两溶液的体积均为 1L 混合〕，因此溶液的组成为 0.01mol·L-1H2A 和0.01mol·L-1HA-。由于存在共同离子 HA-的作用，其 c〔H+〕小于 A 而大于 B。溶液 D 的 H+离子浓度无疑是四种溶液中最小的。比较 H2A 浓度的大小，只需要比较溶液 A 和溶液 C，因为溶液 D 的 H2A 浓度显然最小。溶液 C 中与 H2A 共存有 HA-离子，这就抑制了 H2A 的电离，当 H2A 的起始浓度相同时，溶液 C 的 H2A 浓度较溶液 A 大〔溶液 B 因水解：HA-+H2OH2A +OH―，生成的H2A 浓度不大〕。溶液 D 发生以下反响：OH―+ HA-A2-+ H2O，难电离的 HA-全部都转化为 A2-离子，因此溶液 D 的 A2-离子浓度最大，A2-离子是 H2A 第二级电离的产物，由 HA-离子提供。对于其他三种溶液，比较 A2-离子浓度从比较HA-离子浓度即可以看出。溶液 C 的 HA-离子浓度明显地大于溶液 A，溶液 B 电离出来的 A2-离子浓度也多于溶液 A，因此，A2-离子浓度最小的是溶液 A。
14.〔1〕①④②③；〔2〕③②④①；〔3〕③①②④〔4〕一级电离产生的 H+抑制了二级电离。