31《弱电解质的电离》练习-新人教选修4.docx

第一节 弱电解质的电离
1.甲酸的以下性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c〔H＋〕约为0.01 mol·L－1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反响
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
2.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c〔OH－〕／c〔NH3·H2O〕B.c〔NH3·H2O〕／c〔OH－〕
C.c〔H＋〕和c〔OH－〕的乘积D.OH－的物质的量
3.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋到达平衡时，欲使c(S2－)增大，应参加
A.Cu2＋B.COC.H2OD.HCl
4.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c〔OH－〕都增大，可采取的措施是
A.通入HCl B.加少量NaOH固体C.加水D.升温
5.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行以下操作，那么NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化试用“增大〞“减小〞“不变〞填写。
〔1〕通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。
〔2〕参加少量NaOH固体时，c(NH),c(OH－)。
〔3〕参加NH4Cl晶体时，c(NH),c(OH－)。
6.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别参加相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写以下空白：
〔1〕a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是。原因是。
〔2〕a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反响完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。
参考答案：
1.AD 2.B 3.B 4.D
5.〔1〕减小 增大 〔2〕减小 增大 〔3〕增大 减小
6.〔1〕都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)
〔2〕大 等于 a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的总量相等