《弱电解质的电离盐类的水解》同步练习4(鲁科版选修4).docx

第2节 弱电解质的电离盐类水解
一、选择题〔每题4分，共60分〕
1. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，那么n值是
A.1×10-14B.55.6×107 C.107D.55.6
2. 以下溶液一定是碱性的是 〔 〕
A．pH = 8的溶液 B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)
3．某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的以下溶液中，pH最小的是
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
4．0.1mol/L K2CO3溶液中，假设使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 〔 〕
A. 参加少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热
5．在已到达电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是
A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体
6．将足量BaCO3粉末分别参加以下溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：
A．40mL 水 B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D．100mL 0.01mol/L盐酸
7．以下有关滴定操作的顺序正确的选项是 〔 〕
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面〔记录初读数〕 ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥
C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
8． 为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可参加的物质是 〔 〕
A.适量盐酸　 B.适量NaOH溶液 　　C.适量KOH溶液 　　D.适量KHS溶液
9．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，那么这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 〔 〕
A. HX＞HY＞HZ B. HX＞HZ＞HY C. HZ＞HY＞HX D. HY ＞HX＞HZ
10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 〔 〕
A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
11、常温时，以下溶液的pH等于8或大于8的是 〔 〕
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反响
12. 对溶液中的离子反响，以下说法①不可能是氧化复原反响 ②一般都是可逆反响 ③只是复分解反响 ④有可能是置换反响 ⑤不可能有分子参加，正确的选项是( )。
A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④
13．以下各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。
A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－ D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-
14. 以下各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
15．以下反响的离子方程式正确的选项是( )。A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3¯ + 2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O + SO2 == NH+ HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3¯ + 3NH
二、填空题〔此题包括 3小题，共24分〕
16. 以下盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解〞字样，并说明溶液的酸碱性〔12分〕
K 2CO3, 溶液呈性;
Na2SO4, 溶液呈性;
CuCl2, 溶液呈性。
17．〔4分〕物质的量浓度均为0.1 mol/L的以下溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为
18.〔8分〕，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水〔填写时用字母代号〕
请填写下表：
离子组
选用的试剂〔代号〕
沉淀物的化学式
保存在溶液中的离子
⑴Zn2+和Al3+

⑵Zn2+和Mg2+

⑶Zn2+和Ba2+

⑷Fe3+和Al3+

三．计算题〔此题包括 2小题，共16分〕
19. 常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。〔4分 〕
20. 在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度〔12分〕
答案：
一、 选择题
1．B 2. D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.B
8.CD 9.A 10.D 11.D 12.B 13.C 14.C 15.D
二、 填空题
16．略
17．Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO4
18．⑴ E，Al(OH)3，Zn(NH3)42+
⑵ D，Mg(OH)2，ZnO22-
⑶ A BaSO4，Zn2+
⑷ D，Fe(OH)3，AlO2-
三．计算题
19．V(碱)=100 V(酸)
20．略