《弱电解质的电离盐类的水解》同步练习4(鲁科版选修4).docx

第2节 弱电解质的电离盐类水解 一、选择题每题4分，共60分1. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，那么n值是 A.110-14B.55.6107 C.107D.55.62. 以下溶液一定是碱性的是 ApH = 8的溶液 Bc(OH)110-7mol/L C溶液中含有OH D溶液中c(OH)c(H)3某温度下，Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的以下溶液中，pH最小的是 AHCN BHF CCH3COOH DHNO240.1mol/L K2CO3溶液中，假设使c (CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 A. 参加少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热5在已到达电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体6将足量BaCO3粉末分别参加以下溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为： A40mL 水 B10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D100mL 0.01mol/L盐酸7以下有关滴定操作的顺序正确的选项是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 8 为了使Na2S溶液中Na+/S2-的比值变小，可参加的物质是 A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液9物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，那么这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、常温时，以下溶液的pH等于8或大于8的是 A0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反响12. 对溶液中的离子反响，以下说法不可能是氧化复原反响 一般都是可逆反响 只是复分解反响 有可能是置换反响 不可能有分子参加，正确的选项是( )。A B只有 C D13以下各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。ANa+、MnO4-、K+、NO3- SO32-BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-14. 以下各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415以下反响的离子方程式正确的选项是( )。A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH+ HSOD硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH二、填空题此题包括 3小题，共24分16. 以下盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解字样，并说明溶液的酸碱性12分K 2CO3, 溶液呈性;Na2SO4, 溶液呈性;CuCl2, 溶液呈性。174分物质的量浓度均为0.1 mol/L的以下溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为18.8分，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水填写时用字母代号请填写下表： 离子组选用的试剂代号 沉淀物的化学式保存在溶液中的离子Zn2+和Al3+Zn2+和Mg2+Zn2+和Ba2+Fe3+和Al3+三计算题此题包括 2小题，共16分19. 常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，ab12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。4分 20. 在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.61012mol3L3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度12分答案：一、 选择题1B 2. D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.B 8.CD 9.A 10.D 11.D 12.B 13.C 14.C 15.D二、 填空题16略17Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOHNaHSO418 E，Al(OH)3，Zn(NH3)42+ D，Mg(OH)2，ZnO22- A BaSO4，Zn2+ D，Fe(OH)3，AlO2-三计算题19V(碱)=100 V(酸)20略