《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题2第一单元课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)构造原理揭示的电子排布轨道顺序，实质是各轨道能量上下。假设以E表示某轨道的能量，以下各式中正确的选项是()
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)
D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
解析：根据构造原理，各原子轨道、能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……能量由低到高，A项和D项正确顺序为E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同电子层的相同原子轨道，电子层序数越大，能量越高。
答案：B
2．(对应考点二)以下电子排布式不是基态原子的是()
A．1s22s22p6
B．1s22s22p63s23p63d64s2
C．1s22s22p63s23p63d104s2
D．1s22s22p63s23p63d64s24p5
解析：A、B、C分别是Ne、Fe、Zn元素原子基态时的电子排布式；D中4p能级比3d能级的能量高。原子处于基态时，3d能级填满后，4p能级才可以填充电子，D中原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。
答案：D
3．(对应考点一)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是()
A．最易失去的电子能量最高
B．一般电子层数越大的电子能量越高
C． p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析：p轨道电子能量不一定比s轨道电子能量高，如3s的能量比2p的能量高。
答案：C
4．(对应考点一)以下各项表述得不够科学严密的是()
A．有电子转移(得失或偏移)的化学反响都是氧化复原反响
B．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
解析：电子云图中利用小黑点的疏密表示电子出现机率的大小，并非是电子运动的轨迹。D错误。
答案：D
5．(对应考点二)以下轨道表示式所表示的元素原子中，正确的选项是()
A.
B.
C.
D.
解析：A、C违背了能量最低原理；B项违背了洪特规那么。
答案：D
6．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号：
A．________，B.________，C.________，D.________。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。
C．____________________，D__________________。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反响的化学方程式________________。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质________，氢化物__________________。
解析：A是宇宙中最丰富的元素，那么A为氢，B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，为氮，C元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，为镁，D元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷。
答案：(1)H　N　Mg　P
(2)
ls 2s 2p 3s

ls 2s 2p 3s3p
(3)N2＋3MgMg3N2