《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题2第一单元课堂10分钟练习.docx

1(对应考点一)构造原理揭示的电子排布轨道顺序，实质是各轨道能量上下。假设以E表示某轨道的能量，以下各式中正确的选项是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)解析：根据构造原理，各原子轨道、能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s能量由低到高，A项和D项正确顺序为E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；对于不同电子层的相同原子轨道，电子层序数越大，能量越高。答案：B2(对应考点二)以下电子排布式不是基态原子的是()A1s22s22p6B1s22s22p63s23p63d64s2C1s22s22p63s23p63d104s2D1s22s22p63s23p63d64s24p5解析：A、B、C分别是Ne、Fe、Zn元素原子基态时的电子排布式；D中4p能级比3d能级的能量高。原子处于基态时，3d能级填满后，4p能级才可以填充电子，D中原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。答案：D3(对应考点一)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是()A最易失去的电子能量最高B一般电子层数越大的电子能量越高C p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：p轨道电子能量不一定比s轨道电子能量高，如3s的能量比2p的能量高。答案：C4(对应考点一)以下各项表述得不够科学严密的是()A有电子转移(得失或偏移)的化学反响都是氧化复原反响B与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹解析：电子云图中利用小黑点的疏密表示电子出现机率的大小，并非是电子运动的轨迹。D错误。答案：D5(对应考点二)以下轨道表示式所表示的元素原子中，正确的选项是()A.B. C. D.解析：A、C违背了能量最低原理；B项违背了洪特规那么。答案：D6有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B._，C._，D._。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。C_，D_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反响的化学方程式_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质_，氢化物_。解析：A是宇宙中最丰富的元素，那么A为氢，B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，为氮，C元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，为镁，D元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷。答案：(1)HNMgP(2)ls 2s 2p 3sls 2s 2p3s3p(3)N23MgMg3N2