资源描述
1．(对应考点一)以下过程与配合物无关的是( )
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色
B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBr
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深
D．向AgNO3溶液中逐滴参加氨水溶液，先出现沉淀，继而沉淀消失
解析：A中形成[Fe(SCN)6]3－，B中形成可溶性的配合物Na3[Ag(S2O3)2]，D中先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成[Ag(NH3)2]＋。C中发生2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，与配合物无关。
答案：C
2．(对应考点二)Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为( )
A．直线形 B．平面正方形
C．正四面体形 D．正八面体形
解析：sp3型杂化轨道的构型为正四面体。
答案：C
3．(对应考点一)分析以下配合物的组成。
(1)K2[HgI4] (2)H2[PtCl6] (3)[Pt(NH3)2Cl4]
(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
(1)________________________________________________________________________(2)________________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________________
(4)________________________________________________________________________
解析：分析配合物的组成就是指出其内界、外界，以及内界中的中心原子、配位体、配位数等。
答案：(1)外界为K＋，内界为[HgI4]2－，中心原子是Hg2＋，配位体是I－，配位数为4。
(2)外界为H＋，内界为[PtCl6]2－，中心原子是Pt4＋，配位体是Cl－，配位数为6。
(3)无外界，内界为[Pt(NH3)2Cl4]，中心原子是Pt4＋，配位体是NH3、Cl－，配位数为6。
(4)外界为Cl－，内界为[Cr(H2O)5Cl]2＋，中心原子是Cr3＋，配位体是H2O、Cl－，配位数为6，该配合物还带一分子结晶水。
4．(对应考点三)CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－。
(1)[CuCl4]2－中Cu2＋的配位数为________，其空间构型为________。
(2)现要使CuCl2溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法：
①______________；②____________。
解析：(1)Cu2＋的配位数为4，[CuCl4]2－为平面正方形
(2)要使CuCl2溶液由黄色变成蓝色，那么要使平衡向正反响方向移动，可以通过减小Cl－的浓度，即加水或参加硝酸银溶液。
答案：(1)4 平面正方形 (2)①加水 ②参加硝酸银溶液
5．(热点题)向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4] 2＋.此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，生成Zn2＋；又可溶于过量的NaOH溶液，生成ZnO；所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物．
现有四组离子，每组有两种金属离子．请各选一种试剂，将它们两者分开．可供选择的试剂有：
A．硫酸,B．盐酸，
C．硝酸.D．氢氧化钠溶液，
E．氨水。
根据上述内容填写下表：
离子组
选用试剂
(字母代号)
沉淀物
化学式
保存在溶液
中的离子
(1)Zn2＋和Al3＋
(2)Zn2＋和Mg2＋
(3)Zn2＋和Ba2＋
(4)Mg2＋和Al3＋
解析：此题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2.运用它们的化学性质，选择适当试剂加以别离．
(1)Zn2＋和Al3＋的别离：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸、碱加以区分，但Zn2＋可与过量氨水反响，生成[Zn(NH3)4]2＋，Al3＋无此性质，可选用氨水(E)为试剂，生成沉淀Al(OH)3，保存在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋.
(2)Zn2＋和Mg2＋的别离：因Zn(OH)2为两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH(D)为试剂，将Zn2＋和Mg2＋区分开．沉淀为Mg(OH)2，保存在溶液中的离子为ZnO.此外，还可用氨水(E)予以别离．
(3)Zn2＋和Ba2＋的别离：由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4那么能溶于水，可选用H2SO4(A)为试剂，将Zn2＋和Ba2＋区分开．沉淀为BaSO4，保存在溶液中的离子为Zn2＋.
(4)Mg2＋和Al3＋的别离：Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中．Mg(OH)2为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用NaOH(D)为试剂，将Mg2＋和Al3＋区别开．沉淀是Mg(OH)2，保存在溶液中的离子是AlO
答案：(1)E Al(OH)3[Zn(NH3)4]2＋ (2)D(或E) Mg(OH)2 ZnO或[Zn(NH3)4]2＋ (3)A BaSO4 Zn2＋ (4)D Mg(OH)2 AlO
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