资源描述
1．(对应考点一)相距很远的两个氢原子，相互逐渐接近，在这一过程中，体系能量将( )
A．先变大后变小 B．先变小后变大
C．逐渐变小 D．逐渐变大
解析：相距很远的两原子之间的作用力几乎为零，能量为两原子能量之和。随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降。当两原子继续靠近时，两原子轨道相重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。
答案：B
2．(对应考点一)原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
解析：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键，这就是共价键的饱和性，也决定了原子间形成分子时原子相互结合的数量关系。
答案：B
3．(对应考点二)以下物质的分子中，没有π键的是( )
A．CO2B．N2
C．CHCH D．HClO
解析：在共价单键中只有σ键；双键中有一个σ键、一个π键；叁键中有一个σ键、两个π键。各种物质的结构式分别为O===C===O，N≡N，H—C≡C—H，H—O—Cl，故只有HClO分子中没有π键。
答案：D
4．(对应考点二)以下对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的选项是( )
A．都是σ键，没有π键
B．都是π键，没有σ键
C．既有π键，又有σ键
D．除CH4外，都是σ键
解析：题中各分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、，分子中各原子之间均为单键，那么都是σ键，没有π键。
答案：A
5．(对应考点三)以下说法中正确的选项是( )
A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B．原子晶体中除极性键外不存在其它类型的化学键
C．1 mol SiO2晶体中含2 molSi—O键
D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反响
解析：由金刚石晶体的结构示意图可看出，在金刚石晶体中的最小环为六元环，为空间六边形，由六个碳原子构成，A正确；原子晶体中可能含非极性键，如金刚石晶体，B错误；在SiO2晶体中一个硅原子与四个氧原子形成4个共价键，所以1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键，C错误；金刚石的化学性质很稳定，但在高温下仍可以和氧气反响生成CO2。
答案：A
6．(对应考点三)根据以下性质判断，属于原子晶体的物质是( )
A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
解析：原子晶体的特点，是熔点高、硬度大、不导电，难溶于一般溶剂。
答案：B
7．(探究题)
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请答复以下问题：
(1)比较以下两组物质的熔点上下 (填“＞〞或“＜〞)
SiC________Si; SiCl4________ SiO2
(2)如图立方体中心的“●〞表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●〞表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4(g) ＋ 2H2(g)Si(s) ＋ 4HCl(g)，该反响的反响热ΔH ＝________ kJ·mol－1。
解析：(1)SiC与Si皆为原子晶体，由于Si－C键的键能大于Si－Si键的键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2是原子晶体，显然是原子晶体的熔点高。
(2)晶体硅的结构与金刚石的结构相似，根据硅原子与硅原子可形成四个相等的硅硅键，可推知与立方体中心的一个硅原子相邻的硅原子有四个，这四个硅原子可形成一个正四面体，分别位于立方体中互不相邻的四个顶点上。
(3)根据题中所给的键能数据，可求出该反响物中旧化学键的键能之和为4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1＝2312 kJ·mol－1，生成物中新化学键的键能之和为4×431 kJ·mol－1＋2×176 kJ·mol－1(每摩尔硅晶体中含有2 mol硅硅键)＝2076 kJ·mol－1，所以反响热为ΔH＝2312 kJ·mol－1－2076 kJ·mol－1＝＋236 kJ·mol－1。
[答案](1)＞ ＜ (2)如图 (3)＋236
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