《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题3第二单元课堂10分钟练习.docx

1(对应考点一)以下说法不正确的选项是()A离子键没有方向性和饱和性B并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C离子键的实质是静电作用D静电作用只有引力解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl形成离子键。答案：D2(对应考点一)AB、CD、EF均为11型离子化合物，根据以下数据判断它们的熔点由高至低的顺序是()ABCDEF离子电荷数112键长(1010 m)2.313.182.10ACDABEFBABEFCDCABCDEF DEFABCD解析：离子所带电荷数越多，键长越短，那么离子键越强，晶体的熔点越高。答案：D3(对应考点二)氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图(1)所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。假设某晶体晶胞结构如图(2)所示，其中含有A、B、C三种元素的微粒，那么该晶体中的A、B、C的微粒个数比为()A861B431C161 D131解析：在此晶体的晶胞中有A：81(个)，B：63(个)，C：111(个)，即A、B、C的微粒个数之比为ABC131。答案：D4(对应考点二)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如下列图，有关说法不正确的选项是()A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个解析：由晶胞结构及“均摊法计算：一个晶胞中含Ba2：864个，含O：1214个，故晶体化学式是BaO2。答案：B5(热点题)FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有的空间结构如图。FeS2晶体中存在的化学键类型是_。假设晶体结构A中相邻的阴、阳离子的距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，那么FeS2晶体的密度是_gcm3。解析：FeS2晶体中的化学键为离子键和硫硫之间的非极性共价键，1个立方体中有个FeS2，故 gcm3。答案：离子键、非极性共价键