1、1．(对应考点一)以下说法不正确的选项是( )
A．离子键没有方向性和饱和性
B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
C．离子键的实质是静电作用
D．静电作用只有引力
解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl－形成离子键。
答案：D
2．(对应考点一)AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据以下数据判断它们的熔点由高至低的顺序是( )
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
键长(10－10 m)
2.31
2、
3.18
2.10
A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD
解析：离子所带电荷数越多，键长越短，那么离子键越强，晶体的熔点越高。
答案：D
3．(对应考点二)氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图(1)所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。假设某晶体晶胞结构如图(2)所示，其中含有A、B、C三种元素的微粒，那么该晶体中的A、B、C的微粒个数比为( )
A．8∶6∶1B．4∶3∶1
C．1∶6∶1 D．1∶3∶1
解析：在此晶体的晶胞中有A：8×＝1(个)，B：6×＝3(个)，C：1×1
3、＝1(个)，即A、B、C的微粒个数之比为A∶B∶C＝1∶3∶1。
答案：D
4．(对应考点二)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如下列图，有关说法不正确的选项是( )
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
解析：由晶胞结构及“均摊法〞计算：一个晶胞中含Ba2＋：8×＋6×＝4个，含O：12×＋1＝4个，故晶体化学式是BaO2。
答案：B
5．(热点题)FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有的空间结构如图。
①FeS2晶体中存在的化学键类型是________。
②假设晶体结构A中相邻的阴、阳离子的距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，那么FeS2晶体的密度是__________________g·cm－3。
解析：FeS2晶体中的化学键为离子键和硫硫之间的非极性共价键，1个立方体中有个FeS2，
故ρ＝＝ g·cm－3。
答案：①离子键、非极性共价键 ②
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