2018高中化学第二章化学物质及其变化2.3.2氧化剂和还原剂同步练习新人教版必修1.doc

第2课时氧化剂和还原剂课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。答案:D2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO解析:题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。答案:A3.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.H2SO4MgSO4B.NaClCl2C.CuSO4CuD.HClOCl2解析:需要加入氧化剂,则选项中反应的物质是还原剂,发生的是氧化反应,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。A中无化合价的变化;B中氯元素化合价升高;C中铜元素的化合价降低;D中氯元素的化合价降低。答案:B4.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是()A.RXZYB.XRYZC.YZXRD.ZXRY解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:ZX,YZ。综合得出还原性强弱顺序为YZXR。答案:C5.下列化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是12的是()A.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OD.3NO2+H2O2HNO3+NO解析:A项,Cu是还原剂,H2SO4(浓)是氧化剂,且1 mol Cu只能还原1 mol H2SO4(浓),即该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是11;B项,Cu是还原剂,HNO3(浓)是氧化剂,且1 mol Cu只能还原2 mol HNO3(浓),即该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21;C项是非氧化还原反应;D项,NO2中氮元素化合价既升高又降低,它既是氧化剂也是还原剂,且作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为12。答案:D6.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g解析:N元素的化合价变化:0价-3价,化合价降低,N2作氧化剂,C元素的化合价变化:0价+2价,化合价升高,C作还原剂;Al元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 gmol-1。答案:B7.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是(填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是;仅利用盐酸的酸性的是,既利用还原性又利用酸性的是。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2HCl+2Na2NaCl+H22HCl+CuOCuCl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2解析:反应和是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应中盐酸作氧化剂,体现氧化性;反应中盐酸只作还原剂,利用了盐酸的弱还原性。答案:8.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。解析:(1)由H2,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂。(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:(4)由上述反应可知每转移6 mol电子可生成322.4 L的O2,故转移0.3 mol电子时,所得气体的体积为322.4 L=3.36 L。答案:(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36 L能力提升1.下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析:A中存在2O33O2反应,不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但Na2SO4没有强氧化性。答案:D2.有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22FeCl3;2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl解析:根据已知的3个反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2,则Fe2+、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序为I-Fe2+Cl-。故要除去I-而不减少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。答案:C3.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.10 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-,则S2将转化成()A.S2-B.SC.SD.S解析:据题意可知氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应,得失电子总数相等,设生成物中S元素的化合价为x,则Cl2得到电子的物质的量为2=0.01 mol;Na2O32,失去电子的物质的量为0.025 L0.10 molL-1(x-2)2,则有0.01 mol=0.025 L0.10 molL-1(x-2)2,解得x=4,C项正确。答案:C4.根据反应四个反应,回答下列问题:Cl2+2KI2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2S+2HI(1)反应的反应类型为(填序号)。A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化还原反应(2)对于反应,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(3)对于反应,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为。解析:对于反应2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3+2I-2Fe2+I2。由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2+转移0.1 mol电子,其个数为6.021022。答案:(1)AD(2)21(3)6.021022(4)Cl2Fe3+I2H2S6