人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式专题训练试卷(解析版含答案).docx

九年级化学上册第五单元 化学方程式专题训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、化学方程式书写错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
C．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．用氯酸钾制取氧气：
2、将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，B增至25g，C的质量为零，同时生成了气体D，则D的质量为
A．6g B．9g C．16g D．34g
3、甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图

A．乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1
B．生成物均为氧化物
C．在该反应中，甲和乙的分子个数比为3:1
D．在该反应中，生成物丙和丁的质量比为2:3
4、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.0
14.0
3.2
1.0
反应后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
A．x=3.2 B．该反应属于分解反应
C．反应中a与b的质量比为3：7 D．d一定是催化剂
5、下列是两个关于水的实验。下列说法正确的是

A．实验1，试管a中得到的气体能供给人体呼吸
B．实验1，反应前后原子的种类、个数均未改变
C．实验1和实验2，是同一个反应
D．实验2，水分子空隙没有变化
6、下列推理合理的是
A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素
B．氧气的化学性质比较活泼，所以氧气能与所有的物质反应
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
7、如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法不正确的是

A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类改变 D．反应前后原子种类不变
8、下列关于N2 + O22NO的说法不正确的是
A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
B．反应前后分子的数目不变
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15
9、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：。下列说法错误的是
A．H2S是一种无毒气体 B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后物质的总质量没有变化 D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：8
10、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是

A．曲线②表示O2含量的变化
B．蜡烛发生了完全燃烧
C．蜡烛中只有碳、氢元素
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。

2、漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2。次氯酸钙可发生如下反应：，则M的化学式为______，漂白粉的保存要做到______。
3、 “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。
资料一：

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。
结合以上信息，回答下列问题：
（1）图1B中x=___________，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显___________价，氟化钠的化学式为___________。
（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的___________选项，选择此选项的理由是___________。
4、如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：

（1）A、B、C中表示混合物的是(填字母) ________。
（2）上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是________，从微观角度解释判断依据是________。
（3）上述变化中的化学变化所对应的化学方程式为________。
5、完成下列化学方程式：
（1）氢气在氧气中燃烧___________。
（2）用高锰酸钾制氧气___________。
（3）氢气与氧化铜反应___________。
三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）
1、最近，某热播剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，爆炸时主要的化学反应方程式为：
（1）中需补填物质的化学式是________。
（2）硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是________。
（3）根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少________？
2、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
反应时间/min
1.0
1.5：
2.0
2.5-
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
分析表中数据，完成下列问题
（1）二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为________。
（2）生成氧气的质量为_______g。
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
3、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：
（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g。
（2）反应结束后，生成水的质量为多少？（写出计算过程）
4、某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下不反应），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g。求：
（1）生成二氧化碳的质量是___________g。
（2）所取大理石样品中碳酸钙的质量。
5、请结合下图实验回答有关问题：（操作a：包括过滤、洗涤、烘干、称重）

（1）上图中x的值为______。
（2）反应中共产生气体的质量为_____g。
（3）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。

-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，错误；
B、无水硫酸铜检验水时和水反应生成五水硫酸铜，正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，正确；
D、化学方程式书写、配平、条件、状态标注均正确，正确；
故选A。
2、A
【详解】
将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，则A为反应物，参加反应的A的质量为12g，B增至25g，B为生成物，则生成B的质量为15g，C的质量为零，C为反应物，参加反应的C的质量为9g，同时生成了气体D，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故生成D的质量为：12g+9g-15g=6g。
故选A。
3、D
【分析】
由图示可知，甲为氧气，乙为乙醇，丙为二氧化碳，丁为水，该反应化学方程式为
【详解】
A、乙醇分子分子式为C2H6O，其中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故A正确；
B、生成物为水和二氧化碳，均为氧化物，故B正确；
C、根据原子守恒可知，反应中氧气分子和乙醇分子的分子个数比为3：1，故C正确；
D、该反应中，生成物二氧化碳和水的质量比为 ，故D错误；
故选D。
4、B
【分析】
由表格信息可知反应后a质量增加了10-6.0=4.0g，是生成物；b质量减少了14-7.2=6.8g，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。反应后物质c的质量为6.0+14.0+3.2+1.0-10.0-7.2-1.0=6.0g，所以c是生成物；反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【详解】
A、反应后物质c的质量为6.0+14.0+3.2+1.0-10.0-7.2-1.0=6.0g，错误；
B、该反应属于分解反应，正确；
C、反应中a与b的质量比为4.0：6.8=10:17，错误；
D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误。
故选B。
5、B
【详解】
A、实验1是电解水实验，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，试管a中得到的气体是氢气，氢气不能供给人体呼吸，此选项错误；
B、实验1是化学变化，化学变化前后原子的种类、个数均未改变，此选项正确；
C、实验1是水发生分解反应，是化学变化；实验2是水的蒸发，是物理变化，所以实验1和实验2，不是同一个反应，此选项错误。
D、实验2，是物理变化，水分子没有变化，水分子空隙变化，此选项错误。
故选B。
6、A
【详解】
A、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于反应物氧气中只有氧元素，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，选项A正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，但氧气不能与所有的物质反应，例如黄金化学性质稳定，不与氧气反应，选项B错误；
C、同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定都是由同种分子构成的，纯净物可能是由同种分子构成的，也可能是由同种原子构成，选项C错误；
D、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，选项D错误；
故选：A。
7、B
【分析】
。
【详解】
A、由图可知，“ ”分子在反应后还有，说明多了一个，故反应前两种分子个数比为2:1，说法正确；
B、生成物只有一种物质，故生成物为纯净物，说法不正确；
C、该反应是化学反应，反应后分子种类发生改变，说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，说法正确。
故选B。
【点睛】
8、D
【详解】
A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故选项说法正确；
B、由化学方程式可知，该反应的反应前后分子的数目不变，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确；
D、参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为(14×2):(2×30) =7:15，故选项说法不正确。
故选D。
9、A
【详解】
A、H2S是一种剧毒气体，选项A错误；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，选项B正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生变化，选项C正确；
D、参加反应的H2S和O2的质量比为（2×34）：（1×32）=17：8，选项D正确。
故选：A。
10、D
【详解】
A、蜡烛与氧气反应，氧气是反应物，反应前后氧气的含量应减少，曲线②不能表示O2含量的变化，故选项说法错误；
B、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图示可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明蜡烛发生了不完全燃烧，故选项说法错误；
C、蜡烛燃烧时，生成了二氧化碳、一氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；
D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故选项说法正确。
故选：D。
二、填空题
1、根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素 12.8
【详解】
由维C泡腾片主要成分图可知，主要成分含有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），三种物质中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故实验产生的气泡中不可能含有N2；根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于维生素C质量与氧气的质量之和，反应后生成物水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量，水中氢元素的质量为，即维生素C中氢元素的质量为0.8g，则根据维生素C的化学式可计算出维生素C的质量为，故参加反应的氧气的质量为30.4g-17.6g=12.8g；故填：根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8。
2、CO2 隔绝空气密闭保存
【详解】
化学反应前后原子的种类和数目均不变，在该反应中，该反应的生成物中含有的钙、碳、氢、氯、氧原子数分别为1、1、2、2、5，已知两种反应物中含有的钙、氢、氯、氧原子数分别为1、2、2、3，故M中含有碳氧原子数为1和2，即M的化学式为CO2。根据该反应可知次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应而发生分解，故漂白粉需要隔绝空气密闭保存。
3、
（1） 7 -1 NaF
（2） D 化学反应前后原子个数不变
【分析】
（1）
在原子中质子数等于核外电子数，即9=2+x，所以x=7，故填7；氟元素最外层有7个电子，容易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，所以在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显-1价；氟化钠中钠为+1价，氟为-1价，所以其化学式为NaF。
（2）
由水与氟气反应的微观示意图可知，生成物是氟化氢和氧气，根据化学反应前后原子个数守恒，反应后氟原子的个数应该为4个，所以氟化氢分子个数为4个，故选D。。
4、
（1）A
（2） Ⅱ和Ⅲ 分子种类不变
（3）
【解析】
（1）
A中含有两种分子，故为混合物，B、C中都只有一种分子为纯净物，故A、B、C中表示混合物的是A；
（2）
变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，变化Ⅰ分子种类发生改变，为化学变化，变化Ⅱ和Ⅲ分子种类不变，为物理变化，故属于物理变化的是Ⅱ和Ⅲ；
变化Ⅰ分子种类发生改变，产生新物质，为化学变化，变化Ⅱ和Ⅲ分子种类不变，没有产生新物质，为物理变化；
（3）
该反应为一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，化学反应方程式为：。
5、
（1）2H2+O22H2O
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）H2+CuOCu+H2O
【解析】
（1）
氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。
（2）
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）
氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故反应的化学方程式写为：H2+CuOCu+H2O。
三、计算题
1、
（1）K2S
（2）
（3）设生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量为x

答：生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是101g。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量不发生改变，可得此反应中需补填物质的化学式是K2S；
（2）
硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，钾离子是阳离子，阴离子是硝酸根，符号是；
（3）
详见答案。
2、
（1）
（2）1.92
（3）设：原混合物中氯酸钾的质量x

答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%
【解析】
（1）
二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为
（2）
生成氧气的质量为6.0g-4.08g=1.92g
（3）
详解见答案
3、
（1）1.6
（2）1.8g
解：设反应结束后生成水的质量是x

解得x＝1.8g
答：完全反应后生成1.8g水。
【分析】
（1）
根据曲线可知，完全反应后生成氧气质量为1.6g；
（2）
已知生成物氧气质量，结合方程式即可计算出生成水的质量为1.8g。
【点睛】
4、
（1）7.7
（2）解：设大理石中碳酸钙质量为x

答：所取大理石样品中碳酸钙的质量为17.5g。
【解析】
（1）
由题可知，大理石高温分解成氧化钙固体和二氧化碳气体，固体质量的变化量为生成气体的质量，故气体质量为 ，故填7.7。
（2）
见答案。
5、
（1）6
（2）2.4
（3）解：设参加反应的过氧化氢质量为x

x=5.1g
答：参加反应的过氧化氢质量为5.1g。
【解析】
（1）
过氧化氢分解后生成水和氧气，二氧化锰在该反应中作催化剂，其质量和化学性质在化学反应前后不变，故反应后过滤得到的滤渣为二氧化锰，其质量为6g。
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应后生成的氧气的质量为201g+6g-204.6g=2.4g。
（3）
根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量比一定，故根据反应生成的氧气的质量可计算出参加反应的过氧化氢的质量。具体计算过程见答案。