资源描述
第三节 化学平衡
〔第二课时〕
教学目标：
正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：
理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：
勒夏特列原理的归纳总结。
教 学 过 程
【引入】：
我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时到达溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：
假设：溶解度增大，固体溶质继续溶解，那么V〔溶解〕V〔结晶〕
溶解度减小，固体溶质析出，那么V〔溶解〕V〔结晶〕
那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：
条件改变，溶解平衡移动。 那么：
化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持当条件〔浓度、压强、温度等〕改变时，平衡状态是否也会发生移动
【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+
K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各参加5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤
滴加3~~10滴浓H2SO4
滴加10~~20滴6 mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
实验结论：
【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Fe3＋＋3SCN－ Fe〔SCN〕3〔红色〕
实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中参加5 ml0.01mol/L
KSCN溶液，溶液显红色。
〔1〕将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中参加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
〔2〕向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号
1
2
步骤〔1〕
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1 mol/L KSCN溶液
现象
步骤〔2〕
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
结论
【思考与交流】
1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变你是如何判断的
2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素
小结：
〔1〕浓度对化学平衡的影响的规律
在其他条件不变的情况下，增大反响物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，都可以使平衡向着移动。
〔2〕用v-t图表示化学平衡的移动：
V′正
V正
v v
V′逆
V正
例：
V逆
V逆
t t
①旧的化学平衡 ②增大反响物的浓度
请同学们用v-t图表示以下平衡的移动：
③减少反响物的浓度
④增大生成物的浓度
⑤减少生成物的浓度
说明：〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕
【实验探究三】：温度对化学平衡的影响〔阅读教材30页实验2-7〕
实验原理：
实验步骤：
实验现象：
结论：
v-t图表示：
化学反响速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系
以一般反响：mA〔气〕+n B〔气〕= p C〔气〕+qD〔气〕+Q〔千焦〕通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。
反响特征
改变条件
v—t图象
改变条件瞬间
到达平衡前
平衡移动方向
到达新平衡
v正
v逆
v正与v逆的关系
A转化率
B转化率
Q＞0
升高温度
↑
↑
<
←
↓
↓
降低温度
Q < 0
升高温度
↑
↑
>
→
↑
↑
降低温度
m+n<p+q
参加惰性气体
V不变
—
—
=
—
—
—
V变大
↓
↓
>
→
↑
↑
V变小
增大压强
减小压强
m+n=p+q
参加惰性气体
V不变
—
—
=
—
—
—
V变大
↓
↓
=
—
—
—
V变小
增大压强
减小压强
m+n>p+q
参加惰性气体
V不变
—
—
=
—
—
—
V变大
↓
↓
<
←
↓
↓
V变小
增大压强
减小压强
注:用“=〞表示相等 “↑〞表示升高或增加 “↓〞表示降低或减少 “—〞表示无关或不变
“V〞表示体积 “v〞表示速率
反响练习：
1、在密闭容器中存在以下平衡：，CO2的平衡浓度为C1摩/升，现再充入CO2使其浓度到达2C1摩/升，重新到达平衡后， CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变)，那么C1和C2的关系是〔 〕
A. C1 <C2 B. C1 = C2 C. C1 >C2 D. 2C1 =C2
2、现有可逆反响2A + B + H2O C + D已到达平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_____方向移动，理由是__________________________________
3、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，那么以下说法正确的选项是 〔 〕
A.m+n>p+q 正反响是放热反响 B.m+n>p+q 正反响是吸热反响
C.m+n<p+q 逆反响是放热反响 D.m+n<p+q 逆反响是吸热反响
4在密闭定容容器中，有可逆反响：nA〔g〕+mB〔g〕pC〔g〕+qD〔g〕ΔH>0处于平衡状态〔m+n>p+q〕，以下说法正确的选项是 〔 〕
①升温时C〔B〕/C〔C〕的值减小 ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③参加B后，A的转化率变大
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③
1、对于反响A2+3B2 2AB3以下表示的反响速率中，速率最大的是
A、vA=0.4mol·L-1min-1B、vB=0.8mol·L-1min-1
C、v=0.6mol·L-1min-1D、v=0.01mol·L-1·S-1
2、在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反响：
X(s)+3Y(g) Z(g)，当反响进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反响速率为
A、vX=0.05mol·s-1B、vX=0.025mol·L-1·s-1
C、vy=0.05mol·L-1·s-1 D、vy=0.075mol·L-1·s-1
3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反响：
CO2+H2 CO+H2O(g)，反响所处的温度相同，但反响的起始浓度不同，其中甲：
[H2]=[CO]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，到达平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的选项是
A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙
4、在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol的A和nmol的B，发生如下反响：
mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡时C的浓度是wmol·L-1，假设维持容器的体积不变，起始时放入amolA、bmolB和cmolC，要使平衡时C的浓度仍为wmol·L-1，那么a、b、c必须满足的条件是
A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n和
C、和 D、a=, c=和c=
5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反响速率的关系可知：
A、化学反响速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B、化学平衡发生移动时、化学反响速率一定变化。
C、正反响进行的程度大、正反响速率一定大。
D、只有催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学平衡不移动的情况。
6、在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，到达平衡后，其它条件不变，向平衡体系中参加37Cl2，到达新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定
7、以下事实不能用勒沙特列原理说明的是
A：往氢硫酸溶液中参加盐酸，[S2-]降低。
B：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。
C：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。
D：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。
8：以下平衡：C2H2+H2 C2H4……① 2CH4 C2H4+2H2……②当降低温度时，①式
向右移动，②式向左移动，试判断以下式中C+2H2 CH4+Q12C+H2 C2H2+2Q2
2C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q2、Q3的大小顺序为
A、Q1>Q2>Q3 B、Q1> Q3> Q2 C、Q2> Q1 >Q3、 D、Q2>Q3>Q1
9、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O能使黄绿
〔蓝〕 〔绿〕
色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
A、蒸发浓缩 B、加水稀释 C、参加AgNO3 D、参加食盐晶体
10、反响A(g)+xB(g) yC(g)，将A与B按体积比1:x混合反响当A的转化率是50%时，反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的〔同温同压〕，那么x、y的值可能是
A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，1
11、在容积一定的密闭窗口中，反响A B(g)+C(s)达平衡，假设继续升高温度，容器内气体的密度增大，以下判断正确的选项是
A、 压强对该反响的平衡移动没有影响
B、 在平衡体系中参加C，混合气体平均分子量增大
C、 假设正反响为吸热反响，那么A为非气态
D、 假设正反响为放热反响，那么A为气态
12、 某温度下，反响H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中到达平衡，
以下说法不正确的选项是
A、 恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深
B、 恒压迅速充入HI，开始时正反响速率减小
C、 恒容，升温正反响速率减小
D、 恒容，充入H2，I2的百分比含量降低
二：填空
1、t0C在VL密闭容器中参加vmol N2和3vmol H2，当反响N2+3H2 2NH3达平衡时，
混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、Cmol，仍在t0C，假设只改变起始物的参加量，但要维持A、B、C值不变，那么在N2、H2、NH3的参加量用X、Y、Z表示，应满足的条件是
（1） 假设X=0，Y=0，那么Z=_______
（2） 假设X=0.75vmol，那么Y=________ Z=________
（3） X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是
______________________________、________________________。
2、在一定温度下，把2体积
N2和6体积H2通入一个带有活
塞的容积可变的容器中，活塞的
一端与大气相通，发生反响
N2+3H2 2NH3+Q到达平衡，测得混合气体为7体积
〔1〕保持上述反响温度不变，设a、b、c分别代表初始参加的N2、H2、NH3体积，假设反响到达平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：
① 假设a=1, c=2那么b=_____，在此情况下，反响起始时将向_____方向进行。
② 假设规定起始时反响向逆方向进行，那么C的取值范围是______________
〔2〕在上述装置中，假设起始时的a、b、c值均与〔1〕相同，但需控制平衡后混合气
体为6.5体积，那么可采取措施是______，其原因是______。
3、在一个容积不变的反响容器中，要求通过调节体系的温度使以下反响到达平衡时保
持容器内气体总物质的量为12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反响器中参加6.5molA，X molB，2.0 molC.
〔1〕假设x=5.5时，需要降低体系温度使反响在平衡时到达题设条件，那么正反响为_____热反响。
〔2〕欲使起始反响维持向逆方向移动，那么x取值范围是__________
【答案】
一、 选择题
1、 D 2、AD 3、D 4、B 5、B 6、A 7、C 8、B
9、BC 10、BD 11、CD 12、C
二、 填空题：
1、 (1) 2vmol (2)2.25v, 0.5v (3) x+2z=v Y+Z=3V
2、 (1) ①3,逆 ② 1<c≤4
(2) 降温，因为正反响是放热反响且是体积减小的反响〔不能加压因为与外界大气
相通〕
3、〔1〕放 〔2〕2.5<x<3.5
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
