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第三节电解池
一、教学目标：
1．理解电解原理，初步掌握一般电解反响产物的判断方法
2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理
3．掌握电解电极方程式的书写。
二、教学重点：
电解原理及应用
三、教学过程：
我们知道化学能可以转变为热能，即反响热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
第三节电解池
一、电解原理
讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。
金属
电解质
导电粒子
导电状态
温度影响
导电实质
电子定向移动
过渡：电解质导电的实质是什么呢一起看实验。
实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极
阳极—与电源正极相连
阴极—与电源负极相连
隋性电极—只导电,不参与氧化复原反响(C/Pt/Au)
活性电极—既导电又参与氧化复原反响(Cu/Ag)
问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-
通电中：阳离子〔Cu2+,H+〕向阴极移动被复原；
阴离子〔Cl-,OH-〕向阳极移动被氧化
讲：即在电极上分别发生了氧化复原反响，称电极反响。
2．电极反响( 阳氧阴还 )
阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极：Cu2++2e-=Cu(复原)
总电极方程式：___________________
放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质便是——电解
电解池：借助电流引起氧化复原反响的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么
电源、电极、电解质构成闭和回路。
思考：
电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+
4．离子的放电顺序
阴极：〔阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)〕
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序〔失e-〕
S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电
问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗
否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
问：电解水时为了增强水的导电性常常需参加氢氧化钠或稀硫酸，为什么可以加食盐吗
练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。
5．电解规律：
〔1〕电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。
问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗
电解硫酸和氢氧化钠时为何H2和O2之比大于2氧气溶解度大于氢气
又为何硫酸一定大于2，而氢氧化钠可能等于2硫酸根可能放电。
〔2〕电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。
练习：电解硫酸铜方程式。参加以下哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。
〔3〕电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。
〔4〕电解活泼金属〔K/Ca/Na〕的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。
6．电解中电极附近溶液pH值的变化。
〔1〕电极区域 A．阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。
B．阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。
〔2〕电解质溶液中 A．电解过程中,既产生H2,又产生O2,那么原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变〔浓度变大〕。
B．电解过程中, 无H2和O2产生, pH几乎不变。但象CuCl2变大
C．电解过程中,只产生H2, pH变大。
D．电解过程中,只产生O2, pH变小。
过渡：如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反响就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。
二、电解原理的应用
1．铜的电解精炼
阳极：粗铜棒
阴极：精铜棒
电解质：含铜电解质
问：精炼中硫酸铜的浓度怎样根本不变，但变小。
过渡：假设把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗
不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。
2．电镀铜
阳极：镀层金属
阴极：待镀金属〔镀件〕
电镀液：含镀层金属的电解质。
3．电解饱和食盐水——氯碱工业
问：1、电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么
2、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系
3、从Cl- Cl2一定需要加氧化剂吗
4、阴极产物和阳极产物能接触吗
5、饱和食盐水为何需要精制如何精制
精制：步骤一、1〕先加过量的BaCl2和过量的NaOH〔顺序可换〕，再参加过量的Na2CO3
2〕过滤
3〕加盐酸调节pH为7
步骤二、送入阳离子交换塔除去Ca2+、Mg2+等。
4．电冶金
电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)＝〔电解〕2Na+Cl2
适用范围：活泼金属K~Al
练习:
1、在水中加等物质的量的Ag+,Pb2 +,Na +, SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，那么氧化产物与复原产物质量比为〔 〕
A. 35.5:108 B. 16:207 C.8:1 D.108:35.5
2、用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一种物质溶液能与原来完全一样的是
氯化铜加硫酸铜、氢氧化钠加氢氧化钠、氯化钠加氯化氢、硫酸铜加氢氧化铜
3、0.1摩氯化铜和0.1摩溴化钠共0.4摩电子转移，分析过程。
4、铁、C/硫酸——C、C/氯化铜用导线相连，分析正负极和阴阳极及两装置的p H的变化。
5、如何判断电解池的阴阳极
与正极相连的、发生氧化反响的、阴离子移向的一极是阳极，反之是阴极。
如：高锰酸钾的做电解质，发现红色加深的是什么极
湿润的淀粉KI试纸并滴有酚酞，变红的是什么极变蓝的是什么极
6、以A、B两根石墨电极电解足量的硝酸银溶液，通电t分钟，在B极收到11.2mL标况下气体，此后将电源反接，以相同的电流强度通电t/2分钟。问：〔1〕A、B分别是什么极〔2〕电源反接后A、B电极质量如何变化〔3〕假设溶液体积为200mL，那么通电t/2分钟时的溶液p H=
原 电 池
电 解 池
电极名称
正负极
阴阳极
电极材料
负极：活泼金属
正极：不活泼金属或可导电的非金属(如C)
惰性材料或活性材料
电流方向：外电路 内电路
组成
原理
功能
化学能到电能
电能到化学能
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