2019_2020学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算测试含解析新版新人教版.doc

第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算（时间：45分钟 满分：100分）学校:_ 姓名： 班级： 得分：一、单选题（7个小题，每小题5分，共35分）1、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：物质XYZQ第一次测得的质量g68164.43.6第二次测得的质量g4未测48.439.6下列判断错误的是A该反应一定是中和反应 B若X为氧气，则Y一定发生氧化反应C第二次测量时，Y已完全参加反应 D该反应中Z与Q质量变化之比为11：9【答案】A【解析】：A、因为反应物和生成物的种类无法确定，所以不能确定反应类型错误； B、若X为氧气，则Y一定发生氧化反应正确； C、第二次测量时，Y已完全参加反应正确； D、该反应中z与Q质量变化之比为：44g：36g=11：9正确故选A2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A239 B169 C329 D469 【答案】B【解析】：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。设生成M的质量为x。X+2Y=R + 2M 11 94.4 g x（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。Y和M的质量之比是：6.4 g3.6 g=169。3下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是A图中涉及的物质均为氧化物B反应物和生成物均含有毒气体C生成单质与化合物的质量比为7：22D生成物的分子个数比为1：1【答案】C【解析】：根据题中的图示及微观结构示意图可知A图中涉及的物质均为氧化物是错误的叙述，氮气属于单质；B反应物和生成物均含有毒气体是错误的叙述，生成物中没有有毒气体；C选项C生成单质与化合物的质量比为7：22是正确的叙述；D选项生成物的分子个数比为1：1是错误的叙述，生成物的分子个数比为1：2，故选C4、如图所示，实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是A高锰酸钾的质量 B氧气的质量C锰元素的质量分数 D固体物质的质量【答案】D5工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是4种物质中，属于氧化物的是乙、丁 丙中氮、氢原子个数比为1：2参加反应的甲、乙质量比为17：44 反应中乙、丁的分子个数比为1：1ABC D【答案】B【解析】：由图片信息可知：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O，乙、丁分别是CO2 和H2O，是氧化物，正确；丙的化学式为CO(NH2)2，氮、氢原子个数比为1：2，故正确；参加反应的甲、乙质量比为34：44，错误；反应中乙、丁的分子个数比为1：1正确，故选A。6、在反应X+2YR+2M中,当32 gY与X恰好完全反应后,生成18 g M,且生成的R和M的质量比为119,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的质量比为()A.411 B.169 C.811 D.329【答案】A【解析】：因反应生成18 g M,且生成的R和M的质量比为119,故反应生成R 22 g,依据质量守恒定律得参加反应的X为8 g,则参加反应的X与生成的R的质量比为8 g22 g=411。7镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3MgN2点燃Mg3N2,2MgO2点燃2MgO。已知24 g镁在纯氧中完全燃烧可得40 g产物，那么24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量()。A等于40 g B小于40 g C大于40 g D无法确定【答案】B【解析】：设24 g镁在纯氮气中完全燃烧可得Mg3N2为x。3MgN2点燃Mg3N232432421424 g x解得x33.3 g现24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量一定介于33.3 g和40 g之间。所以选B。二、计算题：（每小题13分，共65分）1.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为_g。【答案】80【解析】：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为34，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g7480 g。2下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25 g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为x。KClO3KClO21225321225 g x解得x3.2 g答：加热12.25 g氯酸钾，可制得氧气3.2 g。（1）错误原因：_。（2）改正：【答案】解：（1）化学方程式没有配平。应为2KClO32KCl3O2（2）设反应后可制得氧气的质量为x。2KClO32KCl3O22122.5 3321225 gx解得x4.8 g答：加热12.25 g氯酸钾，可制得氧气4.8 g。3用13g锌与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量是 。（锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）【答案】0.4g【解析】【解析】已知：锌的质量 未知：氢气的质量解题思路：可利用二者在化学方程式（锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气）中的质量关系进行求解解题过程： 解：设生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 213g x65：2=13g： xx=0.4g答：生成氢气的质量为0.4g。4我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？【答案】可吸收氯气的质量为0.71吨【解析】根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出理论上可吸收氯气的质量 解：设理论上可吸收氯气的质量为x，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O71 80x 4t20%=解得x=0.71t答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨5将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。锌与硫酸反应的化学方程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2。试计算：（1）生成氢气的质量。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。【答案】解：（1）0.2g （2）95.6%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前物质的总质量为：锌粒6.8g与50.0g稀硫酸。反应后的总质量为56.6g。质量差值6.8g+50.0g56.6g=0.2g即为生成的氢气的质量。（2）可根据反应中锌与氢气的质量关系求出纯净的锌的质量，再求其质量分数。解题过程：解：设锌粒中含锌的质量为x 设未知量。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 写出反应的化学方程式 65 2 标出已知未知量的质量关系 X 0.2g 标出已知未知量 解得x=6.5g 求解未知量 锌粒中锌的质量分数= =95.6% 求出锌的质量分数 答：略。 6