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第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算
（时间：45分钟 满分：100分）
学校:___________ 姓名： 班级： 得分：
一、单选题（7个小题，每小题5分，共35分）
1、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
第一次测得的质量／g
68
16
4.4
3.6
第二次测得的质量／g
4
未测
48.4
39.6
下列判断错误的是
A．该反应一定是中和反应 B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应 D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9
【答案】A
【解析】：A、因为反应物和生成物的种类无法确定，所以不能确定反应类型．错误； B、若X为氧气，则Y一定发生氧化反应．正确； C、第二次测量时，Y已完全参加反应．正确； D、该反应中z与Q质量变化之比为：44g：36g=11：9．正确．故选A．
2.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
【答案】B
【解析】：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
设生成M的质量为x。
X+2Y====R + 2M
11 9
4.4 g x
（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。
（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。
Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
3．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是
A．图中涉及的物质均为氧化物 B．反应物和生成物均含有毒气体
C．生成单质与化合物的质量比为7：22 D．生成物的分子个数比为1：1
【答案】 C
【解析】：根据题中的图示及微观结构示意图可知A．图中涉及的物质均为氧化物是错误的叙述，氮气属于单质；B．反应物和生成物均含有毒气体是错误的叙述，生成物中没有有毒气体；C选项 C．生成单质与化合物的质量比为7：22是正确的叙述；D选项生成物的分子个数比为1：1 是错误的叙述，生成物的分子个数比为1：2，故选C
4、如图所示，实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是
A．高锰酸钾的质量 B．氧气的质量
C．锰元素的质量分数 D．固体物质的质量
【答案】D
5．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
①4种物质中，属于氧化物的是乙、丁 ②丙中氮、氢原子个数比为1：2
③参加反应的甲、乙质量比为17：44 ④反应中乙、丁的分子个数比为1：1
A．①②③ B．①②④ C． ②③④ D．①②③④
【答案】B
【解析】：由图片信息可知：2NH3+CO2====CO(NH2)2+H2O，乙、丁分别是CO2 和H2O，是氧化物，①正确；②丙的化学式为CO(NH2)2，氮、氢原子个数比为1：2，故正确；③参加反应的甲、乙质量比为34：44，错误；④反应中乙、丁的分子个数比为1：1正确，故选A。
6、在反应X+2YR+2M中,当32 gY与X恰好完全反应后,生成18 g M,且生成的R和M的质量比为11∶9,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的质量比为( )
A.4∶11 B.16∶9 C.8∶11 D.32∶9
【答案】A
【解析】：因反应生成18 g M,且生成的R和M的质量比为11∶9,故反应生成R 22 g,依据质量守恒定律得参加反应的X为8 g,则参加反应的X与生成的R的质量比为8 g∶22 g=4∶11。
7．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg＋N2点燃Mg3N2,2Mg＋O2点燃2MgO。已知24 g镁在纯氧中完全燃烧可得40 g产物，那么24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )。
A．等于40 g B．小于40 g C．大于40 g D．无法确定
【答案】B
【解析】：设24 g镁在纯氮气中完全燃烧可得Mg3N2为x。
3Mg ＋ N2点燃Mg3N2
3×24 3×24＋2×14
24 g x
＝
解得x＝33.3 g
现24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量一定介于33.3 g和40 g之间。所以选B。
二、计算题：（每小题13分，共65分）
1.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
【答案】80
【解析】：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g。
2．下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。
加热12.25 g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？
解：设生成氧气的质量为x。
KClO3KCl＋O2↑
122．5 32
12．25 g x
＝
解得x＝3.2 g
答：加热12.25 g氯酸钾，可制得氧气3.2 g。
（1）错误原因：__________________________________________________________。
（2）改正：
【答案】解：（1）化学方程式没有配平。应为2KClO32KCl＋3O2↑
（2）设反应后可制得氧气的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
2×122.5 3×32
12．25 g x
＝
解得x＝4.8 g
答：加热12.25 g氯酸钾，可制得氧气4.8 g。
3．用13g锌与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量是 。（锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）
【答案】0.4g
【解析】
【解析】已知：锌的质量 未知：氢气的质量
解题思路：可利用二者在化学方程式（锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气）中的质量关系进行求解
解题过程： 解：设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
65：2=13g： x
x=0.4g
答：生成氢气的质量为0.4g。
4．我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
【答案】可吸收氯气的质量为0.71吨．
【解析】根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出理论上可吸收氯气的质量．
解：设理论上可吸收氯气的质量为x，
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
71 80
x 4t×20%
=
解得x=0.71t
答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨．
5．将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。锌与硫酸反应的化学方程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
【答案】解：（1）0.2g （2）95.6%
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前物质的总质量为：锌粒6.8g与50.0g稀硫酸。反应后的总质量为56.6g。质量差值6.8g+50.0g－56.6g=0.2g即为生成的氢气的质量。
（2）可根据反应中锌与氢气的质量关系求出纯净的锌的质量，再求其质量分数。解题过程：
解：设锌粒中含锌的质量为x 设未知量。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 写出反应的化学方程式
65 2 标出已知未知量的质量关系
X 0.2g 标出已知未知量
解得x=6.5g 求解未知量
锌粒中锌的质量分数= =95.6% 求出锌的质量分数
答：略。
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