2022-2022学年高二化学成才之路2-3-3《化学平衡常数》课时达标作业新人教版选修4.docx

2022-2022学年高中化学化学平衡常数课时达标作业新人教版选修4一、选择题1以下关于平衡常数K的说法中，正确的选项是()平衡常数K只与反响本身及温度有关改变反响物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K参加催化剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关，与反响的本身及浓度、压强无关ABCD解析：平衡常数K是一个温度函数，只与反响本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故参加催化剂不改变平衡常数K。答案：D2对于可逆反响C(s)CO2(g)=2CO(g)，化学平衡常数表达式正确的选项是()A.B.C.D.解析：C是固体，不写入化学平衡函数表达式中，且平衡常数表达式中是用生成物浓度的幂之积除以反响物浓度的幂之积，应选项B正确。答案：B3反响3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数为K，以下条件的变化中，能使K值发生变化的是()A将Fe粉进一步粉碎以增大外表积B增大体系压强C使用适宜的催化剂D升高体系温度解析：化学平衡常数只与温度有关，与反响物的接触面积大小、体系的压强和是否使用催化剂等无关。答案：D4(2022太原市高三调研)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反响生成甲醇：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。如图是该反响在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。以下判断正确的选项是()AT1T2B该反响的H0CT1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2DT1时的平衡常数K1T1；B项，T1到T2为升温的过程，CO的转化率降低，即该反响的HK2。答案：C5(2022南京三模)某温度下，在2 L恒容密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示，以下说法正确的选项是()X Y Wn(起始状态)/mol 2 1 0n(平衡状态)/mol1 0.5 1.5A.升高温度，假设W的体积分数减小，那么此反响的H0B该温度下，此反响的平衡常数K6.75C增大压强，正、逆反响速率均增大，平衡向正反响方向移动D该温度下，再向容器中充入1.5 mol W，到达新平衡时c(X)1.5 mol/L 解析：A项，升高温度，W的体积分数减小，说明平衡逆向移动，那么正反响放热，H0)，该温度下K0.263，以下有关该反响的说法正确的选项是()A到达化学平衡状态时，假设c(CO)0.100 molL1，那么c(CO2)0.026 3 molL1B假设要提高CO的转化率，可参加适当过量的FeOC升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小D假设生成56 g Fe，那么反响吸收的热量小于a kJ解析：A项，K0.263，解得c(CO2)0.026 3 molL1，正确；B项，FeO是固体，增加FeO的量不会提高CO的转化率，B错；C项，升温，化学平衡正向移动，那么混合气体的平均相对分子质量增大，C错；D项，假设生成56 g Fe，那么反响吸收的热量等于a kJ，D错。答案：A7汽车尾气净化中的一个反响如下：NO(g)CO(g)=N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1，在恒容的密闭容器中，反响达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是()解析：该反响为气体分子数减小的放热反响，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反响物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与温度有关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。答案：C8(2022武汉起点调研)在25时，以下反响的平衡常数如下：N2(g)O2(g)=2NO(g)K1110302H2(g)O2(g)=2H2O(g)K2210812CO2(g)=2CO(g)O2(g)K41092以下说法正确的选项是()ANO分解反响NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数为11030B根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反响生成H2OC常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D温度升高，上述三个反响的平衡常数均增大解析：A中此反响的平衡常数K1015；B中K2与反响条件无关，实际上常温下H2和O2不易反响；C中通过分解方向的平衡常数大小分析分解放出O2的倾向；D中温度升高对三个反响的影响不同，那么平衡常数变化不同。答案：C9X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反响X2Y2Z。到达平衡时，假设它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，那么Y的转化率为()A.100%B.100%C.100% D.100%解析：X2Y2Z起始物质的量/molab0转化物质的量/molx2x2x平衡物质的量/molaxb2x2x据题意：(ax)(b2x)2x解得x，故Y的转化率为100%100%。答案：B10(2022合肥质检一)在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反响：PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)，5 min末到达平衡，有关数据如表：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度(molL1) 2.0 1.0 0平衡浓度(molL1) c1c20.4以下判断不正确的选项是()A假设升高温度，反响的平衡常数减小，那么正反响为吸热反响B反响5 min内，v(PCl3)0.08 molL1min1C当容器中Cl2为1.2 mol时，可逆反响到达平衡状态D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0)。经过60 s到达平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，以下对该平衡的表达正确的选项是()A用C的浓度变化表示该反响速率为2.4 mol/LminB假设使容器变为1 L，那么C的物质的量一定增大C到达平衡，测得放出热量为x kJ，那么xQD假设向容器再充入1 mol C，重新到达平衡，A的体积分数保持不变，那么B为气态解析：此题考查化学平衡，考查考生分析问题的能力。难度较大。A项，n(B)0.8 mol，平衡时n(C)2.4 mol，v(C)2.421 mol/(Lmin)1.2 mol/(Lmin)；B项，假设B为气体，减小体积平衡不移动，C的物质的量不变；C项，可逆反响不可能进行到底，xQ；D项，A体积分数不变，那么与原平衡互为等效平衡，故反响前后气体体积不变，B为气态。答案：D12(2022长春市二次调研)一定温度下的可逆反响：A(s)2B(g)=2C(g)D(g)HK(350)，该反响是_热反响；(4)04分钟时，A的平均反响速率为_；(5)到达平衡时B的转化率为_；(6)恒容条件下，以下措施中能使降低的有_。A充入氦气B使用催化剂C再充入2.4 mol A和1.6 mol BD降低温度解析：(1)据图可知t1时刻反响到达平衡，这段时间内A、B、C的物质的量变化值为0.8 mol、0.4 mol、0.4 mol，故反响为2A(g)B(g)C(g)。(2)因平衡时A、B、C的物质的量浓度分别为0.8 mol/L、0.6 mol/L、0.2 mol/L，所以平衡常数K0.52 mol2L2。(3)因为K(300)K(350)，该反响为放热反响。(4)04分钟时，A的平均反响速率为(2.4 mol2.0 mol)2 L4 min0.05 molL1min1。(5)到达平衡时B的转化率为0.4 mol1.6 mol100%25%。(6)恒容条件下充入氦气和使用催化剂，平衡不发生移动，不变；再充入2.4 mol A和1.6 mol B时，平衡正向进行的程度增大，反响物的转化率增大，故降低；降低温度，平衡向正反响方向移动，降低。答案：(1)2A(g)B(g)C(g)(2)0.52(3)放(4)0.05 molL1min1(5)25%(6)C、D14(2022北京东城期末)一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反响：SiF4(g)2H2O(g)=SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1。(1)以下各项中能说明该反响已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(SiF4)4v生成(HF)b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化dHF的体积分数不再变化(2)反响过程中测定的局部数据如下表(表中t2t1)所示。反响时间/min n(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反响是否到达化学平衡状态：_。(3)假设只改变一个条件使上述反响的化学平衡常数变大，该反响_(填序号)。a一定向正反响方向移动b一定向逆反响方向移动c一定是减小压强造成的d一定是升高温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大解析：(2)0t1 min，反响消耗的SiF4为0.40 mol，根据反响可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a1.60 mol，t2 min时，H2O仍为1.60 mol，故b0.80 mol。由此可判断t1时该反响已经到达化学平衡状态。答案：(1) bcd(2)a1.60(或b0.80)，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，那么t1时反响已经到达化学平衡状态(3)ade15(2022肇庆二模)研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源。试运用所学知识，解决以下问题：(1)生产水煤气的过程中有以下反响：C(s)CO2(g)=2CO(g)H1；CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)H2；C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3；假设平衡表达式为K，那么它所对应的化学反响方程式是(填序号)_；上述反响的H1、H2、H3之间的关系为_。(2)不同温度下反响的平衡常数如下表所示。那么H_0(填“)；在500时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反响容器，到达平衡时c(CO)0.005 molL1、c(H2)0.015 molL1，那么CO的平衡转化率为_。温度/400500 800平衡常数K9.9491(3)对反响2NO2(g)=N2O4(g) H或“或“)。解析：(1)化学平衡常数是生成物的平衡浓度的幂之乘积除以反响物的平衡浓度的幂之乘积，所以H2、CO是生成物。根据盖斯定律，由可以得到，所以H3H1H2。(2)温度升高，K值减小，说明平衡向逆反响方向移动，正反响为放热反响。由反响CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)，可知CO的起始浓度为0.02 molL1，那么CO的转化率为75%。(3)压强相同时，比较温度变化对平衡的影响，取A、C两点。因为H0，故温度降低平衡正向移动，N2O4的体积分数增大，那么A点温度低；温度相同时比较压强的影响，取A、B两点，压强增大，N2O4体积分数增大，平衡正向移动。平衡常数只与温度有关，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。答案：(1)H1H2H3(2)75% (3)易错案例警示【案例】体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反响生成C：A(g)2B(s)2C(g)。(1)反响到达平衡时，平衡常数表达式K_；(2)在不同温度下到达平衡时生成物C的物质的量如以下列图所示，那么该反响是_反响(填“放热或“吸热)，降低温度，K_(填“增大、“减小或“不变)。(3)假设将容器的体积压缩为1 L，平衡向_方向移动，K_(填“增大、“减小或“不变)。(4)在500，从反响开始到平衡，C的平均反响速率v(C)_。【解析】【答案】(1)(2)放热增大(3)逆反响不变(4)0.05 mol/(Lmin)