2022年高二化学同步练习第三节《化学平衡》(新人教版选修4).docx

第三节化学平衡同步测试一、 选择题：1、可逆反响N23H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是A3正N2正H2 B正N2逆NH3C2正H23逆NH3 D正N23逆H22、.压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是( )A.H2g+I2g2HIg B.3H2g+N2g2NH3gC.2SO2g+O2g2SO3g D.Cs+CO2g2COg3、对于反响2SO2+O22SO3，以下判断中正确的选项是( )A.2体积SO2和足量O2反响，必定生成 2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍4、在一定温度下，向aL 密闭容器中参加 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反响：Xg+ 2Yg2Zg此反响到达平衡的标志是( )A .容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ5、反响A2g2B2g2AB2g的H0，以下说法正确的选项是 A升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反响：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，到达平衡后，为提高该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强7、对已达化学平衡的以下反响：2XgYg2Zg减小压强时，对反响产生的影响是 A逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动8、在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如以下列图，以下表述中正确的选项是 A反响的化学方程式为：2 MNBt2时，正逆反响速率相等，到达平衡Ct3时，正反响速率大于逆反响速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍9、一定温度下，反响2SO2 + O22SO3到达平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4mol B0.6molC0.8mol D1.2mol温度的体积分数Z1000kPa100kPa10kPa10、右图是温度和压强对X+Y2Z反响影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是A上述可逆反响的正反响为放热反响BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反响的逆反响的H0二、简答题：11、将 2molH2O和2molCO 置于1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反响：2H2Og2H2+O2 2CO+O22CO21当上述系统到达平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，那么至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。填它们的分子式2假设平衡时O2和CO2的物质的量分别为 nO2平= amol，nCO2平= bmol。试求 nH2O平=。用含 a、b 的代数式表示12、钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反响制取。该反响为：Nal+ KCllNaCll+ Kg- Q 该反响的平衡常数可表示为：K = CK 各物质的沸点与压强的关系见下表。压强kPa13.3353.32101.3K的沸点 590710770Na的沸点 700830890KCl的沸点 1437NaCl的沸点 1465 1在常压下金属钾转变为气态从反响混合物中别离的最低温度约为，而反响的最高温度应低于。2在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。3常压下，当反响温度升高至 900 时，该反响的平衡常数可表示为：K =13、如右图所示，将 4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反响：2SO2g+O2g2SO3g；H 0。该反响到达平衡状态 A 时，测得气体总物质的量为 4.2mol。假设SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用 a、b、c表示，答复以下问题：1在到达平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数填“增大或“减小或“不变，假设要使SO2的体积分数再变到与平衡状态 A 相同，可采取的措施有：或。2假设起始时 a =1.2mol，b=0.6mol，且到达平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A 相同，那么起始时 c的取值为。3假设要使反响开始时向逆反响方向进行，且到达平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同，那么起始时 c的取值范围为。三、计算题：14、恒温下，将a mol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。1假设反响进行到某时刻t时，nt (N2)13mol，nt (NH3)6mol，计算a的值2反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)。4原混合气体中，ab。5到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)。6平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)。答案：1、A2、A3、B4、AB5、B6、B7、C8、BC9、C10、B11、1H2H2O，CO CO222- 2a- b12、17708902降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度3K =CK/CNa13、1减小 通入适量SO2给体系升温2任意值33.6 C414、(1)16 (2)8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:2