2022年高二化学同步练习第三节《化学平衡》(新人教版选修4).docx

第三节化学平衡同步测试
一、 选择题：
1、可逆反响N2＋3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是〔〕
A．3υ正〔N2〕＝υ正〔H2〕 B．υ正〔N2〕＝υ逆〔NH3〕
C．2υ正〔H2〕＝3υ逆〔NH3〕 D．υ正〔N2〕＝3υ逆〔H2〕
2、.压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是( )
A.H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕 B.3H2〔g〕+N2〔g〕2NH3〔g〕
C.2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕 D.C〔s〕+CO2〔g〕2CO〔g〕
3、对于反响2SO2+O22SO3，以下判断中正确的选项是( )
A.2体积SO2和足量O2反响，必定生成 2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
4、在一定温度下，向aL 密闭容器中参加 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反响：X〔g〕+ 2Y〔g〕2Z〔g〕此反响到达平衡的标志是( )
A .容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2
D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ
5、反响A2〔g〕＋2B2〔g〕2AB2〔g〕的△H＜0，以下说法正确的选项是 〔 〕
A．升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小
B．升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间
C．到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动
D．到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动
6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反响：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，到达平衡后，为提高该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 〔 〕
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
7、对已达化学平衡的以下反响：2X〔g〕＋Y〔g〕2Z〔g〕减小压强时，对反响产生的影响是 〔 〕
A．逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动
B．逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动
C．正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动
D．正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动
8、在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如以下列图，以下表述中正确的选项是 〔 〕
A．反响的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反响速率相等，到达平衡
C．t3时，正反响速率大于逆反响速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
9、一定温度下，反响2SO2 + O22SO3到达平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A．0.4mol B．0.6mol
C．0.8mol D．1.2mol
温度
的体积分数
Z
1000kPa
100kPa
10kPa
10、右图是温度和压强对X+Y2Z反响影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
以下表达正确的选项是
A．上述可逆反响的正反响为放热反响
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反响的逆反响的△H＞0
二、简答题：
11、将 2molH2O和2molCO 置于1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反响：2H2O〔g〕2H2+O2 2CO+O22CO2
〔1〕当上述系统到达平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，那么至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。〔填它们的分子式〕
〔2〕假设平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n〔O2〕平= amol，n〔CO2〕平= bmol。试求 n〔H2O〕平=。〔用含 a、b 的代数式表示〕
12、钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反响制取。该反响为：Na〔l〕+ KCl〔l〕NaCl〔l〕+ K〔g〕- Q 该反响的平衡常数可表示为：K = C〔K〕 各物质的沸点与压强的关系见下表。
压强〔kPa〕
13.33
53.32
101.3
K的沸点〔℃ 〕
590
710
770
Na的沸点〔℃ 〕
700
830
890
KCl的沸点〔℃ 〕

1437
NaCl的沸点〔℃ 〕

1465
〔1〕在常压下金属钾转变为气态从反响混合物中别离的最低温度约为，而反响的最高温度应低于。
〔2〕在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。〔3〕常压下，当反响温度升高至 900℃ 时，该反响的平衡常数可表示为：K =
13、如右图所示，将 4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕；ΔH < 0。该反响到达平衡状态 A 时，测得气体总物质的量为 4.2mol。假设SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用 a、b、c表示，答复以下问题：
〔1〕在到达平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数〔填“增大〞或“减小〞或“不变〞〕，假设要使SO2的体积分数再变到与平衡状态 A 相同，可采取的措施有：或。
〔2〕假设起始时 a =1.2mol，b=0.6mol，且到达平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A 相同，那么起始时 c的取值为。
〔3〕假设要使反响开始时向逆反响方向进行，且到达平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同，那么起始时 c的取值范围为。
三、计算题：
14、恒温下，将a mol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。
〔1〕假设反响进行到某时刻t时，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，计算a的值
〔2〕反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
〔3〕原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝。
〔4〕原混合气体中，a∶b＝。
〔5〕到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)＝。
〔6〕平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝。
答案：1、A2、A3、B4、AB5、B6、B7、C8、BC9、C10、B
11、〔1〕H2H2O，CO CO2〔2〕2- 2a- b
12、〔1〕770℃890℃〔2〕降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度〔3〕K =C〔K〕/C〔Na〕
13、〔1〕减小 通入适量SO2给体系升温〔2〕任意值〔3〕3.6< C≤4
14、(1)16 (2)8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:2