2019_2020学年高中化学课时作业2燃烧热能源含解析新人教版选修.doc

课时作业2燃烧热能源91(2019年扬州高二模拟)下列能源组合中，均属于新能源的一组是()天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能。ABCD解析：核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。答案：D2(2019年甘肃省甘谷县第一中学高二月考)已知下列热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为()A438.6 kJ/molB241.8 kJ/mol C285.8 kJ/molD无法确定解析：根据2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol可知氢气的物质的量不是1 mol，氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；根据H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol，可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B错误；根据燃烧热的定义，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；根据热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol可以确定氢气的燃烧热，故D错误。答案：C3(2019年太原高二检测)下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molBC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol解析：根据燃烧热的概念“101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误；而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。答案：A4(2019年陕西省城固县第一中学开学考试)下列热化学方程式，正确的是()A甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1解析：燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H2O为液态水，热化学反应方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，故A错误；合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B错误；发生的反应是Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O，存在Ca2和SO42的反应，因此放出的热量不是257.3 kJ，故C错误；2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJmol1，即2 mol氢气完全燃烧放出的热量为2285.8 kJ571.6 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1，故D正确。答案：D5(2019年浙江省宁波市北仑中学开学考试)C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1 366.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 219.9 kJmol1、393.5 kJmol1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是()AC2H5OH BCH4 CC3H8 DC解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以根据燃烧热计算1 g燃料放出的热量，1 g乙醇燃烧放出的热量为1 366.8/4629.71 kJ，1 g甲烷燃烧放出的热量为890.3/1655.64 kJ，1 g丙烷燃烧放出的热量为2 219.9/4450.45 kJ，1 g碳燃烧放出的热量为393.5/1232.79 kJ，所以相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是乙醇，故选A。答案：A6合理利用燃料，减少污染，符合“绿色奥运”理念。下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料解析：“可燃冰”为固体甲烷水合物，A错；氢气的热值一般比其他可燃物高且生成物是水，无污染，B对；乙醇是可再生能源，C错；煤和石油是不可再生能源，D错。答案：B7(2019年陕西联考)已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A21B12 C11D23解析：水的物质的量为0.2 mol，由2H2O2=2H2O可知，n(H2)n(H2O)0.2 mol，由2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1可知，0.2 mol H2燃烧放出的热量为57.16 kJ，则CO燃烧放出的热量为113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1 1 282.9 kJ x 56.58 kJ解得x0.2 mol，即n(CO)0.20 mol，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为11，故C正确。答案：C8(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量，CO的燃烧热为_，表示CO燃烧热的热化学方程式为： _。(2)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液与2.0 L 1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114 .6kJ的热量，该反应的中和热H_，表示其中和热的热化学方程式为：_。解析：(1)生成2.0 mol CO2时，有2.0 mol CO完全燃烧。而CO的燃烧热应以燃烧1.0 mol CO为标准，故其燃烧热为566.0 kJ/mol283.0kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol。 (2)中和热应以生成1.0 mol H2O为标准，故该反应的中和热H114.6 kJ/mol57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol。答案：(1)283.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol(2)57.3 kJ/molH2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol提高训练9(2019年陕西省西安市远东第一中学高二月考) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8AB CD解析：由于CO具有可燃性，所以H1H2；由于能量S(s)H4；由于前一个反应消耗反应物较少，所以H5H6；由于前一个反应吸热，后一个反应放热，所以H7H8，故选C。答案：C10完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8 mol/L NaOH溶液500 mL，则燃烧1 mol酒精放出的热量()A0.2QB0.1Q C5QD10Q解析：根据反应CO22NaOH=Na2CO3H2O，可知生成CO2的物质的量为0.2mol，由酒精的化学式为C2H5OH可知燃烧的C2H5OH为0.1 mol，故1 mol C2H5OH燃烧产生热量为10Q，故选D项。答案：D11(2019年临沂市重点中学高二上学期月考)已知热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1 256 kJmol1，下列说法正确的是()AC2H2的燃烧热为1 256 kJmol1B若生成2 mol液态水，则H2 512 kJmol1C若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2D若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ解析：燃烧热对应的水应为液态，A错；生成2 mol液态水放出热量大于2 512 kJ，故H2 512 kJmol1，B错；O24e，则转移10 mol电子，消耗O2为2.5 mol，C正确；形成4 mol碳氧共用电子对，即生成1 mol CO2(g)，故放出热量为1 256 kJmol1 mol628 kJ，D错。答案：C12(2019年金陵中学三模)2017年中国首次海域可燃冰(CH4nH2O，密度1 gcm3)试开采成功。若以辛烷代表汽油(密度2 gcm3)的组成，下列说法不正确的是 ()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1a kJmol12C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H 2 b kJmol1A可燃冰适宜保存在低温、高压的环境中B1 m3可燃冰可释放出标准状况下m3的CH4C汽油的燃烧热约为0.5b kJmol1D1 m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的228a1/(1618n)b2倍解析：A项，可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶水合物，故可燃冰适宜保存在低温、高压的环境中，A项正确；B项，1 m3可燃冰的质量为1106 g，n(CH4nH2O)mol，释放出CH4物质的量为mol，1 m3可燃冰释放出标准状况下CH4的体积为mol22.4 L/molLm3，B项错误；C项，根据，汽油的燃烧热为0.5b kJ/mol，C项正确；D项，1m3可燃冰释放出CH4的物质的量为mol，根据，这些CH4燃烧放出的热量为kJ，1 m3汽油的物质的量为mol，根据，1 m3汽油完全燃烧放出的热量为kJ，1 m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的kJkJ228a1/(1618n)b2倍，D项正确。答案：B13能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式_。解析：(2)石墨的能量更低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。12 g石墨物质的量为1 mol，在一定量空气中燃烧，依元素守恒，若生成CO2为44 g，若生成CO为28 g，生成气体36 g，则生成气体为CO与CO2，设CO物质的量为x，CO2物质的量为1x，28x44(1x)36 g，x0.5 mol，CO2的物质的量为0.5mol，依图象分析，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；C(石墨，s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出热量0.5 mol110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol1252.0 kJ。(3)HE(N2键能)E(O2键能)2E(NO键能)，2E(NO键能)946 kJmol1497 kJmol1180.0 kJmol1，E(NO键能)631.5kJmol1。(4)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol1，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0kJmol1，目标反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)可由前者减后者获得，则H746.0 kJmol1。答案：acd(2)石墨393.5 kJmol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1探究创新14(2019年西安月考 )下列图示关系不正确的是()解析：物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A正确；能源分为一次能源和二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，二者为并列关系，而非交叉关系，B错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也既有放热反应又有吸热反应，C正确；根据能源的分类可知，有太阳能、新能源、可再生能源、沼气等，D正确。答案：B15(2019年河南省林州市第一中学高三调研)如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是() A过程中断裂极性键CCl键 B过程可表示为O3Cl=ClOO2C过程中OO=O2是吸热过程 D上述过程说明氟利昂中的氯原子是破坏O3的催化剂解析：过程中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键CCl键，A正确；根据图中信息可知，过程可表示为O3Cl=ClOO2，B正确；原子结合成分子的过程是放热过程，C错误；上述过程说明氟利昂中的氯原子是破坏O3的催化剂，D正确。答案：C10