2019_2020学年高中化学课时作业14pH的计算含解析新人教版选修.doc

课时作业14pH的计算基础训练1能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()解析：胃液是稀盐酸，喝大量水可将胃酸稀释，pH变大，但小于7。答案：A2在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸和pH11的NaOH溶液 BpH3的盐酸和PH11的氨水C. pH3的硫酸和pH11的NaOH溶液 DpH3的醋酸和PH11的NaOH溶液解析：A、C两选项为强酸与强碱的混合，且pH1 pH214，则溶液呈中性，PH7；B选项为强酸与弱碱的混合，且pH1 pH214，则溶液呈碱性，pH7；D选项为弱酸与强碱的混合，且pH1 pH214，则溶液呈酸性，pH7。答案：D325 时，两种不同浓度的NaOH溶液中，c(H)分别为11014 molL1和11010 molL1。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中c(H)是()A1(10141010)molL1B.molL1C21010 molL1D21014 molL1解析：c(H)为11014molL1的NaOH溶液中c(OH)1 molL1，c(H)为11010molL1的NaOH溶液中c(OH)1104 molL1，设混合前两溶液的体积均为V L，则两溶液等体积混合后，c混(OH) molL15101 molL1，所以c混(H) molL121014 molL1。答案：D4若1体积硫酸恰好与10体积的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为()A101B51C11D110解析：H2SO4和NaOH完全反应时，存在关系：2c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，变换后得到：c(酸)c(碱)V(碱)2V(酸)51。答案：B5在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A1B4C5D6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014，通过可知，此NaOH溶液中c(OH)104 molL1；由可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c(H)1104 molL1，则c4。答案：B6(2019年河北邢台模拟)25 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va7得：a；由混合后溶液的pH7得：n(H)n(OH)，即Va10aVb10b14，得10ab14；由于VaVb，即10ab141，得ab140，结合b6a得a2，综合知，a2，故选C项。答案：C7某温度(t)时，水的离子积Kw11012，则该温度(填” “”或“”)_25，其理由是_。(1)将此温度下pH11的NaOH溶液与pH1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH_。(2)将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合：若所得混合液呈中性，则ab_；若所得混合液的pH2，则ab_。解析：温度越高，水的电离程度越大，Kw越大，25 时Kw11014，故t25。(1)此温度下pH11的NaOH溶液中c(OH)101 mol/L，pH1的HCl溶液中c(H)101 mol/L，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH6。(2)若所得混合液呈中性，则0.1 mol/La L0.1 mol/Lb L，所以ab11；若所得混合液的pH2，则混合后c(H)0.01 mol/L，则0.01 mol/L，即0.01 mol/L，解得ab911。答案：水的电离是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积增大(1)6(2)11911提高训练8常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6解析：A.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05molL1，氢氧根离子浓度为0.1 molL1，pH13，正确；B.pH3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进醋酸的电离，因此稀释100倍后，其pH5，错误；C.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H)1106 molL1，由水电离产生的c(H)c(OH)1108 molL1，错误；D.pH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7，错误。答案：A9(2019年吉林一中月考)某温度时，水的离子积常数Kw1013，将此温度下pH11的Ba(OH)2溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是()A若所得混合溶液为中性，则ab11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC若ab92，则所得溶液pH等于2D若ab92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉028(ab)g解析：因为Kw1013，所以pHpOH13，Ba(OH)2溶液中：pH11，pOH2，即c(OH)0.01 molL1，H2SO4溶液中：pH1，即c(H)0.1molL1，若所得混合溶液为中性，则ab101，A项错误；若所得溶液为中性时，Ba2与SO42恰好完全反应，所以用SO42计算沉淀的物质的量为n0.05b mol，B项正确；令a9x，b2x，则c(H)(0.12x0.019x)/(9x2x)0.01(molL1)，pHlg0.012，C项正确；又因为n(H)0.01 molL1(ab) L0.01(ab)mol，2HFe=Fe2H2，所以m(Fe)0.01(ab)/2mol56 gmol10.28(ab)g，D项正确。答案：A10常温下某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()AV(酸)102V(碱)BV(碱)102V(酸)CV(酸)2V(碱)DV(碱)2V(酸)解析：强酸中：c(H)10amol/L；强碱中：c(OH)1014b(mol/L)101412a(mol/L)102a(mol/L)。混合后pH7，即n(H)n(OH)，故V(碱)102V(酸)。答案：B11(2019年重庆市高三适应性考试)常温下，将pHa的NaOH溶液与pHb的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为()A1014a2bB10ab14 C10a2bD10a2b14解析：pHb的醋酸溶液中c(H)c(CH3COOO)10bmol/L，pHa的NaOH溶液中c(OH)c(NaOH)10a14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a14mol/L，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014a2b。答案：A12(2019年四川省绵阳模拟)取0.1 molL1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生如下反应：NaACO2H2OHANaHCO3、2NaBCO2H2O2HB Na2CO3，则HA和HB的1 L溶液分别加水稀释至体积为V L时对应的曲线是()AX是HA、Z是HB BY是HA、Z是HBCZ是HA、R是HB DZ是HA、Y是HB解析：已知：NaACO2H2OHANaHCO3、2NaBCO2H2O2HBNa2CO3，则酸性：H2CO3HAHCO3HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，故B正确。答案：B13(2019年清新区一中高二第二学期第一次月考)常温下，0.1 molL1的某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中水电离出的c(H)11011molL1C该溶液中水的离子积常数为11022D用pH11的NaOH 溶液V1 L 与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V2，故D错误。答案：B14(2019年山西省太原市第五中学高三第二次模拟)已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()AX、M 简单离子半径大小顺序：XM BX、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 CZ 的最高价氧化物的化学式为ZO3 DX、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成解析： 由图信息可知，X、Z的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸，则X为N元素，Z为Cl元素；M对应的为一元强碱，则M为Na元素；进一步可推出Y对应的为H2CO3，则Y为C元素；W对应H2SO4，则W为S元素。N和Na的简单离子的电子层结构相同，N的原子序数较小，故N3的半径大于Na，A正确； X、Y、Z、W、M 五种元素中只有M是金属元素，B正确； Z 的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C不正确； X、Z的最简单气态氢化物是氨气和氯化氢，两者反应生成氯化铵小颗粒，故有白烟生成，D正确。答案：C15有三瓶pH均为2的盐酸溶液、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间的关系是_(用“”“”或“”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则它们之间的关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则它们之间的关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则它们之间的关系是_。解析：(1)HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，当二者pH相同时，c(HCl)2c(H2SO4)，即c12c2；醋酸为一元弱酸，pH相同的醋酸的浓度远大于盐酸、硫酸的浓度，故c12c2c3。(2)取体积相同、pH相同的盐酸、硫酸、醋酸，分别与足量锌粉反应，开始时因c(H)相同，反应速率相同，即a1a2a3，反应过程中由于醋酸会电离出H，使溶液中c(H)较盐酸、硫酸中c(H)大，反应速率较快，即b3b1b2。(3)当中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液时，醋酸的浓度大，所需体积小，故V1V2V3。答案：(1)c12c2c3(2)a1a2a3b3b1b2(3)V1V2V316(1)将pH10和pH12的NaOH溶液以11的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为_。(2)0.2 mol/L NaHSO4和0.1 mol/L BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于_。(3)用pH4和pH11的强酸和强碱混合，使pH10，则两溶液的体积比为_。解析：欲求混合后溶液中的pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中c(OH)，再求c(H)，而后计算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H)，再计算pH。答案：(1)11.7(2)1(3)92探究创析17已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：_。25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应温度下，将0.02 mol/L Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH_。解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为B；25 时，pH9的NaOH溶液，c(OH)105 mol/L；pH4的H2SO4溶液，c(H)104 mol/L；若所得混合溶液的pH7，n(OH)n(H)，则c(OH)V(NaOH)c(H)V(H2SO4)，故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)V(H2SO4)c(H)c(OH)101。(2)95 时，水的离子积常数是Kw1012，若100体积pHa的某强酸溶液中n(H)10010a mol102a mol，1体积pHb的某强碱溶液n(OH)101210b10b12mol，混合后溶液呈中性，102amol10b12mol。2ab12，所以ab14。(3)曲线A所对应的温度是室温，在室温下，pH2的HCl溶液，c水(H)1012 mol/L；pH11的某BOH溶液中，c水(H)1011 mol/L；水电离产生的H的浓度越大，水的电离程度就越大，若水的电离程度分别用1、2表示，则12。(4)曲线B所对应的温度是95 ，该温度下水的离子积常数是Kw1012，在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH)0.02 mol2 L0.01 mol/L，由于该温度下水的离子积常数是Kw1012，所以c(H)1010 mol/L，所得混合液的pH10。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)均增大101(2)ab14 (3)小于 (4)10910