2022年浙江省嘉兴市中考化学试卷解析.docx

2022年浙江省嘉兴市中考化学试卷一、选择题共6小题，每题3分，总分值18分13分2022嘉兴摩擦起电是日常生活中常见的现象，在某些场所可能会引发平安事故，以下是张贴在加油站中的平安标识，其中与摩擦起电有关的是A禁止放易燃物B禁止梳头C熄火加油D禁止吸烟23分2022嘉兴学校常用福尔马林40%甲醛溶液来浸制标本，甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的选项是A是一种有机物B由碳、氢、氧元素组成C碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1D相对分子质量为3033分2022嘉兴有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反响模型如下列图，关于该反响的说法错误的选项是A属于分解反响B反响中的最小微粒是分子C符合质量守恒定律D为制取氧气提供了新方法43分2022嘉兴标准的操作是保证实验成功的关键，以下所示的操作正确的选项是A检查装置气密性B叶片脱色C振荡试管D测液体体积53分2022嘉兴如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是A甲B甲和乙C乙和丁D丁63分2022嘉兴为了获取“铁的金属活动性比铜强的证据，可以采用A比较铁的利用范围是否比铜广B观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C观察铁外表的锈迹是否比铜多D比较铁的相对原子质量是否比铜小二、填空题共3小题，每题3分，总分值9分73分2022嘉兴元素周期表将元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一局部，请答复以下问题：1元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中，属于非金属元素的是；2表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物用化学式表示；3随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个83分2022嘉兴如下列图是某同学对“铁粉和硫反响所做的改进实验，用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反响，玻璃棒移开始反响继续进行直至底部，由此可知该反响是一个选填“吸热或“放热反响，为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是93分2022嘉兴对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反响的关系，如下列图“表示相连的两种物质间发生的反响，五个圈中的物质属于不同的类别1X是金属单质，那么X可以是填一种即可2请写出稀硫酸与Y反响的一个化学方程式：三、实验探究题共2小题，总分值0分102022嘉兴未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物，为探究该催化剂降解有机污染物的速度都受那些因素影响，学习小组进行了如下实验取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后进入等量的新型催化剂，取得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：时间分有机物被降解百分比%组别051015A0104060B04080100C0306090D0000请答复以下问题：1实验中设置A和D组的目的是探究对降解反响速度的影响；2实验A，B，C三组结果说明，当pH相等时，温度升高，降解反响速度选填“先增大后减小或“先减小后增大；3局部同学认为pH=3时，40是该催化剂最适宜的温度，但有同学并不认同，为寻找该催化剂最适宜的温度，他应该采取的做法是；4实验中假设要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是112022嘉兴自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯洁水可以通过蒸馏得到1将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因2在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中参加一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中参加50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，那么剩余溶液的质量分数为多少四、选考题共2小题，总分值0分取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中参加一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液质量忽略不计，重新称量；往上述锥形瓶中逐滴参加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反响后溶液质量克35.555.580.51假设要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克；2本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克；3请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；4另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反响后锥形瓶内溶液的pH为8.2，那么他测出的盐酸溶质质量分数选填“偏大或“偏小，造成这一偏差的原因是132022嘉兴在学习“金属的冶炼时，某学习小组用如下列图的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克所含杂质不参加反响1该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是；2甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50克，待反响完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数一氧化碳不与氢氧化钠溶液反响3乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反响完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1m2的值是指的质量；4同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法2022年浙江省嘉兴市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题共6小题，每题3分，总分值18分13分2022嘉兴摩擦起电是日常生活中常见的现象，在某些场所可能会引发平安事故，以下是张贴在加油站中的平安标识，其中与摩擦起电有关的是A禁止放易燃物B禁止梳头C熄火加油D禁止吸烟考点：几种常见的与化学有关的图标菁优网版权所有专题：公共标志型分析：根据题中所给标志的含义结合需要张贴的环境进行分析解答：解：用塑料梳子梳头时会因为摩擦产生静电，会产生电火花，有发生爆炸的危险应选B点评：在解此类题时，首先分析所给标志的含义，然后结合具体的张贴环境进行分析23分2022嘉兴学校常用福尔马林40%甲醛溶液来浸制标本，甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的选项是A是一种有机物B由碳、氢、氧元素组成C碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1D相对分子质量为30考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物B、根据甲醛化学式的含义进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断解答：解：A、甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物，应选项说法正确B、甲醛是由碳、氢、氧元素组成的，应选项说法正确C、碳、氢、氧元素的质量比是121：12：1611：2：1，应选项说法错误D、相对分子质量为12+12+16=30，应选项说法正确应选：C点评：此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力33分2022嘉兴有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反响模型如下列图，关于该反响的说法错误的选项是A属于分解反响B反响中的最小微粒是分子C符合质量守恒定律D为制取氧气提供了新方法考点：微粒观点及模型图的应用；反响类型的判定菁优网版权所有专题：化学反响模拟图型分析：根据微观过程图，结合化学反响的实质及质量守恒的原因分析分子、原子的变化；根据反响的特点分析反响的类型等解答：解：A、该反响是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再结合成氧分子，因此二氧化碳经过反响产生了氧气和碳，属于分解反响，故说法正确；B、观察微观示意图可知反响中的最小微粒是氧原子和碳原子，故说法错误；C、反响前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此符合质量守恒定律，故说法正确；D、通过信息可知，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，为制取氧气提供了新方法，故说法正确；应选项为：B点评：此类题是中考的热点题型，是对微观示意图的考查，解答此题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断43分2022嘉兴标准的操作是保证实验成功的关键，以下所示的操作正确的选项是A检查装置气密性B叶片脱色C振荡试管D测液体体积考点：检查装置的气密性；用于加热的仪器；测量容器-量筒菁优网版权所有专题：常见仪器及化学实验根本操作分析：A、根据检查装置气密性的原理进行分析判断；B、根据叶片脱色加热的方法分析；C、根据振荡试管的操作分析；D、根据用量筒测液的读数方法分析解答：解：A、用止水夹夹住胶皮管，通过长颈漏斗参加水，在长颈漏斗中形成一段水柱，假设高度不变，那么装置不漏气，否那么那么装置漏气，应选项正确；B、叶片脱色时是通过水给酒精加热，不是直接加热，应选项错误；C、振荡试管时是利用手腕进行甩动，不是上下移动，应选项错误；D、测液体体积读数时，视线应与凹液面的最低处保持平齐，应选项错误应选A点评：本考点既考查了实验根本操作，又考查了装置的气密性的检验方法，根底性比较强，要加强记忆有关的知识点，并理解应用53分2022嘉兴如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是A甲B甲和乙C乙和丁D丁考点：海水晒盐的原理和过程；溶质的质量分数菁优网版权所有专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，转化成后析出晶体，都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答解答：解：甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=，故二者溶液中的溶质质量分数相等应选D点评：此题涉及海水晒盐的原理、溶解度应用等理论内容，要通过该题认真总结63分2022嘉兴为了获取“铁的金属活动性比铜强的证据，可以采用A比较铁的利用范围是否比铜广B观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C观察铁外表的锈迹是否比铜多D比较铁的相对原子质量是否比铜小考点：金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有专题：金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反响，进而可确定铁、铜金属活动性由强到弱的顺序解答：解：A、金属的利用范围是否广，与地壳中的含量等元素有关，比较铁的利用范围是否比铜广，不能获得“铁的金属活动性比铜强的结论，应选项错误B、观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜，根据两者能反响，可以得出“铁的金属活动性比铜强的结论，应选项正确C、观察铁外表的锈迹是否比铜多，不能获得“铁的金属活动性比铜强的结论，因为活动性强的金属未必锈蚀就严重，如铝，应选项错误D、金属活动性强弱与相对原子质量大小无关，比较铁的相对原子质量是否比铜小，不能获得“铁的金属活动性比铜强的结论，应选项错误应选：B点评：此题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在二、填空题共3小题，每题3分，总分值9分73分2022嘉兴元素周期表将元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一局部，请答复以下问题：1元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中，属于非金属元素的是；2表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物N2O用化学式表示；3随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子考点：元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类；化学式的书写及意义菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：1由元素周期表的知识可知，所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，据此进行分析解答2氮元素显+1价，氧元素显2价，写出其氧化物的化学式即可3根据原子序数=核电荷数=质子数，进行分析解答解答：解：1，所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅字旁，属于金属元素；氟带“气字旁，属于非金属元素2氮元素显+1价，氧元素显2价，其氧化物的化学式为：N2O3由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数=核电荷数=质子数吗，那么该元素原子核中一定含有117个质子故答案为：1；2N2O；3质子点评：此题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写方法等进行分析解题的能力83分2022嘉兴如下列图是某同学对“铁粉和硫反响所做的改进实验，用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反响，玻璃棒移开始反响继续进行直至底部，由此可知该反响是一个放热选填“吸热或“放热反响，为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是确保铁粉完全参加反响考点：物质发生化学变化时的能量变化菁优网版权所有专题：实验性简答题分析：根据将玻璃棒移开后，反响继续进行和促进一种反响物完全反响的方法来分析解答解答：解：题中描述“玻璃棒移开后反响继续进行直至底部，可以判断反响放出热量反响后的物质不被磁铁吸引就是说铁粉已经完全参与反响，因此硫汾必须是过量故答：放热；确保铁粉完全参加反响点评：根据题中信息对反响进行简单判断，信息的处理与已有知识相结合是解决问题的根本方法93分2022嘉兴对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反响的关系，如下列图“表示相连的两种物质间发生的反响，五个圈中的物质属于不同的类别1X是金属单质，那么X可以是锌等填一种即可2请写出稀硫酸与Y反响的一个化学方程式：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl合理即可考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有专题：常见的酸 酸的通性分析：1根据酸能与活泼金属反响，进行分析解答2根据酸的化学性质能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反响，据此进行分析解答解答：解：1酸能与活泼金属反响，X是金属单质，那么X可以是锌、铁等金属2由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，那么Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和盐酸，反响的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl合理即可故答案为：1锌等；2BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl合理即可点评：此题难度不大，掌握酸的化学性质能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反响并能灵活运用是正确解答此题的关键三、实验探究题共2小题，总分值0分102022嘉兴未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物，为探究该催化剂降解有机污染物的速度都受那些因素影响，学习小组进行了如下实验取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后进入等量的新型催化剂，取得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：时间分有机物被降解百分比%组别051015A0104060B04080100C0306090D0000请答复以下问题：1实验中设置A和D组的目的是探究pH对降解反响速度的影响；2实验A，B，C三组结果说明，当pH相等时，温度升高，降解反响速度先增大后减小选填“先增大后减小或“先减小后增大；3局部同学认为pH=3时，40是该催化剂最适宜的温度，但有同学并不认同，为寻找该催化剂最适宜的温度，他应该采取的做法是在40附近多设置几组进行实验；4实验中假设要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是使反响立即停止考点：影响化学反响速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用菁优网版权所有专题：科学探究分析：1根据A和D组中温度相同，pH值不同进行分析；2根据题中的数据进行分析；3根据题中在40时的降解速率最快，也可能将解速率最快的温度比40略高或略低进行分析；4根据题中的数据可以看出，增大pH值可以使反响速率减慢进行分析解答：解：1通过分析可知，A和D组中温度相同，pH值不同，所以实验中设置A和D组的目的是探究pH对降解反响速度的影响；2A组实验在05分，降解了10%，510分，降解了30%，在1015分，降解了20%，B组实验在05分，降解了40%，510分，降解了40%，在1015分，降解了20%，C组实验在05分，降解了30%，510分，降解了30%，在1015分，降解了30%，所以实验A，B，C三组结果说明，当pH相等时，温度升高，降解反响速度先增大后减小；3题中在40时的降解速率最快，也可能将解速率最快的温度比40略高或略低，所以应该采取的做法是在40附近多设置几组进行实验；4增大pH值可以使反响速率减慢，所以实验中假设要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是使反响立即停止故答案为：1pH；2先增大后减小；3在40附近多设置几组进行实验；4使反响立即停止点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后转化成自己熟悉的知识进行解答112022嘉兴自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯洁水可以通过蒸馏得到1将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因2在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中参加一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中参加50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，那么剩余溶液的质量分数为多少考点：二氧化碳的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：1根据空气中的二氧化碳与水反响生成碳酸，进行分析解答2根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答解答：解：1蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小2水电解前后，溶质的质量不变，那么剩余溶液的质量分数为100%=7.5%故答案为：1由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反响生成碳酸；2剩余溶液的质量分数为7.5%点评：此题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、水电解前后溶质的质量不变是正确解答此题的关键四、选考题共2小题，总分值0分取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中参加一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液质量忽略不计，重新称量；往上述锥形瓶中逐滴参加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反响后溶液质量克35.555.580.51假设要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体80克；2本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克；3请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；4另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反响后锥形瓶内溶液的pH为8.2，那么他测出的盐酸溶质质量分数偏大选填“偏大或“偏小，造成这一偏差的原因是滴加的氢氧化钠溶液过量考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算菁优网版权所有专题：综合计算图像型、表格型、情景型计算题分析：1根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数解答；2根据质量守恒定律反响所消耗的氢氧化钠溶液的质量=反响后所得物质的总质量反响前所有物质的总质量；3根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出硫酸的质量进而就算出其溶质的质量分数；4根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大；解答：解：1需要氢氧化钠固体的质量为：500g16%=80g；2反响所消耗的氢氧化钠溶液质量：80.5g55.5g=25g；3设稀盐酸的溶质质量为x，氢氧化钠的质量=25g16%=4gNaOH+HCl=NaCl+2H2O 40 36.5 4g x 解得：x=3.65g该瓶稀盐酸的溶质质量分数=100%=18.25%根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大；答案：1802253该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25g4偏大 滴加的氢氧化钠溶液过量点评：此题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力解题的关键是分析反响物与生成物之间的质量关系132022嘉兴在学习“金属的冶炼时，某学习小组用如下列图的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克所含杂质不参加反响1该实验利用了一氧化碳的复原性，玻璃管内观察到的现象是黑色粉末变成红色；2甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50克，待反响完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数一氧化碳不与氢氧化钠溶液反响3乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反响完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1m2的值是指氧元素的质量；4同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法将尾气点燃考点：根据化学反响方程式的计算；一氧化碳的化学性质菁优网版权所有专题：综合计算图像型、表格型、情景型计算题分析：1根据一氧化碳具有复原性，可以将金属氧化物复原成金属，一氧化碳和氧化铜加热生成氧化铜是二氧化碳进行分析；2根据氢氧化钠会与二氧化碳反响，氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，然后依据化学方程式求出氧化铜的质量；3根据质量守恒定律进行分析；4根据一氧化碳具有可燃性进行分析解答：解：1一氧化碳具有复原性，可以将金属氧化物复原成金属，一氧化碳和氧化铜加热生成氧化铜是二氧化碳，所以玻璃管内观察到的现象是：黑色粉末变成红色；2生成二氧化碳的质量为：54.4g50g=4.4g，设样品中氧化铜的质量为x，CuO+COCO2+Cu 80 44 x 4.4g= x=8g 100%=80%；3化学反响前后原子个数不变，所以先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反响完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1m2的值是指氧元素的质量；4一氧化碳具有可燃性，可以将一氧化碳进行点燃处理故答案为：1复原性，黑色粉末变成红色；280%；3氧元素；4将尾气点燃点评：此题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意标准性和准确性参与本试卷答题和审题的老师有：sdlbsh；sdpylytx；lchd；sdlypyhcl；947423253；2768832328排名不分先后菁优网2022年7月29日