资源描述
[课后达标检测][学生用书P274(单独成册)]
一、选择题
1．(2018·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )
A.Pd和Pd互为同位素
B．钯是第五周期元素
C．Pd2＋核外有48个电子
D.Pd的原子核内有62个中子
解析：选C。Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。
2．(2018·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。
3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是( )
4．有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是( )
A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同
B. C和N质量数相等，二者互为同位素
C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素
D.Li的质量数和N的中子数相等
解析：选B。二者质量数相等，但质子数不同，二者不是同位素。
5．(2018·南阳高三模拟)某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为( )
A．11 B．15
C．17 D．34
解析：选B。由题意可知，该原子的结构示意图为
6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A．H3O＋ 和OH－ B．CO和N2
C．HNO2和NO D．CH 和NH
解析：选D。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。
7．(2018·兰州高三模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
解析：选D。SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。
8．(2018·日照高三模拟)短周期的某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时，所形成的化学键是( )
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
解析：选C。最外层只有1个电子的元素位于第ⅠA族，若为H，则与Cl结合成共价化合物HCl；若为Li、Na，则与Cl相结合成离子化合物。
9．(2018·银川一模)部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素代号
元素的性质或原子结构
W
M层上的电子数为4
X
其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性
Y
L层电子数为次外层电子数的3倍
Z
元素的最高正化合价是＋7
下列叙述不正确的是( )
A．W的氧化物不溶于水
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WZ4在高温条件下可与氢气发生反应，生成W的单质
D．W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
解析：选B。由题给信息可推知，W、X、Y、Z分别是Si、N、O、Cl。W的单质为晶体硅，其氧化物为二氧化硅，不溶于水，A正确；由X、Y和氢元素形成的化合物如硝酸铵，含有离子键和共价键，B不正确；SiCl4在高温条件下与氢气反应生成单质硅和氯化氢，C正确；W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最强，D正确。
10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D．D的单质有毒，且有漂白性
解析：选B。据题意知A是碳，B是镁，C是硫，D是氯。选项A中离子半径：C＞D；选项C中MgCl2 是离子化合物；选项D中Cl2无漂白性。
二、非选择题
11．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
(1)4种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。
(2)B与C形成化合物的电子式为________；A与原子半径最小的原子形成化合物的电子式为________。
解析：由题意可知A、B、C、D的离子均含18e－，且由A、D原子相关信息推知A为硫元素，D为钙元素，进而推知B为氯元素，C为钾元素。
答案：(1)S Cl K Ca
(2)
12．现有部分元素的原子结构特点如下表所示：
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
(1)画出W原子结构示意图：_________________________________________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________________________________________________________________________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可做火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以叁键结合的只有N2，故W为氮元素。(2)能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。(4)H、O形成的原子个数比为1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。
答案：(1)
(2)氧 2H2S＋O22H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
(4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O
13．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：_______________________________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：__________________________________(分解反应)。
(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：___________________________。
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________，B的化学式为____________。
解析：由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判定N为Cl元素，Z为Na元素，X为H元素。
答案：(1)
(2)2H2O22H2O＋O2↑
(3)2SO2＋O22SO3
(4)NaOH NaClO(或NaHS)
14．XY2的水溶液可作为保湿剂，常用于保持路面、广场的清洁和湿润。X的原子结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们的原子最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。回答下列问题：
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为
(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由X的原子结构示意图，不难推知其为 ，该元素为Ca；根据CaY2可知Y为－1价，又由Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，又Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含共价键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，离子半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，A错；H2S为弱电解质，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，C错。(5)氢键影响物质的沸点，使水的沸点升高。
答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
(5)水分子之间存在氢键
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
