2022北京中考化学押题卷试题-亦庄-贺从尚.docx

化 学 试 卷
第二部分 非选择题
二、填空题（共5个小题，共30分）
21．（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填字母序号）。
A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH ） C．二氧化碳
（2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主
要成分是 （写化学式）。
（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素
的化合价 。
（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。
（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，
弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原
状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。
A．具有吸附性
B．可重复使用
C．可处理海上石油泄漏
22．（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物。
（1）下列食物富含糖类的是 （填字母序号）。
（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是 。
（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[ ]是一种常用的化肥，工业
上生产尿素的反应的微观示意图如下：

①尿素由 种元素组成，属于 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
②生产尿素的反应中，A与 B的质量比为 。
23．（6分）水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。
（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，
反应原理为： 。
①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比
为 。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。
（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如
右图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有
气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原
因： 。

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。
（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流

已知：
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。
35．（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其
中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依
据实验回答问题：
（1）B 中溶液是 。
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应
的化学方程式为 。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变
为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变
为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。
②最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。
【物质的组成和变化分析】
32（8分）A～H是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）．
回答下列问题：
（1）E为　 　；
（2）D→F的化学方程式为　 　；
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．配制过程如下：步骤Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液．
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：
Ⅰ　 　、
Ⅱ　 　．
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是　 　．
33
34（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。
（4）本实验的结论是 。
35
36
37（5分）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
化学试卷参考答案
一、 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
D
C
A
B
C
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
B
D
D
B
C
D
A
第二题
21（1）B （2）石油 CH4 （3）+2
22
23
24
35
32（1）　CuO　；
（2）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　；
①Ⅰ　CaO+H2O═Ca(OH)2　、Ⅱ　Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓　．
②　氢氧化铜受热易分解　．
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34
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36
37
解答：
解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g
设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 117
x y 11.7g
= x=9.5g
= y=8g
（1）样品中氯化镁的质量分数是×100%=95%；
（2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g
氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g
则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=7.1%
答：（1）样品中氯化镁的质量分数为95%；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．