2022年浙江省宁波市中考化学试卷解析.docx

2022年浙江省宁波市中考化学试卷
一、选择题〔共5小题，每题3分，总分值15分〕
1．〔3分〕〔2022•宁波〕在粗盐提纯的实验中，以下操作正确的选项是〔　　〕

A．

粗盐称量
B．

粗盐溶解
C．

浊液过滤
D．

蒸发结晶
2．〔3分〕〔2022•宁波〕如图为甲生成乙和丙的反响示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，那么〔　　〕

A．
该反响是化合反响
B．
甲是有机物

C．
甲的相对分子质量为34g
D．
乙由一种元素组成
3．〔3分〕〔2022•宁波〕以下物质的用途只应用其物理性质的是〔　　〕

A．
干冰在舞台制雾时作制冷剂

B．
小苏打在做馒头时作发酵剂

C．
复原铁粉在月饼盒内作除氧剂

D．
生石灰在某些食品袋内作枯燥剂
4．〔3分〕〔2022•宁波〕将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝外表变为黑色，以下说法错误的选项是〔　　〕

A．
红色铜丝外表变黑，是因为生成了氧化铜

B．
红色铜丝外表变黑，是因为铜发生了复原反响

C．
立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色

D．
立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
5．〔3分〕〔2022•宁波〕把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如下列图，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是〔　　〕

A．
产生蓝色沉淀0.98g

B．
锥形瓶内物质总质量不变

C．
所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D．
所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
二、解答题〔共6小题，总分值0分〕
6．〔2022•宁波〕通过钝化的方式使锌制品外表形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．
〔1〕该钝化液pH7〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕
〔2〕重铬酸〔H2Cr2O7〕中铬元素的化合价为
〔3〕反响过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是．
7．〔2022•宁波〕1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供实用的碳丝灯泡〔灯丝由竹丝炭化后制成〕．
碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，这是因为〔用化学反响方程式表示〕，所以碳丝灯泡必须抽成真空．
8．〔2022•宁波〕如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的局部反响关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反响．
〔1〕图中还缺少一条连线，此线应连在两溶液之间〔填字母〕
〔2〕E是溶液
〔3〕A和B反响有气体生成，那么C是溶液．
9．〔2022•宁波〕课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反响的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反响立即发生，拿掉玻璃棒后，反响继续剧烈进行，反响过程中有少量刺激性气味的气体X产生，反响结束后，都得到黑色固体，老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．
〔1〕铁和硫的反响是〔填“放热〞或“吸热〞〕反响．
〔2〕气体X的化学式为．
〔3〕比照老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小科想验证是否有铁剩余，老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反响，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如下列图的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．
①小科依次连接各装置的导管口：e→→b→a〔填“c→d〞或“d→c〞〕
②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：．于是小科改进了实验设计，继续进行实验…

试验次数
金属质量〔g〕
金属氧化物质量〔g〕
1
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
〔1〕表格中m=
〔2〕该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为
〔3〕R的化合价为+3价，那么R的相对原子质量为．
11．〔2022•宁波〕某地规定关于排放的废气中SO2的含量不超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反响：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如下列图．
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，参加少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液
②取5mL上述溶液，参加试管中，滴入2﹣3滴淀粉试液．
③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如下列图．然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触，每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色〔废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反响〕
〔1〕排放到空气中的SO2气体主要来自燃烧．
〔2〕步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质mg，滴入淀粉试液后，溶液变为色．
〔3〕按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准．
2022年浙江省宁波市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔共5小题，每题3分，总分值15分〕
1．〔3分〕〔2022•宁波〕在粗盐提纯的实验中，以下操作正确的选项是〔　　〕

A．

粗盐称量
B．

粗盐溶解
C．

浊液过滤
D．

蒸发结晶
考点：
氯化钠与粗盐提纯；称量器-托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．菁优网版权所有
专题：
常见的盐 化学肥料．
分析：
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么进行分析判断．
B、根据溶解操作的方法进行分析判断．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠〞的原那么．
D、根据蒸发操作的本卷须知进行分析判断即可．
解答：
解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
B、粗盐溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠〞的原那么，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，所示操作错误．
应选：B．
点评：
此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用本卷须知、常见化学实验根本操作的本卷须知是解答此类试题的关键．
2．〔3分〕〔2022•宁波〕如图为甲生成乙和丙的反响示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，那么〔　　〕

A．
该反响是化合反响
B．
甲是有机物

C．
甲的相对分子质量为34g
D．
乙由一种元素组成
考点：
微粒观点及模型图的应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；相对分子质量的概念及其计算；反响类型的判定．菁优网版权所有
专题：
化学反响模拟图型．
分析：
根据图示可以看出，生成的乙中只含有一种原子，丙是呼吸作用的产物，故丙可能是水，乙中含有两个氧原子，构成的是氧分子，故乙是氧气，该反响是一种物质生成两种物质的分解反响，确定甲的化学式，继而确定其物质类别，据此解答．
解答：
解：丙是呼吸作用的产物，故丙是水，根据质量守恒定律，生成的乙中含有两个氧原子，是氧气，故甲的化学式为H2O2，
A、该反响是一种物质生成两种物质的分解反响，错误；
B、甲不是含有碳元素的物质，不属于有机物，错误；
C、相对分子质量的单位不是g，错误；
D、乙是由氧元素一种元素组成的，正确；
应选D．
点评：
此题考查的是化学反响的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．
3．〔3分〕〔2022•宁波〕以下物质的用途只应用其物理性质的是〔　　〕

A．
干冰在舞台制雾时作制冷剂

B．
小苏打在做馒头时作发酵剂

C．
复原铁粉在月饼盒内作除氧剂

D．
生石灰在某些食品袋内作枯燥剂
考点：
化学性质与物理性质的差异及应用．菁优网版权所有
专题：
物质的变化与性质．
分析：
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
解答：
解：A、干冰在舞台制雾时作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，应选项正确．
B、小苏打在做馒头时作发酵剂，是利用了小苏打能与发酵产生的酸反响的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，应选项错误．
C、复原铁粉在月饼盒内作除氧剂，是利用了铁能与氧气、水分反响生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，应选项错误．
D、生石灰在某些食品袋内作枯燥剂，是利用了生石灰能与水反响生成氢氧化钙的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，应选项错误．
应选：A．
点评：
此题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化表达出来．
4．〔3分〕〔2022•宁波〕将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝外表变为黑色，以下说法错误的选项是〔　　〕

A．
红色铜丝外表变黑，是因为生成了氧化铜

B．
红色铜丝外表变黑，是因为铜发生了复原反响

C．
立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色

D．
立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
考点：
金属的化学性质．菁优网版权所有
专题：
金属与金属材料．
分析：
A、根据铜和氧气反响生成黑色的氧化铜进行分析；
B、根据铜得到了氧，发生的是氧化反响进行分析；
C、根据氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水进行分析；
D、根据氧化铜能将乙醇氧化成乙醛，而自己复原成铜进行分析．
解答：
解：A、铜和氧气反响生成黑色的氧化铜，故A正确；
B、铜得到了氧，发生的是氧化反响，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水，故C正确；
D、氧化铜能将乙醇氧化成乙醛，而自己复原成铜，故D正确．
应选：B．
点评：
此题主要考查了氧化铜的相关性质，难度不大，注意氧化复原反响中各个反响的判断标准．
5．〔3分〕〔2022•宁波〕把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如下列图，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是〔　　〕

A．
产生蓝色沉淀0.98g

B．
锥形瓶内物质总质量不变

C．
所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D．
所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
考点：
根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据硫酸铜和氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或缺乏，然后进行计算．
解答：
解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu〔OH〕2↓
160 80
通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反响是按照质量比2：1的进行，
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu〔OH〕2↓
160 80 146 98
10g×16% 5g×16% 1.46g 0.98g
A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反响，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；
B、反响后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；
C、反响后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.46g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%=10.4%，故C正确；
D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为16g，不相等，故D错误．
应选：D．
点评：
此题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯洁物．
二、解答题〔共6小题，总分值0分〕
6．〔2022•宁波〕通过钝化的方式使锌制品外表形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．
〔1〕该钝化液pH　＜　7〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕
〔2〕重铬酸〔H2Cr2O7〕中铬元素的化合价为　+6　
〔3〕反响过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是　银　．
考点：
金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算．菁优网版权所有
专题：
金属与金属材料．
分析：
〔1〕根据某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸进行分析；
〔2〕根据化合价代数和为零进行分析；
〔3〕根据金属活动性顺序进行分析．
解答：
解：〔1〕某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸，所以该钝化液pH＜7；
〔2〕设铬元素的化合价为x，2×〔+1〕+2x+〔﹣2〕×7=0，所以x=+6；
〔3〕锌会与硝酸银反响生成硝酸锌和银，所以该颗粒中一定含有的金属是银．
故答案为：〔1〕＜；
〔2〕+6；
〔3〕银．
点评：
此题主要考查了金属活动性顺序，难度不大，需要加强训练即可完成．
7．〔2022•宁波〕1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供实用的碳丝灯泡〔灯丝由竹丝炭化后制成〕．
碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，这是因为　C+O2CO2〔用化学反响方程式表示〕，所以碳丝灯泡必须抽成真空．
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据题意，碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，即碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，写出反响的化学方程式即可．
解答：
解：碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，即碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，反响的化学方程式为：C+O2CO2．
故答案为：C+O2CO2．
点评：
此题难度不大，考查学生根据反响原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
8．〔2022•宁波〕如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的局部反响关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反响．
〔1〕图中还缺少一条连线，此线应连在　BD　两溶液之间〔填字母〕
〔2〕E是　氯化钠　溶液
〔3〕A和B反响有气体生成，那么C是　氯化钡　溶液．
考点：
物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
专题：
框图型推断题．
分析：
根据氯化钠会与硝酸银反响，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反响，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反响，氯化钡会与碳酸钠、硝酸银反响，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反响，然后结合题中的反响关系进行分析．
解答：
解：〔1〕氯化钠会与硝酸银反响，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反响，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反响，氯化钡会与碳酸钠、硝酸银反响，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反响，通过分析题中的转化关系可知，D是硝酸银，E是氯化钠，B是碳酸钠，A、C是盐酸、氯化钡，但是B、D之间少个反响关系；
〔2〕通过推导可知，E是氯化钠溶液；
〔3〕A和B反响有气体生成，所以A是盐酸，C是氯化钡溶液．
故答案为：〔1〕B、D；
〔2〕氯化钠；
〔3〕氯化钡．
点评：
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
9．〔2022•宁波〕课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反响的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反响立即发生，拿掉玻璃棒后，反响继续剧烈进行，反响过程中有少量刺激性气味的气体X产生，反响结束后，都得到黑色固体，老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．
〔1〕铁和硫的反响是　放热　〔填“放热〞或“吸热〞〕反响．
〔2〕气体X的化学式为　SO2．
〔3〕比照老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小科想验证是否有铁剩余，老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反响，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如下列图的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．
①小科依次连接各装置的导管口：e→　c→d　→b→a〔填“c→d〞或“d→c〞〕
②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：　反响前锥形瓶中含有空气　．于是小科改进了实验设计，继续进行实验…
考点：
实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；物质发生化学变化时的能量变化．菁优网版权所有
专题：
科学探究．
分析：
拿掉玻璃棒后，反响继续剧烈进行，说明硫和铁反响时放出热量；
硫能和空气中的氧气反响生成有刺激性气味的气体二氧化硫；
因为反响前锥形瓶中含有空气，参加稀硫酸时，锥形瓶中的一局部空气会被排出．
解答：
解：〔1〕在其中插入烧红的玻璃棒，反响立即发生，拿掉玻璃棒后，反响继续剧烈进行，因此铁和硫的反响是放热反响．
故填：放热．
〔2〕气体X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2．
故填：SO2．
〔3〕①依次连接各装置的导管口顺序为：e→c→d→b→a；
②因为反响前锥形瓶中含有空气，参加稀硫酸时，锥形瓶中的一局部空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出．
故填：c→d；反响前锥形瓶中含有空气．
点评：
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定根底．

试验次数
金属质量〔g〕
金属氧化物质量〔g〕
1
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
〔1〕表格中m=　85　
〔2〕该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为　9：8　
〔3〕R的化合价为+3价，那么R的相对原子质量为　27　．
考点：
金属的化学性质；元素质量比的计算．菁优网版权所有
专题：
金属与金属材料．
分析：
〔1〕根据平均值的计算方法进行分析；
〔2〕根据金属元素质量是45g，所以氧元素质量是85g﹣45g=40g进行分析；
〔3〕根据化合价代数和为零进行分析．
解答：
解：〔1〕通过计算可知，平均值为：=85g；
〔2〕金属元素质量是45g，所以氧元素质量是85g﹣45g=40g，所以R元素和氧元素的质量比为9：8；
〔3〕设R的相对原子质量为x，所以〔2x〕：〔3×16〕=9：8
所以x=27．
故答案为：〔1〕85；
〔2〕9：8；
〔3〕27．
点评：
此题主要考查了化学式的相关计算，难度不大，需要加强训练．
11．〔2022•宁波〕某地规定关于排放的废气中SO2的含量不超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反响：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如下列图．
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，参加少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液
②取5mL上述溶液，参加试管中，滴入2﹣3滴淀粉试液．
③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如下列图．然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触，每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色〔废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反响〕
〔1〕排放到空气中的SO2气体主要来自　化石燃料　燃烧．
〔2〕步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质　6.35　mg，滴入淀粉试液后，溶液变为　蓝　色．
〔3〕按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准．
考点：
根据化学反响方程式的计算；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．菁优网版权所有
专题：
综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．
分析：
〔1〕根据化石燃料燃烧会产生二氧化硫进行分析；
〔2〕根据称取1.27g碘单质，参加少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液计算出的质量分数，再进行计算，淀粉遇碘变蓝色；
〔3〕根据题中的数据，结合化学方程式进行计算．
解答：
解：〔1〕化石燃料燃烧会产生二氧化硫；
〔2〕5mL溶液中溶有碘单质为：×5mL=0.00635g=6.35mg，滴入淀粉试液后，溶液变为蓝色；
〔3〕设抽80次废气中二氧化硫的质量为x，
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
64 254
x 6.35mg
=
x=1.6mg
所以废气中二氧化硫的含量为：=0.2mg/L，
0.2mg/L＜0.4mg/L 排放达标．
故答案为：〔1〕化石燃料；
〔2〕6.35，蓝；
〔3〕排放达标．
点评：
此题考查常见燃料的使用及对周围环境的影响．含硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气．
参与本试卷答题和审题的老师有：sdpylytx；bsx；947423253；fqk〔排名不分先后〕
菁优网
2022年7月31日