2022-2022学年高一化学同步练习1-3-1《离子键》(人教版)必修二.docx

1-3-第1课时　离子键
一、选择题
1．(2022·经典习题选萃)以下表达错误的选项是(　　)
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键
答案：AD
点拨：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
2．以下表达不正确的选项是(　　)
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
答案：B
点拨：活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故A项正确。阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力，故B项错误。由离子的形成过程易知C项正确，失去电子→形成阳离子→半径减小，得到电子→形成阴离子→半径增大。故D项正确。
3．(2022·试题调研 )以下表达中正确的选项是(　　)
A．原子的半径一定比对应离子的半径大
B．阴离子一般具有氧化性
C．金属阳离子可能既有氧化性，又有复原性
D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同
答案：C
点拨：离子有阴离子和阳离子之分。原子的半径一定比对应阳离子的半径大；但原子的半径比对应阴离子的半径小，选项A错误。阴离子是原子得到电子形成的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有复原性，选项B错误。有的金属阳离子如Fe2＋，其化合价可以降低变为Fe，也可以升高成为Fe3＋，所以，既有氧化性，又有复原性，选项C正确。主族元素的阳离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同(少1层)；阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同，选项D错误。
4．能形成离子键的是(　　)
A．任意两种元素之间的化合
B．两种非金属元素之间的化合
C．任何金属元素与非金属元素之间的化合
D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合
答案：D
点拨：显然形成离子键的选项仅有D项；特别活泼的金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合。
5．以下物质的电子式正确的选项是(　　)
答案：D
点拨：
6．(2022·经典习题选萃)以下表达中正确的选项是(　　)
A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
答案：AC
点拨：周期表第一周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键。周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但都不含金属元素。
规律方法：解答此类判断型选择题，较简单的方法是找出反面例子，如选项B、D。
7．(2022·经典习题选萃)以下关于离子键的说法错误的选项是(　　)
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键
答案：BD
点拨：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用〞并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和到达一定的强烈程度就形成了离子键。
H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K是电中性的原子，不能形成离子键。
8．(2022·试题调研)以下哪一组元素的原子间反响容易形成离子键(　　)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B．a和f
C．d和g D．b和g
答案：BD
点拨：此题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。
9．(2022·经典习题选萃)以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A．水溶液能导电
B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水
答案：C
点拨：化合物中存在离子键那么必为离子化合物，而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故C正确。
10．以下各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的选项是(　　)
答案：D
点拨：A中KBr的电子式为K＋[]－，B中箭头标反了，应为→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为[]－Ca2＋[]－。
二、非选择题
11．(2022·经典习题选萃)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请答复：
(1)A为__________B为__________C为__________D为__________；
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为________；
(3)A和C形成化合物CA的电子式________；
(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程
______________________________________________________。
答案：(1)H　O　Na　S
(2)r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(H)
(3)Na＋[H]－
(4)―→Na＋[]2－Na＋
点拨：A、C最外层电子数相等，那么A、C同主族；C是金属元素，那么A可能是氢或硼，设原子序数aA、bB、cC、dD，那么c＋d＝3(a＋b)假设a＝1那么c＝11；假设a＝5那么c＝13；而a＜b＜c＜d，经讨论a＝1、b＝8、c＝11、d＝16符合题意。(讨论就是将b＝5、6、7、8、9分别代入求d。)
12．(2022·经典习题选萃)有四种元素xA、yB、zC、wD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有与氩原子相同的核外电子排布，又知X＋Y＋Z＋W＝82，W＝Y＋Z。
(1)A是__________，B是__________，C是________D是________(填元素符号)。
(2)此四种元素中组成M2N型离子化合物的电子式为________，组成MN2型离子化合物的形成过程为(用电子式表示)________________________________________________________________________。
答案：(1)Mg　S　K　Br
(2)K＋[]2－K＋，
―→
点拨：B的负二价离子和C的正一价离子均具有与氩原子相同的核外电子排布，那么B为硫元素，C为钾元素，又W＝Y＋Z＝16＋19＝35，所以D为溴元素，那么X＝82－35－16－19＝12，A为镁元素。
13．(2022·试题调研)A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D－的核外电子排布与Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC的水溶液是一种强酸。
(1)请推出上述四种元素：A__________，B________，C__________，D__________；
(2)写出单质C与水反响的离子方程式、单质D与水反响的化学方程式：
_____________________________________________________、
______________________________________________________。
(3)用电子式表示化合物AD2的形成过程：
______________________________________________________。
答案：(1)Mg　H　Cl　F
(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
2F2＋2H2O===4HF＋O2
14．(2022·重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大。D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.351，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2个电子。
(1)计算D的摩尔质量________；写出D的原子符号________。
(2)用电子式表示A与D形成化合物的过程：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出A的单质与CuSO4溶液反响的总离子方程式
______________________________________________________；
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式为__________________________________________________________；
__________________________________________________________。
(4)C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________________________________________________；
(5)B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反响的离子方程式为：B与A________________________________________________________________________；
B与C_________________________________________________。
答案：(1)32 g/mol　S
(2)―→K＋[]2－K＋
(3)2K＋2H2O＋Cu2＋===2K＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3
(5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
15．(2022·试题调研)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试答复以下问题：
(1)氮化钠(Na3N)的电子式是________，该化合物由________键形成；
(2)它与盐酸反响生成________和________(填化学式)；
(3)氮化钠(Na3N)与水反响是________反响(填根本反响类型)；
(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小是r(Na＋)________r(N3－)(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)
答案：(1)
(2)NaCl　NH4Cl　(3)复分解　(4)＜
16．(2022·经典习题选萃)如以下列图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)。玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球，先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气。
答复以下问题：
(1)观察到的现象是_______________________________________________________________________。
(2)用电子式表示反响所得物质的形成过程
______________________________________________________。
答案：(1)钠着火燃烧，生成大量白烟
(2)
17．(2022·经典习题选萃)AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同， 每摩尔AB2中含有54mol电子，根据以下反响：
①H2＋B2C
②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用
(1)写出以下物质的化学式：
AB2________，X________，Y________，
Z________。
(2)写出反响②的离子方程式
______________________________________________________。
答案：(1)CaCl2　Ca(OH)2　Ca(ClO)2　HClO
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
18．(2022·试题调研)0.5 mol X元素的离子被复原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4 g X的单质与足量盐酸充分反响放出0.02 g氢气，X中质子数和中子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。
答案：(1)X：钙　第四周期第ⅡA族　Y：氯　第三周期第ⅦA族
(2)
化学键被破坏的几种情况
(1)离子化合物
①离子化合物的溶解过程：
离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
②离子化合物的熔化过程：
离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水发生反响，其分子内的共价键被破坏。如CO2、SO2、SO3等。
②有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。
③有些共价化合物溶于水后，既不与水反响，也不发生电离。其分子内的化学键不能被破坏。如酒精(C2H5OH)、蔗糖(C12H22O11)等。
(3)单质的溶解过程
对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反响，其分子内共价键被破坏。如Cl2、F2等。
元素推断的方法
(1)根据原子序数推断元素在周期表中的位置：熟悉稀有气体的原子序数：2、10、18、36、54、86，可以快速推断。其具体步骤为：用原子序数减去比它小而相近的稀有元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。第一、二纵行为ⅠA、ⅡA族，第13～17纵行为ⅢA～ⅦA族，第18纵行为零族。这种元素的周期数，比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。注：如果是第六周期以上的元素，用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导：84－54－14＝16，即在16纵行，可判断为ⅥA族，第六周期。
(2)根据各周期所含的元素种类推断。步骤为：原子序数减去各周期所含的元素种数。如114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32＝－4，即为第七周期，第ⅣA族。(如以下列图)