2022-2022学年高一化学同步练习3-2-1《乙烯》(人教版)必修二.docx

3-2-第1课时　乙烯
一、选择题
1．(2022·经典习题选萃)以下分子属于正四面体的是(　　)
答案：AD
点拨：A选项中CCl4的空间构型与CH4相同；B选项中C—Cl键与C—H键不同，不是正四面体，但属于四面体。C选项乙烯是平面结构；D选项与CH4结构相似，分子中的四个H原子被4个—CH3取代，所以与甲烷结构相似，也是正四面体。
2．实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是(　　)
A．通入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色
B．点燃观察火焰明亮程度
C．分别通入澄清石灰水中
D．通入溴水中，观察颜色变化
解析：根据乙烷和乙烯在结构和性质上的不同，由于乙烯中碳碳双键的存在使其活泼性增强能与酸性KMnO4溶液和溴水分别发生氧化和加成反响，使它们褪色，而乙烷不能，因此A、D两项可以区别，由于乙烯和乙烷相比乙烯含碳量高，因此在空气中点燃时，乙烯火焰明亮且伴有黑烟，可以区别。乙烯和乙烷与澄清的石灰水都不反响，故C不能用来区别。
答案：C
点拨：鉴别物质可根据其物理和化学性质的不同选择不同的试剂。如：利用有机物在水中的溶解和分层情况可选用水来鉴别；利用物质的活泼性和反响现象的不同可选用酸性KMnO4溶液、溴水、NaHCO3、FeCl3等试剂来鉴别。

④乙烯是无色无味难溶于水的气体。其中正确的选项是(　　)
A．只有②B．①和③
C．②和③D．②③④
答案：C
4．以下物质中，不能和乙烯发生加成反响的是(　　)
A．H2B．H2O
C．KMnO4D．Br2
答案：C
5．以下不可能是乙烯加成产物的是(　　)
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
解析：乙烯加成的实质是：乙烯分子的双键中有一个键被翻开，使每个不饱和碳原子各有一个成单电子，其他原子或原子团分别“加〞在发生断键的两个碳原子上。所以，加成后的产物不可能是在某个不饱和碳原子上“加〞上两个一样的原子或原子团。而B选项中的一个碳原子上“加〞入两个氯原子，这不可能。
答案：B
点拨：此题考查了加成反响特点，熟练掌握其原理，可快速解答。做这种类型的题时，一定要抓住加成反响的特点：“断一加二，从哪里断，从哪里加〞，所以CH2===CH2加成应该是每个碳原子上加一个原子或原子团，所以加成后每个碳原子上至少有两个H原子，B选项不符合。
6．(2022·湖北黄石二中高一化学必修2期末复习试题)以下关于烷烃与烯烃的性质及类型的比照中正确的选项是(　　)
A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B．烷烃不能发生加成反响，烯烃不能发生取代反响
C．烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式那么一定是CnH2n
D．烷烃与烯烃相比，发生加成反响的一定是烯烃
答案：D
7．以下分子中的各原子均在同一平面的是(　　)
A．C2H4B．CHCl3
C．CH3CHCH2D．CH3—CH3
解析：乙烯分子是一种平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH4是正四面体结构，所以只要含有—CH3结构的分子就不可能是所有原子在同一平面上。
答案：A
点拨：在确定原子的共平面、共直线一类的问题时，要充分利用课本原型：CH4、C2H4、C2H2、C6H6等，切实重视对课本原型的分析，并迁移应用到相似问题的研究中去。
8．以下过程中发生了加成反响的是(　　)
A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．C2H4在一定条件下生成聚乙烯
D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色
答案：BC
点拨：解答该题的关键是理清各反响过程的原理，然后结合加成反响的特点判断。A项，酸性高锰酸钾溶液与C2H4发生氧化反响；B项，C2H4与溴发生加成反响；C项，C2H4在一定条件下可发生加成聚合反响；D项，属于取代反响。
9．以下关于乙烯的说法正确的选项是(　　)
A．是无色气体，比空气轻，易溶于水
B．与溴水发生取代反响而使溴水褪色
C．在空气中点燃，火焰呈淡蓝色
D．用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等
答案：D
点拨：乙烯不溶水，它能使溴水褪色是因为与Br2发生了加成反响，乙烯燃烧时呈明亮火焰，并伴有黑烟，故A、B、C均不正确。
10．以下关于乙烯和乙烷的说法，不正确的选项是(　　)
A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B．乙烯分子中所有原子都处于同一平面上，乙烷分子那么为立体结构，不是所有原子都在同一平面上
C．乙烯分子中C===双C键中有一个键容易断裂
D．乙烯分子中C===双C键都容易断裂
答案：D
点拨：中只有一个键易断裂。
11．以下说法正确的选项是(　　)
A．甲烷是最简单的烷烃，其含碳量最高
B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
C．烯烃的分子组成中，碳和氢的质量比固定不变，烯烃通式为CnH2n(n≥2)
D．烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
答案：CD
12．以下关于乙烯的结构与性质的表达，错误的选项是(　　)
A．乙烯分子中6个原子都在同一平面内
B．乙烯与KMnO4溶液发生加成反响能使其褪色
C．乙烯分子没有同分异构体
D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构
答案：B
点拨：乙烯与KMnO4溶液反响，是乙烯被KMnO4氧化，而不是发生加成反响。
13．以下反响不属于加成反响的是(　　)
A．CH2===CH2＋H—OH―→CH3—CH2—OH
C．CH3—CH===CH2＋Br2―→CH3CHBr—CH2Br
D．NN＋2H2H2N—NH2
答案：D
点拨：加成反响属于有机反响类型，D是无机反响。
14．如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍〞代表单键或双键，不同大小的“球〞代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的表达不正确的选项是(　　)
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有C===C双键
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反响得到
答案：D
点拨：由该分子的球棍模型可看出，碳碳之间成双键，结合CH2===CH2分子结构特点可推断A、B、C正确。
15．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。以下关于乙烯的用途表达不正确的选项是(　　)
A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料
B．乙烯可以用来制备1,2­二溴乙烷()
C．乙烯可以与水发生加成反响制备乙醇(CH3CH2OH)
D．乙烯可以与HBr发生加成反响制备二溴乙烷()
答案：D
点拨：D项反响为：
二、非选择题
16．为探究乙烯与溴的加成反响，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反响；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量复原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙烯再与溴水反响。
请你答复以下问题。
(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为：
________________________________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能〞或“不能〞)验证乙烯与溴发生加成反响，其理由是________。(填写序号)
①使溴水褪色的反响未必是加成反响
②使溴水褪色的反响就是加成反响
③使溴水褪色的物质未必是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反响的化学方程式是__________________。在验证过程中必须全部除去。除去该杂质的试剂可用________。
(4)为验证这一反响是加成反响而不是取代反响，丙同学提出可用pH试纸来测试反响后溶液的酸性，理由是___________________
______________________________________________________
_____________________________________________________。
答案：(1)CH2===CH2＋Br2―→
(2)不能　①③
(3)H2S　H2S＋Br2===2HBr＋S↓
NaOH溶液或CuSO4溶液
(4)如果乙烯与Br2发生取代反响，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，故可用pH试纸予以验证
17．标准状况下，1.68 L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。假设将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为15.0 g；假设用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)假设原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)假设原气体是两种物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
答案：(1)2.7 g　(2)C2H4　(3)C4H6、H2(或C3H8、CO或C3H6、CH2O)
点拨：(1)气体燃烧生成CO2的质量为：×44 g/ mol＝6.6 g。
气体燃烧生成H2O的质量为：9.3 g－6.6 g＝2.7 g。
(2)标准状况下，1.68 L气体的物质的量为：
＝0.075 mol。
每摩尔气体中含碳的物质的量为：
÷0.075＝2.0 mol。
含氢的物质的量为：
×2÷0.075＝4.0 mol。
那么气体的分子式为C2H4。
(3)假设原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，那么烃与另一种可燃性气体组成的混合气体的平均分子组成为C2H4。现为等物质的量混合，所以在2 mol混合气体中，应含有4 mol C原子、8 mol H原子，那么这两种气体可以是C4H6和H2按11组成的混合气体，也可以是C3H8与CO或C3H6与CH2O按11组成的混合气体。
求烃的分子式的方法
(1)直接求算法。
直接求算出1 mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。如果给出一定条件下的气体密度(或相对密度)及各元素的质量比，求其分子式的步骤为：密度(或相对密度)―→摩尔质量―→1 mol气体中各元素原子的物质的量―→分子式。
(2)最简式法。
根据分子式为最简式的整数倍，利用相对分子质量及求得的最简式可确定分子式。如烃的最简式求法为：n(C)：n(H)＝：＝a：b。最简式为CaHb，那么分子式为(CaHb)n，n＝。
(3)余数法。
用烃的相对分子质量除以14，看商数和余数。
＝
其中商数为烃中的碳原子数。
(4)化学方程式法。
利用燃烧反响的化学方程式，要抓住以下几点：气体体积变化、气体压强变化、气体密度变化、混合物平均相对分子质量等，同时可结适宜当的方法，如平均值法、十字交叉法、讨论等技巧，迅速求出分子式。
①两混合烃，假设其平均相对分子质量小于或等于26，那么该烃中必含甲烷。
②两气态混合烃，充分燃烧后，假设生成CO2的体积小于2倍原混合烃的体积，那么原混合烃中必含CH4；假设生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，那么必含C2H2。
③气态混合烃与足量的氧气充分燃烧后，假设总体积保持不变(温度在100℃以上)，那么原混合烃中的氢原子平均数为4；假设体积增大，氢原子平均数大于4；假设体积减小，氢原子平均数小于4，即必含C2H2。
④当为混合烃时，一般是设平均分子式，结合反响式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。有时也可利用平均相对分子质量来确定可能的组成，采用十字交叉法计算较为便捷。
⑤当条件缺乏时，可利用条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy中的x，y为正整数，烃的三态与碳原子数的相关规律(特别是烃为气态时，x≤4)及烃的通式和性质，运用讨论法，可快捷地确定气态烃的分子式。