2022-2022学年高一化学同步练习1-3-2《共价键》(人教版)必修二.docx

1-3-第2课时　共价键
一、选择题
1．(2022·山东苍山一中高一第二学期期中考试)以下关于化学键的说法中不正确的选项是(　　)
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
答案：A
点拨：形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括 静电吸引和静电排斥，故A错。B、C、D选项正确。
2．(2022·海南嘉积中学高一第二学期质量监测)以下表达中正确的选项是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含非极性键的纯洁物一定是单质
D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族
答案：B
点拨：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故A选项错误。含非极性键的纯洁物不一定是单质，如H2O2，C错。原子最外层2个电子的元素也可能是He，它不是ⅡA族，故D错。
3．(2022·江苏淮安五校第二学期高一期中考试)以下各组物质中，都是共价化合物的是(　　)
A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4Cl
C．NH3和N2D．HNO3和HCl
答案：D
点拨：A中Na2O2是离子化合物，B中NH4Cl是离子化合物，C中N2是单质，D中HNO3与HCl都是共价化合物，应选项D正确。
4．(2022·南京师范大学附属扬子中学高一月考)以下各组物质中，化学键类型不同的是(　　)
A．HCl和HNO3B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
答案：D
点拨：A、B中的化合物都是共价键，C中化合物是离子键，D中CCl4是共价键，Na2O是离子键，其化学键不同。
5．(2022·北京房山高一下学期调研考试)以下对离子化合物的表达不正确的选项是(　　)
①离子化合物一定是含有离子键的化合物
②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成
③共价化合物可能含有离子键
④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A．①②B．②③
C．①③D．②④
答案：B
点拨：②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl，③中共价化合物一定不含离子键。应选项B符合题意。
6．(2022·北京房山高一下学期调研考试)以下化合物中既有离子键又有共价键的是(　　)
A．KBr B．NaOH
C．HBr D．N2
答案：B
点拨：NaOH中既含离子键又含共价键，应选项B符合题意。
7．(2022·辽宁省沈阳铁路实验中学下学期第一次月考试卷)沸腾时只需克服范德华力的液体物质是(　　)
A．水 B．酒精
C．硫 D．水银
答案：B
点拨：沸腾时只需克服范德华力的液体显然只有酒精，硫常温下是固体，水银是金属，水要考虑氢键。
8．(2022·河北保定十二县市第二学期期中联考)以下事实能证明氯化氢是共价化合物的是(　　)
A．氯化氢极易溶于水
B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢不易分解
D．氯化氢溶液可以导电
答案：B
9．(2022·辽宁大连协作体高一年级月考题)以下物质中，存在非极性键的化合物是(　　)
A．NaOH B．CH4
C．I2D．Na2O2
答案：D
10．(2022·河北南宫中学第二学期3月份月考)以下化学用语正确的选项是(　　)
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．H2O的电子式：H＋[]2－H＋
C．Cl－离子结构示意图：
D．氢氧根离子的电子式[::H]－
答案：D
11．(2022·经典习题选萃)共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。以下物质含有两种上述各类相互作用的有(　　)
A．石英 B．干冰
C．食盐 D．烧碱
答案：BD
点拨：石英(SiO2)的微粒间的相互作用只有共价键；食盐是离子化合物，只有钠离子与氯离子形成的离子键；干冰的成分为CO2，是共价化合物，分子内含有极性键，分子间存在着分子间作用力；烧碱是离子化合物，含有离子键，OH－中有共价键。
12．(2022·试题调研)水的结构式为，以下关于水分子的说法正确的选项是(　　)
A．水分子中存在非极性键
B．水分子间存在氢键
C．水分子中存在离子键
D．分子内氢原子间的作用力弱于H—O键
答案：BD
点拨：水是共价化合物，不存在离子键；H、O之间存在着强烈的相互作用，形成化学键，而H、H之间的相互作用非常弱，没有形成化学键；水分子间存在氢键。
二、非选择题
13．(2022·北京重点中学高一下学期月考题)写出以下物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)
(1)Cl2__________________含有________键
(2)HCl__________________含有________键
(3)MgCl2__________________含有________键
(4)H2O2______________含有________、________键
(5)NaOH______________含有________、________键
答案：(1):·＋·:―→:::　非极性
(2)H×＋·:―→H:　极性
(3)―→[:]－Mg2＋[:]－　离子键
(4)H×＋··＋··＋×H―→H:H　极性键、非极性键
(5)Na×＋··＋×H―→Na＋[:H]－
离子键、极性键
14．(2022·山东临沂下学期期中考试模拟试题)以下物质中，只存在离子键的是________，只存在共价键的是________；含离子键和非极性键的是________，属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是________(以上各空都填序号)。
①N2②MgCl2③NH4Cl　④CH4⑤CO2⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2K2O
答案：②④⑤⑦⑨②③⑧⑨④⑤⑦
15．(2022·河北魏县一中高一化学月考试题)现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按以下要求答复：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是__________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质的是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。
答案：(1)⑤⑥②②⑤
(2)①③④①⑤⑥
(3)[::]－Ba2＋[::]－
:::C:::
16．(2022·北京房山高一下学期调研考试)下表是元素周期表的一局部，针对表中的①～⑨种元素，填写以下空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅥA
ⅦA
2

①
②
③

3
④

⑤

⑥
⑦
⑧
(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是__________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的电子式是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。
(3)②的氢化物分子式为________，属于________化合物(填“共价〞或“离子〞)；
(4)⑥的元素符号为__________，原子结构示意图为__________
(5)①和⑦形成的化合物的电子式为________。
答案：(1)Na　Cl　Ne
(2)HClO4　Na＋[::H]－　Al
(3)NH3　共价
(4)S　
(5)
17．(2022·经典习题选萃)元素的某种性质“X〞和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种根本性质。下表给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si

X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7

试结合元素周期律知识完成以下问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X的差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是________。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
_____________________________________________________________________________________________________________________；
简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系
______________________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X的数值的大小关系
______________________________________________________。
(4)某有机化合物分子中含有S­N键，你认为该共用电子对偏向于________(填元素符号)原子。
答案：(1)共价键
(2)主族元素的X的数值越大，元素的非金属性越强(或主族元素的X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大
(3)Br大于I　(4)N
点拨：(1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的溴元素的X的值应小于2.8，而Al的X的值为1.5，故溴与Al的X的值之差应小于2.8－1.5＝1.3，而1.3＜1.7，所以AlBr3中的化学键为共价键。
(2)比较同主族元素的X的数值的大小，可知同主族元素中元素的X的数值越大，元素的非金属性越强；元素的X的数值越小，元素的金属性越强。比较第二周期元素的X的值可知，从左到右，X的数值逐渐增大。
(3)Br、I处于同一主族，Br位于I的上边，由(2)中得出的规律可知，Br的X的值大于I的X的值。
(4)由同周期元素的X的值的递变规律可知，N元素的X的值应大于2.5而小于3.5，比S元素的X的值大，非金属性强于S，所以S—N的共用电子对偏向于N。
18．(2022·山东莘县实验高中高一下学期第一次月考)A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：
(1)B元素的名称________________________________________。
(2)A、B形成的化合物的电子式________________________________________________________________________。
(3)C的最高价氧化物的化学式________________________________________________________________________。
(4)D元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。
答案：(1)氮　(2)　(3)SO3　(4)第四周期第ⅡA族
点拨：由“A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等〞知，A元素为H元素。再由“B的原子半径是其所在主族中最小的且其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3〞知，B元素为N元素。又观点“C元素原子的最外层电子数比次外层少2个〞知，C元素为S元素。另外由“C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C〞知，D元素为＋2价的Ca元素，它在元素周期表中第四周期第ⅡA族。
元素周期表中的重点规律
元素周期表是元素周期律的具体表达，我们一定要熟练掌握同周期同主族元素性质的递变规律。除此之外，元素周期表中还隐含着许多规律，这需要我们不断地挖掘、总结和应用。
1．奇偶数规律
(1)元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇(或偶)数(Ⅷ族元素除外)。
(2)假设n为奇数，那么第n周期最多容纳种元素；假设n为偶数，那么第n周期最多容纳种元素。
2．对角线规律
有些元素在周期表中虽然既非同周期又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似。假设两种元素位于相邻的两个主族，一种元素位于另一种元素的右下方，即两个主族的对角线上，那么它们的性质相似。如Li和Mg，Be和Al，B和Si等，这一规律称为对角线规律。如以下列图所示：
以第一组为例，Li和Mg位于相邻的两个主族(ⅠA和ⅡA)的对角线上，可推知Li在O2中燃烧生成Li2O，而不生成过氧化物；LiOH难溶于水[与Mg(OH)2相似]，受热能分解生成Li2O和H2O；Li2CO3难溶于水，受热也能分解生成Li2O和CO2(与MgCO3相似)。
3．序差规律
(1)同主族上下相邻元素的原子序数的差值
ⅠA、ⅡA族与上一周期元素种类数相同；ⅢA～0族与下一同期的元素种类数相同。例如：Na的原子序数为11，而第3周期元素种类数是8，所以K的原子序数为11＋8＝19；Cl的原子序数为17，Br所在第4周期元素种类数为18，故Br的原子序数为17＋18＝35。
(2)同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数分别为m、n(设n＞m)，那么在第2、3周期时n＝m＋1，在第4、5周期时，n＝m＋11，在第6、7周期时n＝m＋25。
4．元素属性规律
设某元素最外层电子数为n，电子层数为m。对于主族元素；
n/m＞1时，为非金属元素(H除外)，显非金属性；
n/m＝1时，元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性；
n/m＜1时，为金属元素，显金属性。
由此可知：
(1)第n周期必有n种主族金属元素，(7－n)种非金属元素(不包括稀有气体元素)。如第4周期有4种主族金属元素，3种非金属元素；第7周期无非金属元素。
(2)第n周期的最后一种金属元素必处在第n主族(n＞1)。如第3周期最后一种金属元素Al处于第ⅢA族。
5．相邻相似规律
元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差异不大，俗称相邻相似规律。相似规律包括：
①同族元素性质相似；②对角线上元素性质相似；③同周期相邻元素性质相似。

2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
6．两性规律
周期数等于主族族序数的元素具有两性。原因是：但凡周期数等于主族族序数的元素都处在金属与非金属的分界线附近，既具有一定的金属性也具有一定的非金属性。其单质既能与酸反响，也能与碱反响；其氧化物为两性氧化物；其氧化物对应水化物为两性氢氧化物。
应用：推断元素及其化合物的性质。如：
Be＋2HCl===BeCl2＋H2↑
Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑
BeO＋2HCl===BeCl2＋H2O
BeO＋2NaOH===Na2BeO2＋H2O
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O
Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
7．三角形规律
所谓三角形，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，如以下列图所示。
应用：处于A、B、C位置上的元素，可排列出其原子结构、性质等方面的规律。
例如：原子序数C＞B＞A；原子半径C＞A＞B。
A、B、C假设为非金属元素，那么非金属性B＞A＞C；单质的氧化性B＞A＞C；阴离子的复原性C(8－n)－＞A(8－n)－＞B(7－n)－，[设A为nA族，那么B为(n＋1)A族，下同]；气态氢化物的稳定性H7－nB＞H8－nA＞H8－nC。
A、B、C假设为金属，那么其金属性C＞A＞B；单质的复原性C＞A＞B；阳离子的氧化性B(n＋1)＋＞An＋＞Cn＋；最高价氧化物对应的水化物的碱性C(OH)n＞A(OH)n＞B(OH)n＋1。