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第3节 硫的转化 第２课时
学习目标：
1.通过探究学习掌握0价、＋4价、＋6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2.培养思维能力、观察能力、分析和解决问题的能力，渗透并培养探究意识。
导学过程：
知识点一 实验室里研究不同价态硫元素间的转化
【探究活动】
1．硫元素的常见化合价有哪些？各价态分别对应哪些物质？这些价态之间的转化反应都属于什么反应？
2．(1)需要加入氧化剂还是还原剂才能完成下列转化？
①H2S―→S ②S―→SO2 ③SO2―→H2SO4 ④S―→H2S ⑤SO2―→S ⑥H2SO4―→SO2
(2)常见的氧化剂和还原剂有哪些？
3．(1)从已学过的反应中找出实现下列转化的方程式：
―→ ―→
(2)请同学们根据下列试剂，设计两种其他转化的实验方案并完成实验。
试剂：SO2、氢硫酸、氯水、KMnO4溶液、浓硫酸、Cu、BaCl2溶液、稀盐酸、滴有酚酞的NaOH溶液
实验方案及实验记录(见下表)
编号
1
2
转化
SO2―→SO
SO2―→S
试剂
SO2、KMnO4溶液(或氯水)、盐酸、BaCl2溶液
SO2、氢硫酸
方案
将SO2通入KMnO4溶液(或氯水)中，再加入BaCl2溶液最后加入稀盐酸
SO2通入氢硫酸中
现象
KMnO4溶液(或氯水)褪色，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不溶解
出现黄色浑浊
结论
4.由以上问题探究可得出如下结论
实验室不同价态的硫元素间的转化
知识点二 二氧化硫的性质
【探究活动】
1．实验一：将SO2气体通入滴有石蕊试液的水中。
实验现象：________________________。
实验结论：____________________。
化学方程式：________________________。
2．实验二：将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH溶液中
实验现象：_____________________________________________________________。
实验结论：____________________。
化学方程式：____________________。
3．实验三：将SO2气体通入品红溶液中，然后再加热
实验现象：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验结论：_____________________________________________________________。
4．实验四：收集二氧化硫气体和硫化氢气体各一瓶，并用玻璃片盖严瓶口；将两个集气瓶口相对，抽去中间的玻璃片，观察发生的现象(实验结束后将两个集气瓶放入通风橱内)。
实验现象：____________________________。
实验结论：_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
化学方程式：___________________________________________________________。
5．实验五：将约5 mL新制备的饱和氯水盛在大试管中，在通风橱中向氯水中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象；向试管中滴加少量BaCl2溶液，再观察发生的现象。
实验现象：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验结论：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
离子方程式： ____________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
6．实验六：将约5 mL酸性高锰酸钾溶液盛在大试管中，在通风橱中向酸性高锰酸钾溶液中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象。
实验现象：_____________________________________________________________。
实验结论：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
7．由以上探究归纳二氧化硫的化学性质
(1)二氧化硫中硫元素为＋4价(中间价态)，所以二氧化硫既有________，又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐。完成下列化学方程式：
①SO2＋H2O________
②2SO2＋O2________
③2H2S＋SO2===________________
④SO2(少量)＋Ca(OH)2===________________________________________
(2)漂白性：SO2能使品红溶液______，但加热后溶液____________。
【推荐作业】
1．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A．H2SO4―→SO2 B．H2S―→SO2
C．S―→SO2 D．SO―→SO2
2．下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2S―→SO2 B．H2SO4―→SO2
C．SO―→BaSO4 D．SO―→SO2
3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
4．下列反应中，硫元素表现氧化性的是( )
A．S＋O2SO2
B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
D．Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑
【反馈与检测】
1、写出下列与SO2相关反应的化学方程式
a．弱氧化性：与硫化氢反应
b．较强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化
SO2与O2反应 应用：工业制硫酸的其中一步反应
SO2与氯水反应:化学方程式
离子方程式 现象：
SO2与溴水(主要成分是Br2，颜色为橙色，性质类似于氯水)反应:
现象：
SO2通入FeCl3溶液的离子方程式
SO2与KMnO4溶液反应： 5SO2+ 2H2O+ 2KMnO4= 2H2S04+ 2MnSO4+ K2SO4
现象： /思考：SO2有还原性，浓硫酸有强氧化性二者能否反应？
ｃ．SO2的漂白性：
将SO2通入品红溶液，现象： 。再加热后，无色溶液又重新恢复为 色。
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)
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