2018高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化第二课时学案无答案鲁科版必修1.doc

第3节 硫的转化 第课时学习目标：1.通过探究学习掌握0价、4价、6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。2.培养思维能力、观察能力、分析和解决问题的能力，渗透并培养探究意识。导学过程：知识点一实验室里研究不同价态硫元素间的转化【探究活动】1硫元素的常见化合价有哪些？各价态分别对应哪些物质？这些价态之间的转化反应都属于什么反应？2(1)需要加入氧化剂还是还原剂才能完成下列转化？H2SSSSO2SO2H2SO4SH2SSO2SH2SO4SO2(2)常见的氧化剂和还原剂有哪些？3(1)从已学过的反应中找出实现下列转化的方程式： (2)请同学们根据下列试剂，设计两种其他转化的实验方案并完成实验。试剂：SO2、氢硫酸、氯水、KMnO4溶液、浓硫酸、Cu、BaCl2溶液、稀盐酸、滴有酚酞的NaOH溶液实验方案及实验记录(见下表)编号12转化SO2SOSO2S试剂SO2、KMnO4溶液(或氯水)、盐酸、BaCl2溶液SO2、氢硫酸方案将SO2通入KMnO4溶液(或氯水)中，再加入BaCl2溶液最后加入稀盐酸SO2通入氢硫酸中现象KMnO4溶液(或氯水)褪色，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不溶解出现黄色浑浊结论4.由以上问题探究可得出如下结论实验室不同价态的硫元素间的转化知识点二二氧化硫的性质【探究活动】1实验一：将SO2气体通入滴有石蕊试液的水中。实验现象：_。实验结论：_。化学方程式：_。2实验二：将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH溶液中实验现象：_。实验结论：_。化学方程式：_。3实验三：将SO2气体通入品红溶液中，然后再加热实验现象：_。实验结论：_。4实验四：收集二氧化硫气体和硫化氢气体各一瓶，并用玻璃片盖严瓶口；将两个集气瓶口相对，抽去中间的玻璃片，观察发生的现象(实验结束后将两个集气瓶放入通风橱内)。实验现象：_。实验结论：_。化学方程式：_。5实验五：将约5 mL新制备的饱和氯水盛在大试管中，在通风橱中向氯水中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象；向试管中滴加少量BaCl2溶液，再观察发生的现象。实验现象：_。实验结论：_。离子方程式： _，_。6实验六：将约5 mL酸性高锰酸钾溶液盛在大试管中，在通风橱中向酸性高锰酸钾溶液中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象。实验现象：_。实验结论：_。7由以上探究归纳二氧化硫的化学性质(1)二氧化硫中硫元素为4价(中间价态)，所以二氧化硫既有_，又有_，二氧化硫是酸性氧化物，是_的酸酐。完成下列化学方程式：SO2H2O_2SO2O2_2H2SSO2=_SO2(少量)Ca(OH)2=_(2)漂白性：SO2能使品红溶液_，但加热后溶液_。【推荐作业】1下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()AH2SO4SO2 BH2SSO2CSSO2 DSOSO22下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CSOBaSO4 DSOSO23检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水4下列反应中，硫元素表现氧化性的是()ASO2SO2BSO22H2S=3S2H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HCl DNa2SO32HCl=2NaClH2OSO2【反馈与检测】1、写出下列与SO2相关反应的化学方程式a弱氧化性：与硫化氢反应 b较强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化SO2与O2反应 应用：工业制硫酸的其中一步反应SO2与氯水反应:化学方程式 离子方程式 现象： SO2与溴水(主要成分是Br2，颜色为橙色，性质类似于氯水)反应: 现象： SO2通入FeCl3溶液的离子方程式 SO2与KMnO4溶液反应： 5SO2+ 2H2O+ 2KMnO4= 2H2S04+ 2MnSO4+ K2SO4现象： /思考：SO2有还原性，浓硫酸有强氧化性二者能否反应？SO2的漂白性：将SO2通入品红溶液，现象： 。再加热后，无色溶液又重新恢复为 色。SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)