2022武汉地区十一校2022-2022学年第二学期3月联考九年级化学试题.docx

武汉地区十一校2022-2022学年第二学期3月联考
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题(此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
1．以下变化中属于物理变化的是〔 〕
A．火箭点火 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢
C．融雪剂NaCl使冰雪融化 D．风筝会开幕式燃放烟花
2．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶〞包装的粽子中含有硫酸铜，假设食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于〔 〕
A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐
3．化学与生活、社会密切相关。以下说法不正确的选项是〔 〕
A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质
B．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染〞
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
4．右图是某菜农使用化肥包装袋上的局部说明，该化肥属于〔 〕
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
5．榴莲被誉为“果中之王〞。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明〔 〕
A．分子在不断运动 B．分子质量很小
C．分子体积很小 D．分子间有间隔
6．一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n]m)，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为〔 〕
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
7．日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。以下做法正确的选项是①油锅着火时迅速参加大量青菜灭火②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污④煤气泄漏及时翻开换气扇排气〔 〕
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
8．“达菲〞是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的选项是〔 〕
A．由C、H、N、P、O五种元素组成 B．碳、氧元素的质量之比是2：1
C．相对分子质量为410 D．一个分子中含有58个原子
9．以下各组物质的稀溶液能发生反响，但无明显现象的是 ( )
A．Na2C03和H2S04B．CuS04和NaOH
C．HCI和NaOH D．KCI和NaNO3
10．化学实验操作直接影响实验的结果和人身平安。以下实验操作正确的选项是〔 〕
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。以下说法正确的选项是〔 〕
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
12．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是〔 〕
13．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反响时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是〔〕
14．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。以下分类中不正确的选项是〔 〕
选项
甲
乙、丙、丁
A
碳单质
金刚石、石墨、C60
B
构成物质的微粒
分子、原子、离子
C
有机合成材料
塑料、合成橡胶、合成纤维
D
常见碱
火碱、纯碱、熟石灰
15．以下除杂质的方法不正确的选项是〔 〕
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B
KCl(MnO2)
溶解、过滤、蒸发结晶
C
CO2(水蒸气)
通过盛浓硫酸的洗气瓶
D
CaO(CaCO3)
参加适量的稀盐酸
16．2022年诺贝尔化学奖授予创造和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是〔〕
A．既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠反响
B．只能与氢氧化钠反响，不能与盐酸反响
C．只能与盐酸反响，不能与氢氧化钠反响
D．既不能与盐酸反响，又不能与氢氧化钠反响
17．取3枚洁净无锈的铁钉，分别参加3支试管中，如下列图的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为〔〕
A．①②③ B．②①③
C．②③① D．③①②
18．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印〞。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是〔〕
A．与二氧化碳反响 B．与盐酸反响
C．与氧化铁反响 D．与氯化铜溶液反响
19．下表呈现的是局部元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
以下表达错误的选项是〔 〕
A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2
D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
20．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反响，其反响的微观过程可用以下列图表示：
以下说法正确的选项是〔 〕
A．物质D属于氧化物 B．物质C的水溶液pH大于7
C．甲是复分懈反响 D．实验室可用H2O2和MnO2制取E
二、填空题〔此题共7小题，每空1分，共23分〕
21．请按以下要求填空：
FeSO4的名称；氧化汞的化学式；2个氖原子。
22．书写化学方程式：
①甲烷在空气中燃烧：
②铁在氧气中燃烧：
③高温煅烧石灰石
④碳酸氢钠与稀硫酸反响
23．化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便。根据上图答复：
〔1〕属于有机物的是。
〔2〕通风口的作用是使空气流通，由此说明燃烧需要。
〔3〕用分子的观点解释打火机气体丁烷能被压缩成液体的原因。
24．成语“釜底抽薪〞中，描述的灭火方法是______________；渔民用网打鱼，他利用的方法与化学实验室中的______________方法相似。
25．在钢铁制品外表涂油漆，可防止生锈，其原理是；生锈的铁制品可用稀盐酸清洗除锈，其反响方程式为。
26．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反响时能生产盐，于是她构建了以下列图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图答复：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①；②。
(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有以下制铜的方案：
①写出以下步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ：。
步骤V：。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是。
27．有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，现进行如下实验：取少量粉末溶于水，得到蓝色透明溶液。根据现象判断：一定没有________________，一定有_____________,可能有____________。
三、实验探究题(此题共2小题，每空2分，共30分)
28．CO2是初中化学重点研究的气体之一．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质．
〔1〕该兴趣小组用枯燥管、烧杯、铜网等装配了一个在实验室中制取CO2的装置〔如下列图，夹持装置省略〕．
①关闭弹簧夹，将枯燥管小头向下垂直放人盛有水的烧杯中，假设观察到无水进入枯燥管，那么说明该装置的气密性良好．
②请写出实验室制取CO2的化学方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
③用该装置制取CO2的优点是
可随时控制反响的发生和停止
④不能用铁网代替铜网的原因是〔用化学方程式表示〕
〔2〕该兴趣小组将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反响呢
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反响〔如下列图〕．实验现象为：甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋〞．
小雯认为上述两个实验还缺乏以说明CO2和NaOH发生了反响．其理由是
小明针对小雯的质疑又补充了一个对照实验．请简述实验方法：
②小强取少量甲实验后变瘪塑料瓶中的溶液，参加一定量 ，稀盐酸观察到 有气泡产生
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反响．
29．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
图8

(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
(2)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质
【交流讨论】
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)

实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
② 。
小云的猜想正确。
③ 。
小红的猜想正确。
【反思拓展】 在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
四、计算题〔此题共1小题，共7分〕
30. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法〞为世界制碱工业做出了突出的奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11克，全部溶解在50克水中，当参加稀盐酸64.4克时，恰好完全反响，所得溶液的质量为121克。试求：
(1)生成CO2的质量_____________。〔1分〕
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1％)〔3分〕
(3)所得溶液中溶质的质量分数。〔3分〕
化学试卷答题卡
一、选择题(此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、填空题〔每空1分，共23分〕
21．① ，② ，③ ；
22．①
②
③
④
23．〔1〕〔2〕〔3〕
24． ；
25． ；
26．〔1〕
〔2〕① ，②
〔3〕①步骤Ⅲ：。
步骤V：。
②
27． ， ， 。
三、实验探究题(此题共2小题，每空2分，共30分)
28．〔1〕① ，②
③ ；④
〔2〕① ；
② ， 。
29．〔1〕
〔3〕【交流讨论】① ，②
【实验设计】
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
② 。
小云的猜想正确。
③ 。
小红的猜想正确。
【反思拓展】
四、计算题〔此题共1小题，共7分〕
30．(1)生成CO2的质量_____________。〔1分〕
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1％)〔3分〕(3)所得溶液中溶质的质量分数。〔3分〕
化学试卷参考答案
一、选择题(此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
D
A
C
B
B
C
A
B
C
C
D
D
A
B
C
B
D
二、填空题〔每空1分，共23分〕
21．①硫酸亚铁 ，② HgO ，③ 2Ne ；
22．①CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
②3Fe + 2O2点燃Fe3O4
③CaCO3高温 CaO + CO2↑
④2NaHCO3 + H2SO4=== Na2SO4 + 2H2O +2 CO2↑
23．〔1〕②⑤〔2〕 氧气〔空气〕 〔3〕 分子之间有间隔
24． 移除可燃物 ； 过滤
25． 隔绝氧气和水 ；Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
26．〔1〕 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
〔2〕① 酸+盐 ，② 金属+盐 〔合理即可〕
〔3〕①步骤Ⅲ：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
步骤V：CuO+CO 加热CO2+Cu。
②步骤Ⅰ和步骤V
27． 氯化钡 ， 硫酸铜 ， 氯化钠 。
三、实验探究题(此题共2小题，每空2分，共30分)
28．〔1〕①无水进入枯燥管 ，②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
③可随时控制反响的发生和停止；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
〔2〕①CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 ；
将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差异
②稀盐酸 ，有气泡产生 。〔或参加氯化钙，有白色沉淀等，合理即可。〕
29．〔1〕 气球鼓起
〔3〕【交流讨论】① 氯化钠 ，② NaOH〔或氢氧化钠〕
【实验设计】
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
小林 的猜想正确。
②有白色沉淀，溶液呈无色 。
小云的猜想正确。
③ 无明显变化 。
小红的猜想正确。
【反思拓展】 反响物是否过量
四、计算题〔此题共1小题，共7分〕
30．(1)生成CO2的质量___4.4g__。〔1分〕
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1％) 〔3分〕
96.4%
(3)所得溶液中溶质的质量分数。〔3分〕
10%