2022届高考化学定时高效复习14.docx

本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！
1．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，以下各项排序正确的选项是()
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
2．向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，以下关系错误的选项是()
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
3．(2022·重庆理综)物质的量浓度相同的以下溶液，pH由大到小排列正确的选项是()
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
4．(2022·广东单科)以下浓度关系正确的选项是()
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
5．关于FeCl3水解的说法错误的选项是()
A．水解到达平衡时FeCl3溶液加水稀释，平衡向正反响方向移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应参加少量HCl
6．25 ℃时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，以下关系正确的选项是()
7．实验室有以下试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3⑧浓H2SO4
A．①⑥B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧
8．在25 ℃，浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、
(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中测得其c()分别为a、b、c(单位为mol/L)。以下判断正确的选项是()
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．a>c>b D．c>a>b
9．以下说法正确的选项是()
A．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1，那么此溶液可能是稀盐酸
B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等
C．0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c()大
D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，那么此溶液的pH为10或4
10．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是()
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
11．向少量Mg(OH)2的悬浊液中参加适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①②　H＋＋OH－===H2O③　由于反响③的发生使①平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋OH－===NH3·H2O②　由于②的发生使①平衡右移，沉淀溶解。丙同学另选一种试剂代替氯化铵重做了实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
(1)他选用的试剂是()
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4D．NH3·H2O
(2)你认为甲、乙的解释中谁正确______________。
(3)丙同学得出正确结论的理由是_________________。
12．25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①___________；
②____________；
③____________。
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________。
(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。(5)________和________两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。
13．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢参加粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯洁的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请答复以下问题：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去________，理由是____________，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①参加NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
A．一定增大 B．一定减小
C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当________，理由是____________________________________。
现有以下几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号)。
A．浓HNO3B．KMnO4
C．Cl2D．O2
E．H2O2
(2)除去溶液中Fe2＋的方法是调整溶液的pH＝9.6，现有以下试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可选用的有________。(多项选择不限)
A．NaOH B．氨水
C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2
14．工业上制取纯洁的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为
3；②对①所得滤液按以下步骤进行操作：
Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请答复以下问题：
(1)X是什么物质________。其反响的离子方程式是_________。
(2)Y物质应具备的条件是___________，生产中Y可选________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意：______________。
解析与答案
1．解析：①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反响。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05 mol/L的CH3COOH，电离程度小，c(CH3COO－)最小；C项，由A的分析知c(H＋)应为①>③>④>②；D项，对②③④，CH3COO－的水解程度越大，那么c(CH3COOH)越大，故顺序为①>③>④>②。
答案：　B
2．解析：　A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项，CH3COOH与KOH恰好反响，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K＋)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。
答案：　C
3．解析：　酸性：H2CO3>H2SiO3，根据水解规律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B项正确。
答案：　B
4．解析：A项，氯水中局部Cl2与H2O反响，仍有局部以Cl2的形式存在，此关系式错误。B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。
答案：　D
5．解析：　依据平衡移动原理，从影响盐类水解的因素入手分析。盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。
答案：　C
6．解析：依据溶液中电荷守恒有：c()＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)，pH＝7，那么c(H＋)＝c(OH－)，故有：c()＝2c()，那么：c()>c()。
答案：B
7．解析：　碱及水解呈现碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反响生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用橡胶塞的试剂瓶盛放。
答案：　B
8．解析：　三种溶液中均存在水解平衡：＋H2O
NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因，使上述平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制的水解。水解平衡在不同酸碱性的条件下，会抑制或促进其水解，其作用根据勒夏特列原理推断。
答案：　D
9．解析：　A项假设为稀盐酸，抑制水电离，水电离的c(H＋)＜10－7
答案：　D
10．解析：pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1。将其等体积混合，已电离的CH3COOH的H＋与NaOH反响后，CH3COOH电离平衡向正向移动，使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，且c(H＋)>c(OH－)。共同推导出c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：D
11． 答案：(1)B　(2)乙
(3)CH3COONH4在水溶液中CH3COO－和水解互促且溶液呈中性，把它参加到Mg(OH)2悬浊液中，假设Mg(OH)2不溶解，那么甲正确，否那么，乙正确
12． 解析：(1)0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl反响生成0.002 mol的醋酸，还余0.008 mol CH3COONa，所以溶液中存在着CH3COOH的电离平衡、CH3COONa的水解平衡、水的电离平衡三个平衡。(2)溶液中共有粒子CH3COO－、OH－、H＋、CH3COOH、H2O、Na＋、Cl－7种，浓度为0.01 mol·L－1的是Na＋，浓度为0.002 mol·L－1的是Cl－。由物料守恒可知CH3COOH和CH3COO－之和为0.01 mol，由电荷守恒可知，CH3COO－和OH－物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。
答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

(2)7　(3)Na＋　Cl－(4)CH3COOH　CH3COO－
(5)CH3COO－　OH－

答案：(1)不能　因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋亦沉淀完全　①A　②不妥当　引入新杂质Na＋　CDE　(2)CEF
14． 解析：(1)根据框图，参加氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合题意，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，参加盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
答案：(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质　CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或参加盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干