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课时跟踪检测（七） 化学键
A——基础过关练
1．关于化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物中只存在离子键
B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
D．含金属元素的化合物中一定存在离子键
解析：选B A项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，还可能存在非极性共价键，如H2O2；D项，AlCl3中没有离子键。
2．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )
A．NaOH B．CH4
C．SO2 D．H2O
解析：选A A中NaOH的电子式为，含有离子键和极性共价键；B、C、D中都含有极性共价键无离子键。
3．下列电子式错误的是( )
A．氢氧根离子的电子式：
B．NH4Br的电子式：
C．四氯化碳的电子式：
D．Cl2的电子式：
解析：选C C项，四氯化碳是共价化合物，电子式为，错误。
4．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )
解析：选D A中氧原子的电子式错误，应写作，两个钠原子不能合并，且应用弧线箭头标明电子得失方向；B中正确的表示为；C中氟原子、氟离子不能合并，正确的表示为。
5．下列说法中正确的是( )
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
解析：选A B项，HCl中只含有共价键，属于共价化合物；C项，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；D项，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。
6．第 ⅥA族元素的氢化物中，水的沸点最高的原因是( )
A．水分子间有氢键
B．水分子内的共价键最稳定
C．水分子间的范德华力最强
D．氧元素的非金属性最强
解析：选A 第ⅥA族元素的氢化物中，H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键，故A正确。
7．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )
A．HCl极易溶于水
B．液态HCl不能导电
C．HCl在水溶液中完全电离
D．HCl是无色有刺激性气味的气体
解析：选B 液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。
8．下列各组物质中化学键类型相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 NaOH H2O
解析：选C A项，HCl中含有共价键，MgCl2中含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。
9．(1)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第______周期第________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为________。
(2)在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属元素组成的离子化合物是________，
②只有极性键的共价化合物是________，
③只含有非极性键的是________，
④既有离子键又有非极性键的化合物是__________________________________。
解析：(1)根据元素周期表中每周期容纳的元素种数，82－2－8－8－18－18＝28，所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86－82＝4，即该元素所在的族和0族之间还有3列，该元素属于第ⅣA族。主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是＋4价，最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。
(2)H2O2中含有极性键和非极性键，是共价化合物；Na2O中含有离子键，是离子化合物；I2中含有非极性键，是单质；NaCl中含有离子键，是离子化合物；CO2中含有极性键，是共价化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，是离子化合物；Na2O2中含有离子键和非极性键，是离子化合物，据此可知，只由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl；只有极性键的共价化合物是CO2；只含有非极性键的是I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。
答案：(1)六 ⅣA XO2或PbO2
(2)①NH4Cl ②CO2 ③I2 ④Na2O2
10．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)能形成共价键的元素有________。
(2)只需形成一个共价键原子就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化学式是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是__________________。
(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为__________________________________________________，该元素与⑤形成的化合物的化学式为_________________________，含有的化学键为_______________________。
解析：①～⑩元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键；ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此只需形成一个共价键；气态氢化物溶于水呈碱性的只有NH3；氯的最高正价含氧酸为HClO4，其中只含共价键；含氧量最高的共价化合物是H2O2其电子式为；H、O、Na形成的化合物为NaOH含有的化学键有离子键、共价键或极性键；氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。
答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl (3)NH3 (4)共价 (5) (6)NaOH 离子键、共价键(或极性键) (7)H2S SO2和SO3 共价键(或极性键)
B——提能增分练
1．下列关于化学键的说法中，不正确的是( )
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
解析：选D 化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A、B正确；化学反应过程中，反应物分子中的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，C正确；非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D错误。
2．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )
A．HCl B．KOH
C．CaCl2 D．CO2
解析：选C A项，HCl中只含共价键；B项，KOH中含有离子键和共价键；C项，CaCl2中只含有离子键；D项，CO2中只含有共价键。
3．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是( )
A．二氧化碳 B．氢氧化钠固体
C．NaCl晶体 D．氯气
解析：选C 二氧化碳中存在共价键和分子间作用力，故A不选；氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；氯化钠中只存在离子键，故C选；氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选。
4．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a与f B．a与g
C．b与g D．d与g
解析：选D 由原子a～g的M层电子数可知，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成 离子键，而d与g不易形成离子键。
5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
解析：选D 题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。
6．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
解析：选D 设Y元素的最高正价为x，最低负价为x－8，绝对值为8－x，由题意知x－(8－x)＝4，x＝6，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
7．XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为( )
A．Ca和Cl B．K和S
C．Ca和F D．Mg和F
解析：选D 电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，阴离子有O2－、F－，若形成XY2型离子化合物，X为＋2价，Y为－1价，符合条件的是Mg和F。
8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．A与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：选A 根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NH与H－通过离子键结合的离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在N—H键，因此1 mol NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。
9．A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成 10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。
请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为________________________________________；
Z在元素周期表中的位置是____________；B元素的名称为____________。
(2)化合物Y2X2的电子式：_____________________________________________，含有的化学键类型为____________________________________________。
解析：分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质和使酚酞溶液变红的物质为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成 10电子化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同主族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B为碳元素。
答案：(1) 第三周期第ⅥA族 碳
(2) 离子键和非极性键
10．(1)请用下列4种物质的标号填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为__________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_____________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子稳定结构。
解析：(1)O2中只含共价键，NH4NO3中含离子键和极性共价键，K2O2中含离子键和非极性共价键，NH3中含极性共价键。(2)阳离子∶阴离子＝1∶2的离子化合物中，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2。(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明。(4)a～g 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。
答案：(1)② (2)
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B ②是
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