2022高一化学学案12化学计量在实验中的应用(第1课时)(新人教必修1).docx

第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用〔第1课时〕
课前预习学案
（1） 预习目标
预习国际根本单位制七个根本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算
（2） 预习内容
物质的量的单位――摩尔
1．物质的量〔〕是。
2．摩尔〔〕：把计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。
4物质的量与物质所含微粒数目的关系；
5．摩尔质量〔〕
〔1〕 定义：叫摩尔质量。
〔2〕单位：或 ；
〔3〕 数值：等于。
6．物质的量与摩尔质量的关系；
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中
课内探究学案
一、 学习目标
1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。
2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.理解阿伏加德罗常数的含义。
学习重难点：物质的量概念及其理解
二、 学习过程
（一） 物质的量的单位—摩尔
探究一、．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为
1、知识回忆：
原子与相对原子质量
〔1〕原子是的最小微粒。
〔2〕相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
〔3〕写出以下物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe，②CO2③HCl，④H2SO4___________。
〔4〕根据反响2H2+O2 = 2H2O填写以下空格
该反响中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。

2、 本卷须知：
(1)物质的量是根本，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量〞等。物质的量实际上表示。⑵物质的量这个物理量是以计量对象，可以、、 、、 、、等。〔3〕使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用表示。
〔二〕摩尔质量
[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不 同。
摩尔质量：的物质所具有的质量。符号：；单位：；
当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
[典型例题]
①O的相对原子质量为，1mol O的质量为，M〔O〕＝
②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝
③NO3-的式量为，1mol NO3-的质量是，M(NO3-)＝
[知识归纳]物质的质量〔m〕、物质的量〔n〕和摩尔质量〔M〕之间的关系
[典型例题]1、填写以下表格：
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/ g·mol -1
氮气

14

H2SO4
3.01×1022

H2O

2

2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少所含水分子数目是多少
3、讨论思考：
〔1〕　求2 mol H2O含有的水分子的个数
〔2〕.　1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少
三、反思总结：1、物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为：。
2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系
四、当堂反响
1、以下关于摩尔质量的说法正确的选项是
A、氯气的摩尔质量是71克        B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克          D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，以下关系正确的选项是
A、含氧原子的个数比为2∶3      B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6      D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，那么阿佛加德罗常数可表示为 
A、71n         B、 (1/71)n       C、35.5n      D、(1/35.5).n  
4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，那么a值为
    A．0.745      B．0.39           C．39        D．74.5
5、在一定体积的容器中参加1.5mol氙气〔Xe〕和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是  
 A．1∶2        B．1∶3           C．1∶4      D．1∶6
6、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+
五、课后练习与提高
1、以下各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是  
   A．1g H2所含的原子个数            B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数   
D．16g O2所含的分子个数
2、过氧化钠与水反响时，氧化剂与复原剂物质的量之比是〔    〕
A．1:1          B．1:2            C．2:1        D．2:3
3、设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是  
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 
   B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
   C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA 
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

4、a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A．分子数         B．原子数         C．质子数       D．质量
5、以下说法错误的选项是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子  
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类   
D．1mol H2的质量是1g
6、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+              mol、SO42－　             　　g。
7、8g氧气为　　    　　mol； 0.1mol氧气共有       　　　mol电子。
8、铁的相对原子质量是56，那么1个铁原子的质量是　　　    　　g。
9、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为                       　　个，质子的总数为                        个。
10、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，那么该溶液中SO42－的物质的量是　       ，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为            克。
11、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是                g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是                 g。
六、参考答案：
预习内容 1、 表示含有一定数目粒子的集合体 2、含有6.02×1023个粒子的集合体
3、6.02×1023/mol 4、n=N/NA 5、(1)单位物质的量的物质所具有的质量
〔2〕g/mol 〔3〕该粒子的相对原子质量或相对分子质量 6、n=m/M
知识回忆 1、〔1〕化学变化中 〔2〕12C原子质量的1/12作为标准 (3)56 44
36.5 98 (4) 2:1:2 2:1:2
2、〔1〕物理量 含有一定数目粒子的集合体 〔2〕微观粒子 原子 分子 离子 原子团
电子 质子 中子 〔3〕符号
〔二〕单位物质的量 M g/mol 数值
① 16 16g 16g/mol
②2 2g 2g/mol
③ 62 62g 62g/mol n=m/M
例1 3.01×1023 0.5mol 28g/mol
4.9g 0.05mol 98g/mol
12.04×102336g18g/mol
例2 3 mol 1.5 mol 9.03×1024
3 1.204×1024 2mol
三、1 n=N/NA 2 物质的量之比=粒子数之比
四当堂反响 BC BC A D C 18g
五课后练习与提高
1 D 2 A 3 AB 4 B 5 AD 6 0.4 57.6g 7 0.25 1.6 8 9.3×1023
9 20NA 30NA 10 0.025mol 3.55 11 8.5 4.25