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(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应〞的主要原因。以下反响中不属于自然界缓解“温室效应〞的是( )
A．CO2＋H2OH2CO3
B．6nCO2＋5nH2O(C6H10O5)n＋6nO2
C．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
D．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
解析： 反响NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是工业上制备纯碱的一个反响，不属于自然界缓解“温室效应〞的反响。
答案： C
2．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )
A．通过澄清石灰水 B．通过灼热炭
C．通过水 D．通过灼热的氧化铜粉末
解析： CO不溶于水，与酸、碱都不反响，CO有复原性，与C不反响，与CuO反响：CuO＋COCu＋CO2。
答案： D
3．将CO2气体通入CaCl2溶液，假设要有白色沉淀产生，可参加的试剂是( )
A．硫酸氢钾溶液 B．碳酸氢钙溶液
C．氯水 D．氢氧化钠溶液
解析： 只有将CO2通入碱性溶液中，才能生成CO，并与Ca2＋结合形成CaCO3沉淀；而A、C项中的溶液均显酸性，不能形成CO；碳酸氢钙中虽然有大量的Ca2＋和HCO，但CO的量仍然很少，无法形成CaCO3沉淀。
答案： D
4．向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( )
A．Na＋、COB．Na＋、HCO
C．HCO、COD．Na＋、OH－
解析： NaOH溶液中通入少量CO2发生反响：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，通入过量CO2时发生反响：NaOH＋CO2===NaHCO3，可以看出Na＋反响前后不发生变化，当CO2过量时，CO转化为HCO。
答案： B
5．无色气体X跟灼热的炭反响得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反响又得到无色气体X，那么X、Y分别是( )
A．O2、CO2B．CO2、CO
C．CO、CO2D．O2、CO
解析： 根据无色气体X和灼热的炭反响生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反响，那么Y不可能是O2，也不会是CO2，从而可确定Y是CO，再由X＋C―→CO可推出X是CO2。
答案： B
6．图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。请你在图下的空格内填写与图B中(1)、(2)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。
(1)________________，(2)________________。
解析： 仔细观察A，可以看出两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征(相似点)，重叠区域以外的局部表示它们的独有特征(不同点)。由此不难得出答案。
答案： (1)都是气体(或氧化物)
(2)无毒，不能燃烧等
7．(2022·洛阳高一质检)A、B、C、D、F五种物质的焰色反响均为黄色，A、B、C、D与盐酸反响均生成E，此处B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反响生成C，F和H也可反响生成C和另一种无色无味气体。请答复以下问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A________；B________；C________；D________；
E________；F________。
(2)写出F和H反响的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)写出以下反响的离子方程式：
①D＋盐酸_____________________________________________________________
②B＋水_______________________________________________________________
③D＋A________________________________________________________________
答案： (1)NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
HCO＋OH－===H2O＋CO
B组——拔高训练
8．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过( )
A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．NaOH溶液
解析： NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，饱和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A项正确。B项、C项、D项既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。
答案： A
9．(2022·通化高一质检)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴参加1 mol/L盐酸。所参加盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如下列图。
(1)写出OA段所发生反响的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)当参加35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。
(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________。
解析： 由图象所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先与OH－反响生成H2O，再与CO反响生成HCO。AB段发生反响H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25) mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.01 mol，那么V(CO2)＝224 mL。由H＋＋CO===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，那么n(CO)＝nAB(H＋)＝(45－25) mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.02 mol，n(OH－)＝[25－(45－25)] mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.005 mol，所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝n(OH－)∶n(CO)＝0.005 mol∶0.02 mol＝1∶4。
答案： (1)H＋＋OH－===H2O，CO＋H＋===HCO
(2)224(3)NaOH、Na2CO31∶4
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