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专题检测（十三） 化学综合实验
1．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－炭粉还原法，其流程示意图如下：
(1)上述流程中采用稀NaOH溶液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2)同学甲根据氧化还原反应的原理认为上述流程中产生的气体可能是CO、CO2、SO2，他从下列装置中选择必要的装置设计简易的实验方案验证他的假设(加热装置省略)。
①选择装置连接导管接口，其气流从左到右的顺序为________________________________。
②能证明有CO2气体的现象为_________________________________________。
③正确连接装置并反应一段时间后，用集气瓶能收集到一定体积的气体，说明混合气体中含有CO。确认气体中含有CO的另一种方法是________________________________________________________________________。
(3)同学乙认为“煅烧”后的固体中可能含有Na2SO3。
①检验反应后的固体中是否还有剩余的无水芒硝，需要的试剂是________________________________________________________________________。
②设计实验证明反应后的固体中是否含有Na2SO3，完成实验报告。
供选择试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、品红溶液、澄清石灰水。
实验步骤
实验操作
现象及结论
Ⅰ
取少量制得的硫化钠晶体溶于水，过滤得到滤液
除去炭粉等难溶性的杂质
Ⅱ
取少量滤液于试管中，_________________
____________
(4)实验测得硫酸钠与焦炭的反应产物由温度、反应物的质量比决定。如果反应产物为两种盐，两种气体产物体积比为1∶3，且平均相对分子质量为32，则煅烧反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)硫化钠是强碱弱酸盐，在热水中水解程度加快，而在稀氢氧化钠溶液中水解被抑制。(2)①制备气体(A)、检验SO2(E)、除去SO2并确定SO2被除尽(B)、检验CO2(D)、除去CO2并收集CO(C)，连接装置时，洗气瓶中长导管进气，短导管出气，故装置连接顺序为a→g→h→c→b→e→f→d。②因为SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以，必须强调装置B中溶液颜色不褪色，说明SO2被除尽。③检验CO用点燃、氧化等方法都可以。(3)①检验反应后固体中是否还有剩余的硫酸钠时，加入盐酸除去可能存在的亚硫酸钠，用氯化钡检验硫酸根离子，故所用试剂是稀盐酸和氯化钡溶液。②2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，如果硫化钠中含有亚硫酸钠，则除去炭粉等难溶性的杂质后，加入足量稀盐酸会产生淡黄色固体。(4)根据氧化还原反应原理，硫酸钠与焦炭反应生成硫化钠、亚硫酸钠、CO、CO2。若CO、CO2的体积比为1∶3，则平均相对分子质量为40，不符合题意，舍去；若CO、CO2的体积比为3∶1，则平均相对分子质量为32，符合题意。则煅烧反应的化学方程式为2Na2SO4＋4CNa2S＋Na2SO3＋3CO↑＋CO2↑。
答案：(1)热水会促进Na2S水解，而稀NaOH溶液能抑制Na2S水解 (2)①a→g→h→c→b→e→f→d ②装置B中酸性KMnO4溶液颜色不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊 ③取出水槽中导气管，导出的气体能点燃(或其他合理答案均可) (3)①稀盐酸和氯化钡溶液 ②滴加足量稀盐酸 若产生淡黄色沉淀，则含有亚硫酸钠，反之则不含亚硫酸钠 (4)2Na2SO4＋4CNa2S＋Na2SO3＋3CO↑＋CO2↑
2．(2018·南京三模)某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
(1)“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是________________________________________________________________________。
(2)“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为____________。
(3)“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________________________________________。
(5)“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是___________________________________。
(6)①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：______________________________(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：________________________________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量m1 g，Cu2Cl2的质量为m2 g，则途径a、b铜元素的回收率比为_________。
解析：利用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，分析实验流程可知：(1)“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，防止Cu2＋形成沉淀。(2)“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为水浴加热。(3)“还原Ⅱ”中，Cu2＋被SO还原为Cu＋，SO则被氧化为SO，根据氧化还原反应的配平原则，得到Cu2＋参与反应的离子方程式为2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===Cu2Cl2↓＋SO＋2H＋。(4)Cu2Cl2微溶于水，“搅拌”时加入NaCl粉末，增大Cl－浓度，有利于Cu2Cl2析出(沉淀)。(5)根据题中信息，Cu2Cl2难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化，用无水乙醇洗涤，减少洗涤时溶解损耗，于70 ℃真空干燥，目的是加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化。(6)①滤渣中主要是生成的Cu和过量的Fe，要获取Cu，必须除去Fe。②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，需取两份相同体积的预处理后的水样，这样两份废液中铜元素的质量相等，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量m1 g，Cu2Cl2的质量为m2 g，途径a铜元素的回收率为×100%，途径b铜元素的回收率为×100%，则途径a、b铜元素的回收率比为。
答案：(1)防止Cu2＋形成沉淀
(2)水浴加热
(3)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===Cu2Cl2↓＋SO＋2H＋
(4)Cu2Cl2微溶于水，增大Cl－浓度，有利于Cu2Cl2析出(沉淀)
(5)加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化
(6)①将稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2～3次，低温烘干
②取两份相同体积的预处理后的水样
3．(2018·百校大联考)某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。
已知：活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。
(1)方法一所发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH的实验方法是____________________________________________________________________。
(3)方法二被冰水冷却的U形管中所得物质是________，用冰水冷却的目的是_____________________________。
(4)方法一与方法二相比所具有的优点是_______________________________________。
(5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯：将工业NH4Cl固体溶于水，___________________________________，调节溶液的pH为4～5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________________________________获得纯净的NH4Cl固体。(实验中可供选择的试剂有：双氧水、KMnO4溶液)
解析：(1)方法一中氯化铵和亚硝酸钠反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O；(2)氨气的水溶液显碱性，可以借助于湿润红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH；(3)方法二中生成的氨气通过碱石灰干燥后，干燥的氨气与氧化铜在加热时反应生成铜、氮气和水，被冰水冷却的U形管中所得物质是氨水，用冰水冷却可以将未反应的氨气冷却，加大氨气在水中的溶解度；(4)方法一与方法二相比所具有的优点是装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高；(5)工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，提纯时，需要将氯化亚铁首先氧化为氯化铁，为了不引入杂质，可以选用双氧水，然后调节pH，使铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，将溶液加热浓缩，由于氯化铵的溶解度受温度的影响较大，需要趁热过滤，然后冷却到0 ℃结晶，过滤，低温干燥即可。
答案：(1)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O (2)向试管中加入少量反应后所得溶液，向其中加入足量NaOH浓溶液，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH，若试纸不变蓝，则溶液中不含有NH (3)氨水 将未反应的氨气冷却，加大氨气在水中的溶解度 (4)装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高 (5)加入足量的双氧水 趁热过滤，将溶液冷却到0 ℃，过滤，低温干燥
4．(2017·南京、淮安三模)CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备活性CuCl。实验过程如下：
(1)“酸浸”中，加入稀硫酸不宜过量太多的原因是____________________________。
(2)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色[Cu(NH3)4]2＋溶液。
①“分解”实验条件及现象如下表所示。
温度/℃
压强/kPa
时间/min
残液颜色
A
110
101.3
60
浅蓝色
B
100
74.6
40
很浅
C
90
60.0
30
无色透明
则“分解”实验条件应选________(填字母)。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是___________________________________________________。
(3)CuCl易氧化，Ksp(CuCl)＝1.2×10－6。“合成”中生成CuCl的离子方程式为_____________________________________________________________；
请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、___________。
(4)请补充“除杂”步骤中分别回收Fe(OH)3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中_________________________________________________________________________。
[已知：pH＝3.2时，Fe(OH)3沉淀完全；pH＝4.7时，Cu(OH)2开始沉淀；pH＝10时，MnCO3沉淀完全]
解析：(2)①由表中的数据可看出，分解的温度越低、压强越小、反应时间越短，所得溶液中Cu2＋残存的越少，故实验条件应选C。②当集气瓶收满氨气后，倒置漏斗有防倒吸作用，故观察到的现象为漏斗中液面忽上忽下。(3)由于CuCl容易被氧化，故过滤、洗涤后，应真空干燥或隔绝空气干燥。(4)在“除杂”步骤中，加入氨水的目的是调节溶液的pH，当使得溶液中Fe3＋沉淀完全且Cu2＋不沉淀时，应控制溶液3.2≤pH<4.7，过滤、洗涤、干燥后得到Fe(OH)3；然后加入氨水，使得Cu2＋转变成[Cu(NH3)4]2＋，继续加入氨水和NH4HCO3，调节溶液的pH为10，溶液中Mn2＋转变成MnCO3，过滤、洗涤、干燥后得到MnCO3。
答案：(1)避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3
(2)①C ②漏斗中的液面忽上忽下
(3)SO2＋2CuO＋2Cl－===2CuCl＋SO 真空干燥(或隔绝空气干燥)
(4)边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2,4.7)，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe(OH)3；再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH＝10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3
5．实验室以一种工业废渣[含80～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物]为原料，制备KClO3的实验过程如下：
几种物质的溶解度如图所示。
(1)反应Ⅰ的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是____________________________________________________________________。
(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是________(填字母)。
A．滤纸已破损
B．漏斗中液面高于滤纸边缘
C．滤纸未紧贴漏斗内壁
(3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是_______________________________。
(4)已知：4KClO33KClO4＋KCl；2KClO32KCl＋3O2↑。
实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品：热过滤装置(如图所示)、冰水。
①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是________________________________________________________________________。
②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO3，_______________________________________________，在低温下干燥得KClO4固体。
解析：(1)为了使Cl2转化完全，可以缓慢通入气体以被完全吸收，可以适当提高温度来加快反应速率，也可以搅拌浆料使其充分接触反应。(2)滤液出现浑浊，说明滤纸破损或者过滤器内的液面高于滤纸边缘；当滤纸未紧贴漏斗内壁时，仅使过滤速率慢，但不至于浑浊。(3)由于KNO3的溶解度在高温时较大，在低温时很小，若使用KNO3，则会使制取的产品中含有较多的KNO3。(4)②根据“已知”中内容可知，将KClO3在400 ℃时加热，使其充分分解生成KCl和KClO4，根据溶解度曲线，将分解产物溶于水后加热蒸发，有大量晶体析出时(由于KClO4的溶解度较小，故晶体主要含有KClO4)，趁热过滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次，可得KClO4晶体。
答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2＋5O2===2Ca(ClO3)2＋2H2O 缓慢通入Cl2、O2(或搅拌浆料或控制合适的温度)
(2)AB (3)防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质
(4)①防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗
②控制温度400 ℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次
6．(2018·南京、盐城、连云港二模)溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：
(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图所示)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，
__________________________________________________________。
(2)“合成”主要反应的化学方程式为_______________________________________。
“合成”温度控制在70 ℃以下，其原因是_________________________________，
投料时控制n(Br2)∶n(NH3)＝1∶0.8，其目的是_________________________。
(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO－、BrO，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，____________________________________。
[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]
解析：(2)理论上投料时，应控制n(Br2)∶n(NH3)＝3∶2，当控制在1∶0.8时(即3∶2.4)，NH3过量，确保Br2被充分还原。(3)“合成”步骤中，原料之一为CaO，加入后能生成微溶于水的Ca(OH)2，故滤渣的主要成分是Ca(OH)2。(4)根据给定的试剂，应加入氢溴酸，调节溶液呈酸性，此时发生反应BrO－＋Br－＋2H＋===Br2＋H2O、BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，加入活性炭脱色(吸附生成的Br2)，用砂芯漏斗过滤(将吸附Br2的活性炭过滤掉)，所得滤液中主要含有CaBr2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，再用砂芯漏斗过滤得到CaBr2·2H2O，再用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥即可。
答案：(1)打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中
(2)3CaO＋3Br2＋2NH3===3CaBr2＋N2＋3H2O 温度过高，Br2、NH3易挥发 使NH3稍过量，确保Br2被充分还原
(3)Ca(OH)2
(4)用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再用砂芯漏斗过滤，再用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥
7．(2018·苏锡常镇一调)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去)，反应原理为2NO＋Na2O2===2NaNO2。
回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)B装置中铜的作用是______________________________________________。
(3)充分反应后，C装置中生成的固体除NaNO2外，还可能有杂质生成，应在B、C装置之间加一个装置，该装置所盛放试剂的名称是______________________。
(4)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_________(填字母)。
a．打开弹簧夹，向装置中通入N2 b．点燃酒精灯
c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d．熄灭酒精灯
e．关闭分液漏斗旋塞 f．停止通入N2
(5)D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(6)利用改进后的装置，将7.8 g Na2O2完全转化成NaNO2，理论上至少需要木炭_____ g。
解析：(1)A装置中发生碳与浓硝酸的反应，反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，因此B装置中铜的作用是可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高NO产率。(3)因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C装置产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，该装置中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收二氧化碳和水蒸气；(4)由于该实验中有气体参加，所以在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，再装药品，由于实验过程中有一氧化氮产生，所以要将装置中的空气全部排尽，再进行实验，可以利用氮气排空气。又因为NO有毒，所以最后需要利用氮气把剩余的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中，因此实验操作顺序为acebdf；(6)n(Na2O2)＝
7.8 g÷78 g·mol－1＝0.1 mol，根据C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有关系式C～4NO2～4/3NO～8/3HNO3，根据3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，有关系式HNO3～3/8Cu～1/4NO，则有C～2/3NO，所以碳与总的NO的关系式为C～(4/3＋2/3)NO，根据2NO＋Na2O2===2NaNO2，可知碳与Na2O2的关系式为C～Na2O2，所以7.8 g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要碳的质量为0.1 mol×12 g·mol－1＝1.2 g。
答案：(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高NO产率 (3)碱石灰 (4)acebdf (5)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O (6)1.2
8．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：
(1)从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。吸收尾气的试剂可能是________。
(2)洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是________________________________________________________________________。
(3)写出“氧化”过程中反应的化学方程式：____________________________________。
(4)下列是制备次氯酸钾的装置：
已知3KClOKClO3＋2KCl。
①B装置中的试剂可能是________(填字母)。
a．饱和碳酸氢钠溶液 b．饱和食盐水
c．浓硫酸 d．稀硫酸
②C装置的水槽中盛装________(填“热水”或“冰水”)。
(5)为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：取5.000 0 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
有关反应：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O,2S2O＋I2===2I－＋S4O。
①如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②进行上述实验需要的定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。
③该高铁酸钾产品的纯度为________。
解析：(1)酸溶过程发生的反应为Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，氧化产物为Fe(NO3)3，还原产物为NO，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1。用NaOH溶液或Na2CO3溶液吸收NO与空气的混合气。(2)产品难溶于酒精，酒精易挥发，故酒精洗涤产品能减少产品损失，同时易干燥。(3)反应物为Fe(OH)3、KOH、KClO，产物为K2FeO4、KCl和H2O。化学方程式为2Fe(OH)3＋4KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。(4)①因为氯气通入KOH溶液中反应，不必除去水，要除去氯化氢(避免消耗碱)，B装置的作用是除去氯化氢，减少氯气溶解量。a项，碳酸氢钠溶液呈碱性，会促进氯气溶解，错误；b项，饱和食盐水吸收氯化氢，抑制氯气与水反应；c项，浓硫酸不能除去氯化氢，错误；d项，稀硫酸能吸收氯化氢，抑制氯气与水的反应，正确。②因为次氯酸钾受热会发生歧化反应生成氯酸钾，所以，C装置中应用冰水浴冷却。(5)①配制的溶液中含高铁酸钾，消耗KI的量会增大，最终消耗硫代硫酸钠的量增大，测定结果会偏高。②本实验包括配制溶液、量取溶液、滴定实验，在配制250 mL溶液时需要用到250 mL容量瓶。③上述转化中，还隐含一个反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，得关系如下：2K2FeO4～2Fe3＋～I2～2Na2S2O3，n(K2FeO4)＝n(Na2S2O3)＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝2.0×10－3 mol。m(K2FeO4)＝2.0×10－3 mol×198 g· mol－1＝0.396 g。K2FeO4产品纯度为×100%＝79.2%。
答案：(1)1∶1 烧碱(或纯碱)溶液
(2)减少产品损失
(3)2Fe(OH)3＋4KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O
(4)①bd ②冰水
(5)①偏高 ②250 mL容量瓶 ③79.2%
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