2022届高考化学二轮复习疯狂专练19化学实验基础含解析.docx

化学实验基础
考点说明××××××××

主要考查化学基础实验仪器的使用方法和操作注意事项及化学实验装置、原理、现象等知识。
考点透视××××××××

1．【2019年上海卷】用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（）
A．①②③ B．①③② C．③①② D．③②①
2．【2019年海南卷】实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）
A．实验前试样未经干燥 B．试样中含有少量碳酸氢铵
C．试样中含有少量氯化钠 D．加热过程中有试样迸溅出来
3．【2019年江苏卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
4．【2019年北京卷】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
5．【2019年天津卷】下列实验操作或装置能达到目的的是（）
A
B
C
D

混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
6．【2019年全国卷1】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
考点突破××××××××

1．明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是（）
A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2O
B．“研细”可在蒸发皿中进行
C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸
D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
3．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

实验
现象
结论
A
向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体
有白色沉淀生成
SO2与Ba(NO3)2反
应得到BaSO3
B
向FeI2的溶液中滴加少量的氯水
溶液颜色变深
Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
C
向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热
无砖红色沉淀生成
蔗糖没有水解
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中
加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液
中存在水解平衡
4．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）
A．测定一定时间内生成H2的反应速率：
B．提取海带中的碘：
C．检验火柴燃烧产生的SO2：
D．证明非金属性Cl＞C＞Si：
5．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）
①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品
④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞
⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯
⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热
A．②③④⑤⑦ B．①②③④⑦ C．②③④⑤ D．全部
6．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是（）
A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
7．利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）

①
②
③
实验结论

A
浓氨水
NaOH
酚酞
NaOH的碱性比NH3·H2O的强
B
浓盐酸
MnO2
淀粉溶液
非金属性：氯元素大于碘元素
C
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3
D
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
8．在Na+浓度为0.9mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO、CO、SiO、SO
取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法不正确的是（）
A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1
B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓
D．实验III能确定一定不存在SO
9．用下列实验装置进行相应地实验，能达到实验目的的是（）
A．图1用于制备并收集少量NO2气体
B．图2是原电池装置，Fe电极为负极
C．图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2
D．图4用于检查碱式滴定管是否漏液
10．实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）
A．固体a的化学式为SiO2
B．固体b的化学式为Fe(OH)3
C．Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2AlO+CO2+3H2O= CO+2Al(OH)3↓
D．由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤
11．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如图：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。
下列说法正确的是（）
A．装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2
B．装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境
C．连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e
D．可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气
答案与解析××××××××

一、考点透视
1.【答案】A
【解析】因为排出的气体是需要用排出的水的体积来衡量的，镁和硫酸反应过程中放热，需要将装置冷却到室温，并调节水准管和量气管液面相平，气体的大气压和外界大气压相同时再读数，故选A。
【点拨】在读数时，需要使得体系内的气压与外界大气压相等。
2.【答案】C
【解析】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A不符合题意；B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，B不符合题意；C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C符合题意；D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含量偏高，D不符合题意。
【点拨】利用固体前后质量差值作为结晶水的质量，使得测定值偏低，即是加热后固体的质量偏高才行，故选项C满足条件。
3.【答案】D
【解析】A.用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；D.SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确。
【点拨】本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。
4.【答案】C
【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2
H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正确；C. 0.1mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3，说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；本题选不正确的，应选C。
【点拨】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。
5.【答案】B
【解析】A. 乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B. 容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C. 二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D. 乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的。
【点拨】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。
6.【答案】D
【解析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。
【点拨】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。
二、考点突破
1.【答案】B
【解析】A. “绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为FeSO4·7H2O，A正确；B. “研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B错误；C. 根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外，C正确；D. 金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，D正确；答案选B。
【点拨】结合古诗文考查学生分析理解能力，熟悉元素化合物及及其性质、简单实验操作是解题的关键。
2.【答案】B
【解析】A. 托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B. 固体溶解在烧杯中进行，B正确；C. 向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D. 定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
【点拨】本题考查溶液的配制实验，注意把握实验操作要点，结合规范操作考虑分析是解答关键。
3.【答案】D
【解析】A. SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化后与钡离子反应产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，选项A错误；B. Cl2能氧化Fe2+和I-分别生成使溶液颜色更深的Fe3+和I2，故溶液颜色变深不一定是产生的Fe3+引起的，选项B错误；C. 蔗糖溶液水解后显酸性必须先用碱中生至碱性再用新制氢氧化铜悬浊液检验，否则实验无法证明醛基的存在，也就无法证明蔗糖水解，选项C错误；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡CO+H2OHCO+OH−，加入少量BaCl2固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色变浅，选项D正确。
【点拨】主要考查了元素的性质，易错项B中I−的还原性大于Fe2+，所以反应时，应该是I−先反应。C中还原性的糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应时必须保证在碱性环境中发生。
4.【答案】A
【解析】A. 此装置能够测定一定时间内生成H2的反应速率，能够完成实验，故A正确；B. 分液漏斗上端活塞没有打开，分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，不能完成实验，故B错误；C. 打动注射器的活塞，酸性高锰酸钾溶液进入注射器，试管中应是长管进气，不能完成实验，故C错误；D. 盐酸具有挥发性，锥形瓶中产生CO2中混有HCl，干扰实验，同时比较非金属性强弱，需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，但HCl中Cl不是最高价，不能完成实验，故D错误。
【点拨】化学实验中，规范实验操作很重要，本题还考查元素性质与实验的结合，常考的点是元素非金属性的强弱判断，一般要比较的是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。
5.【答案】C
【解析】①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①错误；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强想通，再打开分液漏斗的旋塞，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故⑥错误；⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故⑦错误；答案为C。
【点拨】在化学实验中，实验操作的顺序先后可能会直接影响实验安全，产品的产率等，所以规范实验操作才是正确的解题思路。
6.【答案】D
【解析】A.亚硫酸盐具有较强的还原性，故可以防腐保鲜，A正确。B.反应①过程中通入N2可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确。C.测定③中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含SO2的质量，再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量，C正确。D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，则过量的碘水也会消耗氢氧化钠，对测定结果有影响，D错误。
【点拨】实验是通过酸碱中和滴定实验来测定亚硫酸盐的含量，主要是考查滴定原理，用碘水会产生实验误差。
7.【答案】D
【解析】A. 氢氧化钠溶于水会放热，导致浓氨水中的氨气逸出，使酚酞变为红色，无法证明NaOH的碱性比NH3·H2O的强，A错误；B. 用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需要加热，该实验无法完成，B错误；C. 浓硝酸具有挥发性，故无法证明碳酸和硅酸的酸性，C错误；D. 将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，说明其具有脱水性，同时生成的还原性气体能使溴水褪色，说明浓硫酸具有氧化性，D正确。
【点拨】在设计实验比较酸碱性强弱时，要注意是否发生了化学反应，当涉及到多种物质进行比较时，要注意挥发性物质的除杂。
8.【答案】A
【解析】根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO，其浓度为1.12L22.4L/mol0.1L=0.5mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO，发生反应SiO+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.6g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO的浓度为：3.6g60g/mol0.1L=0.6mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO，根据电荷守恒2c(CO)
+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.6mol/L=2.2mol/L＞0.9mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.3mol/L，不能确定NO是否存在。A．K+一定存在，且c(K+)≥1.3mol·L－1，故A错误；B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+，故B正确；C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓，故C正确；D．实验III能确定一定不存在SO，故D正确；故选A。
【点拨】本题考查离子共存、离子检验等知识，注意掌握离子反应反应条件及常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。要熟记常见的离子的检验方法：（1）NH：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，（2）SO：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。（3）Cl−：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。（4）CO：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。（5）Al3+：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。等等。
9.【答案】B
【解析】A. NO2不能用排水法收集，A错误；B. 铁是活泼的金属，可以构成原电池，B正确；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能分液，C错误；D. 该操作属于碱式滴定管排液赶尽气泡，D错误。
【点拨】考查的是常见的化学实验，在物质的分离提纯中应根据物质的性质选择合适的方法，提取I2/CCl4溶液中的I2一般采用蒸馏的方法。
10.【答案】C
【解析】A. 铝土矿加过量盐酸酸溶，SiO2不溶于盐酸，所以固体a是SiO2，故A正确。B. 盐酸酸溶后是FeCl3、AlCl3的混合液，加入过量的烧碱生成Fe(OH)3和NaAlO2，所以固体b是Fe(OH)3，故B正确。C. NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体应生成HCO，离子方程式为AlO+CO2+2H2O=HCO+Al(OH)3↓，故C错误。D. 由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都是难溶性固体和溶液分离，用到分离方法是过滤，故D正确。故答案选C。
【点拨】铝土矿中加入过量的盐酸，SiO2不溶于盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解形成盐溶液，再加入过量的烧碱Fe3+形成沉淀，Al3+转化为AlO，向混合液中通入CO2气体，得到Al(OH)3沉淀，受热分解得到氧化铝，加入足量的稀硫酸和氨气的大力铵明矾溶液，注意实验中的除杂过程，熟悉掌握元素化合物的性质是解题的关键，也考查了学生分析理解的能力。
11.【答案】C
【解析】ClO2的制备：装置A中又Cu与浓硫酸发生反应制备二氧化硫气体，在装置B中发生生成二氧化氯的反应，为防止倒吸，A与B之间连接装置E，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解答；A．装置C的作用是吸收SO2的尾气，防止污染环境，应选择NaOH溶液，故A错误；B．装置D的作用为冷凝并收集ClO2，故B错误；C．二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d，故C正确；D．实验制氯气需要选择浓盐酸和二氧化锰混合加热，3mo/L盐酸无法在加热条件与MnO2反应生成Cl2，故D错误；故答案为C。
【点拨】实验中有两个反应发生装置，A中是制取反应原料气二氧化硫，B中是制取ClO2的反应装置，A与B之间连接装置E，是为了防止倒吸，因为二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。