2022年绍兴中考化学试题.docx

浙江省2022年初中毕业生学业考试绍兴市试卷科学
2．化学式“CO2〞中数字2表示( )
A．2个二氧化碳分子 B．二氧化碳中有2个氧元素
C．1个二氧化碳分子中有2个氧离子D．1个二氧化碳分子中有2个氧原子
解析：CO2表示一个二氧化碳分子，并且有碳、氢两种元素组成，1个二氧化碳分子中有2个碳原子，应选D。
6．以下做法科学的是( )
A．用嘴吹灭酒精灯B锅内的油着火时，用水浇灭
C．高层建筑内发生火灾时，人们应乘电梯快速下楼
D．逃离浓烟密布的火灾现场时。人应俯身并用湿毛巾掩盖口鼻
解析：A选项：酒精需熄灭灯焰时，可用灯帽将其盖灭，盖灭后需再重盖一次，让空气进入，免得冷却后盖内造成负压使盖打不开。决不允许用嘴吹灭。B选项：锅内有着火时可以用窒息法。用锅盖或能遮住锅的大块湿布、湿麻袋，从人体处朝前倾斜着遮盖到起火的油锅上，使燃烧着的油火接触不到到空气，便会因缺氧而立即熄灭。不能用水浇灭。C选项，高层建筑发生火灾时，千万不要乘坐电梯，因为火灾发生以后，电梯可能停电或者失控，而且容易产生烟囱的效果，应选D。
10．以下用途与物质的性质不对应的一项为哪一项( )
选项
物质的性质
用途
A
氮气较不活泼
食品防腐
B
铜有导电性
做导线
C
汽油易挥发
作燃料
D
稀硫酸能与氧化铁反响
除铁锈
解析：氮气较不活泼，它可以隔绝食品、水果等与空气的地接接触，防止了因大气和各种包装食品直接接触而引起食品的氧化、褪色、腐败以及各种霉菌、细菌对食品的侵害。、铜具有良好的导电性，可以用来做导线，B正确。汽油易燃烧，故用来作燃料，与挥发性无关，故C选项物质性质与用途不一致，D选项：H2SO4+Fe2O3=FeCl3+H2O+CO2 ，应选B。
13．进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有( )
A．复原性
B．可燃性
C．氧化性
D．助燃性
解析：H2+CuO=Cu+H2O，氢气与黑色氧化铜发生置换反响，生成红色单质铜，故说明氢气具有复原性，应选A。
15．通过如下列图的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。以下表达不正确的选项是( )
A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液D．t2℃时。溶液③是不饱和溶液
解析：t1℃时，溶液①中继续参加20gKNO3，可以溶解，且t1℃时溶解度为31.6g，所以溶液①不是饱和溶液，故A选项正确，t2℃时KNO3的溶解度为64g，溶液④中KNO3为60g，故溶液④是不饱和溶液，应选项B错误。溶液④t1℃时，溶液⑤中KNO3为60g，而t1℃时溶解度为31.6g，故溶液⑤是饱和溶液，故C选项正确.D 选项：t2℃时KNO3的溶解度为64g，溶液③中KNO3为40g，应选项D正确。
18、用如下列图装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能到达目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。以下措施能提高测定准确度的是( )
A．省去装置甲和丁
B. 将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
解析：测定前，滴加稀盐酸前，先抽气一段时间，除去装置内原有的二氧化碳可以提高测定的准确度，应选D。
23．实验室制氧气的方法可以是：
方法一：2H2O2 MnO22H2O+O2↑
方法二：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
(1)这两种方法涉及到的化学反响根本类型都是__________反响。
(2)用方法二制取一瓶氧气，可选择以下装置中的________(选填字母)。
解析：〔1〕化合反响，由一种反响物生成两种或两种以上新的物质的反响。〔2〕制取氧气的装置选择，因为方法而需要加热所以发生装置应该选择A,收集装置在课本中也有图为据，应该选择F或者也可以选择E代替F用向上排空气法。
25．如图为某化学反响的微观示意图。
(1)X、Y、Z中属于化合物的是______(选填字母)。
(2)反响生成Y和Z的分子个数比是_______。
解析：〔1〕X，有两种或者两种以上的元素组成的纯洁物叫做化合物；〔2〕从图中可以看到生成一个Y分子，和两个Z分子，所以1：2.
27．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中参加试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：：滤液1中参加试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中参加试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反响的化学方程式：________________________。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______________(填物质名称或化学式)。
(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是____________。
解析：〔1〕NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 因为阴离子只有NO3- 所以是NaCl与AgNO3反响
（2） Cu(OH)2 因为酸能与碱反响生成盐和水
（3） NaCl和Na2SO4 NaCl是第一步反响加NaCl 过量剩下的，Na2SO4是第三部反响生成的。
31. 学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条参加到氯化铁溶液中，观察到镁条外表有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质
【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是____________________________。
【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
①先用试管收集该气体，再将带火星
的木条伸入试管
__________________________________
猜想一不成立

②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同
时在上方放一块干冷的玻璃片
该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现
猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。
解析：(1)反响物中不含碳元素，不符合质量守恒定律；〔2〕根据图表中的结论猜想一不成立，.c出的结论，猜想二成立，我们可知产生的气体是H2，又因为实验步骤中进行了点燃，所以必定会生成H2O,所以实验现象是玻璃片上有水雾出现。〔4〕氢，因为题目中提到氯化铁溶液的PH为2，说明该溶液环境是个酸性环境，所以该溶液中含有较多的氢离子。
35．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。
(1)将A样品与BaCl2溶液反响生成的白色沉淀别离出来的方法是_____。
(2)A样品中与BaCl2溶液反响的Na2CO3的质量是_____克。
(3)B样品中含有结晶水的质量是__________克。
(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少
(5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少 (精确到0.01％)
(1)过滤(2)5.3(3)9(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
Na2CO3·nH2O 加热 Na2CO3+nH2O
106 18n
5.3克 9克
106/5.3克＝18n/9克 n＝10
答：化学式Na2CO3·nH2O中n的值为10
(5)设与样品C反响的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl +H2O +CO2↑
106 73 117 44
5.3克10％a b c
106/5.3克＝73/10％a 106/5.3克＝117/b 106/5.3克＝44/c
a＝36.5克 b＝5.85克 c＝2.2克
氯化钠溶液的质量为：14.8克+100克+36.5克-2.2克＝149.1克
溶质氯化钠的质量为：5.85克+14.8克-5.3克-9克＝6.35克
氯化钠溶液中溶质的质量分数＝(6.35克/149.1克)×100％＝4.26％
答：溶质的质量分数为4.26％。