2019_2020学年高中化学课时跟踪检测三核素含解析新人教版必修2.doc

课时跟踪检测（三）核素A基础过关练1.C与N具有相同的()A质量数B质子数C电子数 D中子数解析：选DC的中子数为1367，N的中子数为1477，因此二者具有相同的中子数。2下列关于O的叙述正确的是()A质量数为8 B质子数为8C中子数为16 D电子数为16解析：选BO的质子数是8，中子数是8，质量数是16，电子数是8。3氢有三种同位素：H、H和H，它们之间存在的差异是()A中子数 B电子数C原子序数 D质子数解析：选A氢的三种同位素H、H和H之间存在的差异是中子数不同，质子数核外电子数原子序数。4下列属于同位素的一组是()AO2、O3 BNa2O、Na2O2C.K、Ca DH、D、T解析：选DA项，O2、O3是氧的两种同素异形体，错误；B项，Na2O、Na2O2属于不同物质，错误；C项，K、Ca属于不同元素的核素，错误；D项，H、D、T互称同位素，正确。5已知R2离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A.R B.RC.R D.R解析：选DR2离子是原子失去2个电子形成的，原子核外有a2个电子，核内有b个中子，a2个质子，表示R原子符号正确的是R。6碘有多种放射性同位素，如碘125、碘129和碘131等，下列说法中正确的是()A.I和I的质子数相同，互称为同位素B.I和I的中子数相同，互称为同位素C.I和I的核外电子数相同，是同一种核素D.I、I和I的质量数不同，不能互称为同位素解析：选AI、I和I的质子数均为53，但中子数不等(分别为72、76、78)，为碘元素的三种不同核素，它们之间互称为同位素。7已知氮原子的质量数为14，在NH3D中，电子数、质子数、中子数之比为()A10711 B11118C11108 D10118解析：选D氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7，NH3D的质子数为7411，电子数为11110；H中不含中子，D中含1个中子，故NH3D的中子数为718，则电子数、质子数、中子数之比为10118。813CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同解析：选CA项，13C与15N的中子数分别是1367、1578，中子数不相同，错误；B项，13C是一种核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，错误；C项，15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，正确；D项，15N的核外电子数与中子数分别是7和8，不相同，错误。9填写下列表格(Z质子数，N中子数，A质量数)：原子组成ZNA1939O1822解析：根据AZN，只要已知其中的两个数值，就可以求第三个数值。答案：原子组成ZNAK208816Ar4010据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是_。A属于同种元素B互为同位素C属于同种核素 D属于同种原子(3)由(2)可知，_决定元素种类，_决定核素种类。解析：(1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是22286136。(2)Rn、Rn、Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故互为同位素。(3)质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。答案：(1)22286136(2)A、B(3)质子数质子数和中子数B提能增分练1.CNMR用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子()A核外有13个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子解析：选D核素C的质子数为6，质量数为13，中子数为7。2据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A该粒子不显电性B该粒子质量比氢原子大C该粒子质量数为4D在周期表中与氢元素占同一位置解析：选D中子不显电性，A正确；中子的质量数为1，故四中子的质量数为4，H的质量数为1，B和C正确；四中子又被称为零号元素，不可能与H占同一位置，D错误。3储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。下列关于La和Ni的说法中正确的是()A镧元素的质量数为139B.Ni的核内质子数比中子数多3C.La与La的核外电子数相同，属于同一种核素D.Ni与Ni化学性质相同，互为同位素解析：选D139为La原子的质量数，A项错；Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错；La与La 的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错；Ni与Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项对。4有关H、D、T、HD、H2、D、H这七种粒子的说法正确的是()A互为同位素 B是七种氢元素CHD和H2均是单质 D电子数相同解析：选CA项，HD、H2是分子，D、H是离子，这七种粒子不是同位素关系，错误；B项，氢元素只有一种，说法错误；C项，HD和H2均是单质，正确；D项，这七种粒子的电子数不同，分别是1、1、1、2、2、0、2，错误。5YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A元素钇的原子序数为39B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：选B由Y知，Y的质子数为39，中子数为893950，由原子序数质子数核外电子数，知A、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；D项正确。6据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是()A133Cs的核电荷数为133B133Cs核外有54个电子C133Cs质子数比137Cs少4个D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢解析：选BA项，核电荷数等于原子序数为55，错误；B项正确；C项，质子数决定元素种类，133Cs和137Cs质子数相等，错误；D项，Cs的金属性比Na强，与水反应更剧烈，错误。7已知阳离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2所含电子的物质的量是()A. mol B. molC.(mn2)mol D.(mn2)mol解析：选C已知阳离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则R的质子数是mn，所以该阳离子核外电子数是mn2，所以w g R2所含电子的物质的量是(mn2)mol。8由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 mol B5 molC5.5 mol D6 mol解析：选D由H和O组成的水相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。9科学家们发现氢元素有三种同位素。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用作制造氢弹原料的同位素：_。(2)已知氯有2种常见同位素35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_。解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为109，中子数之比为89。答案：(1)氕氘氚H、H(或D、T)(2)5(3)1098910用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2) mol- 6 -