2019_2020学年高中化学课时跟踪检测三核素含解析新人教版必修2.doc

课时跟踪检测（三）核素

A——基础过关练

1.C与N具有相同的(　　)
A．质量数　　　　　　　　　B．质子数
C．电子数 D．中子数
解析：选D　C的中子数为13－6＝7，N的中子数为14－7＝7，因此二者具有相同的中子数。
2．下列关于O的叙述正确的是(　　)
A．质量数为8 B．质子数为8
C．中子数为16 D．电子数为16
解析：选B　O的质子数是8，中子数是8，质量数是16，电子数是8。
3．氢有三种同位素：H、H和H，它们之间存在的差异是(　　)
A．中子数 B．电子数
C．原子序数 D．质子数
解析：选A　氢的三种同位素H、H和H之间存在的差异是中子数不同，质子数＝核外电子数＝原子序数。
4．下列属于同位素的一组是(　　)
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2
C.K、Ca D．H、D、T
解析：选D　A项，O2、O3是氧的两种同素异形体，错误；B项，Na2O、Na2O2属于不同物质，错误；C项，K、Ca属于不同元素的核素，错误；D项，H、D、T互称同位素，正确。
5．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　　)
A.R B.R
C.R DR
解析：选D　R2＋离子是原子失去2个电子形成的，原子核外有a＋2个电子，核内有b个中子，a＋2个质子，表示R原子符号正确的是R。
6．碘有多种放射性同位素，如碘­125、碘­129和碘­131等，下列说法中正确的是(　　)
A.I和I的质子数相同，互称为同位素
B.I和I的中子数相同，互称为同位素
C.I和I的核外电子数相同，是同一种核素
D.I、I和I的质量数不同，不能互称为同位素
解析：选A　I、I和I的质子数均为53，但中子数不等(分别为72、76、78)，为碘元素的三种不同核素，它们之间互称为同位素。
7．已知氮原子的质量数为14，在NH3D＋中，电子数、质子数、中子数之比为(　　)
A．10∶7∶11 B．11∶11∶8
C．11∶10∶8 D．10∶11∶8
解析：选D　氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7，NH3D＋的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10；H中不含中子，D中含1个中子，故NH3D＋的中子数为7＋1＝8，则电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶8。
8．13C­NMR(核磁共振)、15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是(　　)
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同
解析：选C　A项，13C与15N的中子数分别是13－6＝7、15－7＝8，中子数不相同，错误；B项，13C是一种核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，错误；C项，15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，正确；D项，15N的核外电子数与中子数分别是7和8，不相同，错误。
9．填写下列表格(Z—质子数，N—中子数，A—质量数)：
原子组成
Z
N
A

19

39
O

18
22

解析：根据A＝Z＋N，只要已知其中的两个数值，就可以求第三个数值。
答案：
原子组成
Z
N
A

K

20

8
8
16
Ar

40

10．据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是________。
A．属于同种元素　　　　　　　B．互为同位素
C．属于同种核素 D．属于同种原子
(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类
解析：(1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。
(2)Rn、Rn、Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故互为同位素。
(3)质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。
答案：(1)222　86　136　(2)A、B　(3)质子数　质子数和中子数

B——提能增分练

1.C­NMR用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子(　　)
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
解析：选D　核素C的质子数为6，质量数为13，中子数为7。
2．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量比氢原子大
C．该粒子质量数为4
D．在周期表中与氢元素占同一位置
解析：选D　中子不显电性，A正确；中子的质量数为1，故四中子的质量数为4，H的质量数为1，B和C正确；四中子又被称为零号元素，不可能与H占同一位置，D错误。
3．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。下列关于La和Ni的说法中正确的是(　　)
A．镧元素的质量数为139
B.Ni的核内质子数比中子数多3
C.La与La的核外电子数相同，属于同一种核素
D.Ni与Ni化学性质相同，互为同位素
解析：选D　139为La原子的质量数，A项错；Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错；La与La 的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错；Ni与Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项对。
4．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种粒子的说法正确的是(　　)
A．互为同位素 B．是七种氢元素
C．HD和H2均是单质 D．电子数相同
解析：选C　A项，HD、H2是分子，D＋、H－是离子，这七种粒子不是同位素关系，错误；B项，氢元素只有一种，说法错误；C项，HD和H2均是单质，正确；D项，这七种粒子的电子数不同，分别是1、1、1、2、2、0、2，错误。
5．YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　　)
A．元素钇的原子序数为39
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D.Y和Y是两种不同的核素
解析：选B　由Y知，Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；D项正确。
6．据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是(　　)

A．133Cs的核电荷数为133
B．133Cs＋核外有54个电子
C．133Cs质子数比137Cs少4个
D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
解析：选B　A项，核电荷数等于原子序数为55，错误；B项正确；C项，质子数决定元素种类，133Cs和137Cs质子数相等，错误；D项，Cs的金属性比Na强，与水反应更剧烈，错误。
7．已知阳离子R2＋的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2＋所含电子的物质的量是(　　)
A. mol B. mol
C.(m－n－2)mol D.(m－n＋2)mol
解析：选C　已知阳离子R2＋的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则R的质子数是m－n，所以该阳离子核外电子数是m－n－2，所以w g R2＋所含电子的物质的量是(m－n－2)mol。
8．由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为(　　)
A．4.5 mol B．5 mol
C．5.5 mol D．6 mol
解析：选D　由H和O组成的水相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为×12＝6 mol。
9．科学家们发现氢元素有三种同位素。
(1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用作制造氢弹原料的同位素：________。
(2)已知氯有2种常见同位素35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为______，中子数之比为______。
解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。
(3)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为∶＝10∶9，中子数之比为∶＝8∶9。
答案：(1)氕　氘　氚　H、H(或D、T)　(2)5　(3)10∶9　8∶9
10．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________________________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝____________________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为
________________________________________________________________________。
答案：(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5)(m－x＋2) mol

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