2022高中化学鲁科版必修一第1部分第3章第3节第2课时课时跟踪训练.docx

课时跟踪训练(时间：45分钟总分值：60分)一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2()A有漂白性 B有复原性C溶于水后显酸性 D有氧化性解析：酚酞在碱性溶液中才显红色，SO2溶于水生成H2SO3中和了碱而使红色消失。答案：C2香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，以下关于这两种气体的说法正确的选项是()A两者都易溶于水B两者都污染环境，危害健康C两者都能使品红溶液退色D两者都是形成酸雨的主要原因解析：CO不溶于水，SO2可以使品红退色；氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因；CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。答案：B3SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，假设将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀ABCD解析：尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有复原性，假设同时使用，它们将会发生如下反响：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色。而生成的H2SO4和BaCl2反响生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。答案：C4将浓硫酸慢慢参加浓盐酸中，产生的现象是()A放出黄绿色的气体 B冒白雾，混合物温度升高C液体四溅，冒白烟 D冒白雾，混合物温度降低解析：浓硫酸慢慢参加浓盐酸中相当于参加水中稀释，不会造成液体四溅。浓硫酸有吸水性，同时会放出大量的热，盐酸中的氯化氢会大量挥发，在空气中形成酸雾。选B。答案：B5双选题如图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。那么以下有关说法正确的选项是()A蓝色石蕊试纸先变红后退色B品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均退色都能证明SO2的漂白性C湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反响Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。A项中SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它退色；B项中品红试纸退色，表达了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液的滤纸退色表达了SO2的复原性；C项中氧化性：I2SO2，所以SO2不能把I氧化成I2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO22NaOH=Na2SO3H2O。答案：CD6.浓硫酸和2 molL1的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量m和放置时间t的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷疑 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷疑、b吸水解析：此题考查浓硫酸和稀硫酸吸水与其中水分挥发的差异。在两种液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过浓硫酸以吸水为主，溶液质量增加；而稀硫酸以水分挥发为主，质量减小。选B。答案：B7双选题m g 铜与足量浓硫酸共热时完全反响，在标准状况下生成n L气体，那么被复原的H2SO4的量是()A. mol B. molC. g D. g解析：由Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知关系式CuH2SO4(被复原)SO21 1 1 moln(H2SO4)被复原 moln(H2SO4)被复原 mol，m(H2SO4)被复原 g。答案：BC二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(9分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。方案甲_。方案乙_。方案丙_。解析：掌握好SO检验过程中药品参加顺序及排除Ag、SO的干扰是解题关键。三个方案可作如下分析：(1)方案甲先向试液中加氯化钡溶液，生成的白色沉淀有两种可能：一种是与氯离子结合而生成的氯化银，一种是与钡离子结合而成的硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡(即试液中可能含有SO、SO、CO、PO)。上述沉淀中只有亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡能溶于盐酸，因而此方案不能确定试液中含SO。(2)方案乙先向试液中参加盐酸不产生沉淀，这排除了试液中含有Ag的可能。然后再向此酸性溶液中参加氯化钡溶液，只有硫酸钡不溶于盐酸而呈白色沉淀，排除了其他离子的干扰，因而此方案是正确的。(3)方案丙与方案乙相似，不同之处是用硝酸代替了盐酸，用硝酸钡溶液代替了氯化钡溶液。由于硝酸有强氧化性，可将SO氧化成SO，因此不能排除SO的干扰。答案：方案甲：不严密。因为含有Ag而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象方案乙：严密。因为先加稀HCl无沉淀可排除Ag干扰，且酸性环境可排除SO等干扰方案丙：不严密。因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象9.(6分)如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式：_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_。解析：由A是固体单质且与空气反响生成的B是气体，可知，A为非金属固态单质。由B可与水反响生成E，那么A可能为C或S，假设为C，那么B和C分别为CO、CO2，其相对分子质量之比不为45，与题中条件不符合；假设为S，那么B为SO2，C为SO3，B和C的相对分子质量之比为45，符合。所以D为H2SO4，E为H2SO3。答案：(1)H2SH2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O10(16分)如下列图是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图试答复：(1)中发生反响的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的H2S溶液_，证明SO2有_。(5)中的碘水_，证明SO2有_。(6)中NaOH溶液的作用是_，有关反响的化学方程式为：_。解析：答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液变红酸性(3)退色漂白性(4)出现浅黄色沉淀(或变浑浊)氧化性(5)退色复原性(6)吸收多余的SO2，防止其污染环境2NaOHSO2=Na2SO3H2O11(8分)使一定质量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反响，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况下)。将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液c(H)为0.1 molL1。求：(1)气体A中各成分的物质的量分别是多少(2)假设往反响后的溶液中参加足量的BaCl2溶液，那么所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少解析：(1)气体A的物质的量为1.5 mol，H2SO4的物质的量为18.5 molL10.1 L1.85 mol，剩余H2SO4的物质的量为0.1 molL11 L0.05 mol，因而反响掉H2SO4的物质的量为185 mol0.05 mol1.8 mol。假设只发生反响Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，那么生成SO2气体的物质的量为1.8 mol0.9 mol；所以还会发生反响ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，因而气体A为SO2和H2的混合气体。由题意可知n(SO2)n(H2)1.5 mol，2n(SO2)n(H2)1.8 mol，联立可得：n(SO2)0.3 mol，n(H2)1.2 mol。(2)根据硫原子守恒，可得反响后的溶液中含有SO，1.85 mol0.3 mol1.55 mol；根据反响Ba2SO=BaSO4可得生成BaSO4沉淀的物质的量为1.55 mol。答案：(1)SO2：0.3 molH2：1.2 mol(2)1.55 mol