2022高中化学鲁科版必修一第1部分第3章第3节第2课时课时跟踪训练.docx

[课时跟踪训练]
(时间：45分钟　总分值：60分)
一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)
1．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2(　　)
A．有漂白性 B．有复原性
C．溶于水后显酸性 D．有氧化性
解析：酚酞在碱性溶液中才显红色，SO2溶于水生成H2SO3中和了碱而使红色消失。
答案：C
2．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，以下关于这两种气体的说法正确的选项是(　　)
A．两者都易溶于水
B．两者都污染环境，危害健康
C．两者都能使品红溶液退色
D．两者都是形成酸雨的主要原因
解析：CO不溶于水，SO2可以使品红退色；氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因；CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。
答案：B
3．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，假设将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快退色　②溶液不退色　③出现沉淀
④不出现沉淀
A．①②B．①③
C．②③D．②④
解析：尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有复原性，假设同时使用，它们将会发生如下反响：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色。而生成的H2SO4和BaCl2反响生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。
答案：C
4．将浓硫酸慢慢参加浓盐酸中，产生的现象是(　　)
A．放出黄绿色的气体 B．冒白雾，混合物温度升高
C．液体四溅，冒白烟 D．冒白雾，混合物温度降低
解析：浓硫酸慢慢参加浓盐酸中相当于参加水中稀释，不会造成液体四溅。浓硫酸有吸水性，同时会放出大量的热，盐酸中的氯化氢会大量挥发，在空气中形成酸雾。选B。
答案：B
5．[双选题]如图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。那么以下有关说法正确的选项是(　　)
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均退色都能证明SO2的漂白性
C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析：Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反响Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。A项中SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它退色；B项中品红试纸退色，表达了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液的滤纸退色表达了SO2的复原性；C项中氧化性：I2＞SO2，所以SO2不能把I－氧化成I2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
答案：CD
6.浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量m和放置时间t的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是
(　　)
A．a升华、b冷疑 B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷疑、b吸水
解析：此题考查浓硫酸和稀硫酸吸水与其中水分挥发的差异。在两种液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过浓硫酸以吸水为主，溶液质量增加；而稀硫酸以水分挥发为主，质量减小。选B。
答案：B
7．[双选题]m g 铜与足量浓硫酸共热时完全反响，在标准状况下生成n L气体，那么被复原的H2SO4的量是(　　)
A. mol B. mol
C. g D. g
解析：由Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
可知关系式Cu　～　H2SO4(被复原)　～　SO2
1 1 1
moln(H2SO4)被复原　　 mol
n(H2SO4)被复原＝ mol，m(H2SO4)被复原＝ g。
答案：BC
二、非选择题(此题包括4小题，共39分)
8．(9分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
方案甲________________________________________________________________。
方案乙________________________________________________________________。
方案丙________________________________________________________________。
解析：掌握好SO检验过程中药品参加顺序及排除Ag＋、SO的干扰是解题关键。
三个方案可作如下分析：
(1)方案甲先向试液中加氯化钡溶液，生成的白色沉淀有两种可能：一种是与氯离子结合而生成的氯化银，一种是与钡离子结合而成的硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡(即试液中可能含有SO、SO、CO、PO)。上述沉淀中只有亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡能溶于盐酸，因而此方案不能确定试液中含SO。
(2)方案乙先向试液中参加盐酸不产生沉淀，这排除了试液中含有Ag＋的可能。然后再向此酸性溶液中参加氯化钡溶液，只有硫酸钡不溶于盐酸而呈白色沉淀，排除了其他离子的干扰，因而此方案是正确的。
(3)方案丙与方案乙相似，不同之处是用硝酸代替了盐酸，用硝酸钡溶液代替了氯化钡溶液。由于硝酸有强氧化性，可将SO氧化成SO，因此不能排除SO的干扰。
答案：方案甲：不严密。因为含有Ag＋而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象
方案乙：严密。因为先加稀HCl无沉淀可排除Ag＋干扰，且酸性环境可排除SO等干扰
方案丙：不严密。因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象
9.(6分)如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式：____________
_______________________________________________________________________。
(2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式：__________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：____________________________________
_______________________________________________________________________。
解析：由A是固体单质且与空气反响生成的B是气体，可知，A为非金属固态单质。由B可与水反响生成E，那么A可能为C或S，假设为C，那么B和C分别为CO、CO2，其相对分子质量之比不为4∶5，与题中条件不符合；假设为S，那么B为SO2，C为SO3，B和C的相对分子质量之比为4∶5，符合。所以D为H2SO4，E为H2SO3。
答案：(1)H2＋SH2S
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
10．(16分)如下列图是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
试答复：
(1)⑥中发生反响的化学方程式为____________________________________________。
(2)①中的实验现象为_____________________________________________________，
此实验证明SO2是________氧化物。
(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________。
(4)③中的H2S溶液________，证明SO2有________。
(5)④中的碘水________，证明SO2有________。
(6)⑤中NaOH溶液的作用是________________________________________________，
有关反响的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
解析：
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液变红　酸性
(3)退色　漂白性
(4)出现浅黄色沉淀(或变浑浊)　氧化性
(5)退色　复原性
(6)吸收多余的SO2，防止其污染环境
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
11．(8分)使一定质量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反响，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况下)。将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液c(H＋)为
0.1 mol·L－1。
求：(1)气体A中各成分的物质的量分别是多少
(2)假设往反响后的溶液中参加足量的BaCl2溶液，那么所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少
解析：(1)气体A的物质的量为＝1.5 mol，H2SO4的物质的量为18.5 mol·L－1×0.1 L＝1.85 mol，剩余H2SO4的物质的量为0.1 mol·L－1×1 L×＝0.05 mol，
因而反响掉H2SO4的物质的量为
1．85 mol－0.05 mol＝1.8 mol。
假设只发生反响Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，那么生成SO2气体的物质的量为1.8 mol×＝0.9 mol；所以还会发生反响Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，因而气体A为SO2和H2的混合气体。
由题意可知n(SO2)＋n(H2)＝1.5 mol，①
2n(SO2)＋n(H2)＝1.8 mol，②
①②联立可得：n(SO2)＝0.3 mol，n(H2)＝1.2 mol。
(2)根据硫原子守恒，可得反响后的溶液中含有SO，1.85 mol－0.3 mol＝1.55 mol；
根据反响Ba2＋＋SO===BaSO4↓可得生成BaSO4沉淀的物质的量为1.55 mol。
答案：(1)SO2：0.3 mol　H2：1.2 mol
(2)1.55 mol