资源描述
[课时跟踪训练]
(时间：45分钟 总分值：60分)
一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)
1．以下微粒中，没有氧化性的是( )
A．Cl－B．H＋
C．Cl2D．HClO
解析：A项Cl－处于氯元素的最低价态，只具有复原性。
答案：A
2．[双选题](2022·海南高考)以下物质中既有氧化性又有复原性的是( )
A．HClO B．Al2O3
C．N2O3D．SiO2
解析：元素处于中间价态时物质既有氧化性又有复原性，元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态那么只有复原性。
答案：AC
3．以下变化需要参加氧化剂才能实现的是( )
A．Na2O2→Na2O B．Fe→FeCl3
C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2
解析：需要参加氧化剂才能实现的变化属于氧化反响，即反响前后元素化合价升高。A项，O元素化合价由－1→－2；B项，Fe元素化合价由0→＋3； C项， Cu元素化合价由＋2→0；D项，Cl元素化合价由＋1→0。
答案：B
4．氢化钙可作为生氢剂，反响的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，
以下说法错误的选项是( )
A．CaH2既是氧化剂又是复原剂
B．H2既是氧化产物又是复原产物
C．CaH2是复原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与复原产物的质量比为1∶1
答案：A
5．以下反响属于氧化复原反响且水既不做氧化剂也不作复原剂的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
D．SO2＋H2O===H2SO3
解析：反响中，水既不做氧化剂也不做复原剂时，那么反响前后水中H、O元素化合价不发生变化。
答案：B
6．有A、B、C、D 4种物质，它们在相同条件下能发生以下4个化学反响：
①A2＋＋B===B2＋＋A ②B2＋＋C===C2＋＋B
③C2＋＋D===D2＋＋C ④A2＋＋C===C2＋＋A
推断A、B、C、D的复原性由强到弱的顺序是( )
A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D
C．B＞D＞A＞C D．D＞C＞B＞A
解析：根据反响①，复原性B＞A；根据反响②，复原性C＞B；根据反响③，复原性D＞C；根据反响④，复原性C＞A。综合以上分析可得：D＞C＞B＞A。
答案：D
7．[双选题]亚氨基金属锂(Li2NH)是一种储氢容量大、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。以下有关说法正确的选项是( )
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反响中H2既是氧化剂又是复原剂
C．每储存1 mol H2 时，转移电子的物质的量为1 mol
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析：A项，Li2NH中N的化合价是－3；B项，H2反响后，H元素由0→＋1和－1，故H2既是氧化剂又是复原剂；C项，由电子转移关系：， 可知储存1 mol H2转移1 mol 电子；D项，钢瓶储氢为物理方法。
答案：BC
二、非选择题(此题包括4小题，共39分)
8．(12分)指出以下反响中的氧化剂和复原剂。
(1)C＋O2CO2______________________________________________________。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑___________________________________________。
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__________________________________________。
(4)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4______________________________________。
(5)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2______________________________________。
(6)3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O__________________。
解析：氧化剂是反响中得电子，所含元素化合价降低的反响物；复原剂反响中失电子，所含元素化合价升高的反响物。
答案：(1)氧化剂O2；复原剂C
(2)氧化剂H2SO4；复原剂Zn
(3)氧化剂H2O；复原剂Na
(4)氧化剂Cl2；复原剂SO2
(5)氧化剂FeCl3；复原剂KI
(6)氧化剂HNO3；复原剂FeCl2
9．(6分)铜在常温下能被稀硝酸溶解：3Cu＋8HNO3 (稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)请将上述反响改写成离子方程式：__________________________________________
__________________________________________________________________________。
(2)上述反响中氧化剂是____________，氧化产物是____________，在反响的硝酸中没有参加氧化复原反响的硝酸占总硝酸的________________。
解析：(1)据离子方程式书写步骤：写→拆→删→查，可知离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
(2)标出元素化合价，判断氧化剂和氧化产物；据方程式可知8 mol HNO3参加反响时，2 mol 被复原，6 mol 未参加氧化复原反响。
答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)HNO3Cu(NO3)2
10．(9分)碳与浓硫酸可发生反响：
C＋2H2SO42SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(1)在该反响中硫元素的化合价________(填“升高〞或“降低〞)，作为氧化剂的物质是________，被氧化的物质是________。
(2)假设生成1 mol SO2，那么消耗C________mol；生成CO2(标准状况)________L。
解析：(2)据关系式C～2SO2～CO2可知，生成1 mol SO2时消耗0.5 mol C，生成0.5 mol CO2。
答案：(1)降低 H2SO4 C
(2)0.5 11.2
11．(12分)以下两个反响：
①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑
②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO2＋SO2↑＋2H2O
试答复以下问题：
(1)反响①中________元素被氧化，复原产物为________；反响②中________做复原剂，________元素被复原(填元素符号)。
(2)当反响①生成2 g H2 时，消耗H2SO4的质量是________g。
(3)反响②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是________g，其中有________g H2SO4被复原，转移电子________mol。
解析：(1)化合价升高的元素被氧化，对应产物为氧化产物，含该元素的物质为复原剂，化合价降低的元素被复原，对应产物为复原产物，含该元素的物质为氧化剂。
(2)据关系式H2SO4～H2可知生成2 g H2时消耗98 g H2SO4。
(3)据关系式2H2SO4(参加反响)～H2SO4(复原)～SO2～2e－可知生成32 g SO2时，消耗98 g H2SO4，有49 g H2SO4被复原，转移1 mol电子。
答案：(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49 1
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
