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[课时跟踪训练]
(时间：45分钟 总分值：60分)
一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)
1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A．枯燥的
B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的
D．容积可以随意选择
解析：A项，假设原来有蒸馏水不影响；C项，假设用欲配制的溶液润洗容量瓶，那么最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项显然错。
答案：B
2．1 mol·L－1硫酸的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H＋
C．将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
解析：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1 mol·L－1硫酸的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。
答案：D
3．某硫酸的密度为1.84 g·cm－3，硫酸的质量分数为98%，那么该硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A．4.9 mol·L－1B．9.2 mol·L－1
C．9.8 mol·L－1D．18.4 mol·L－1
解析：由c＝得，
c(H2SO4)＝
＝18.4 mol·L－1。
答案：D
4．配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液250 mL，在以下仪器中：①托盘天平，②量筒，③烧杯，④玻璃棒，⑤漏斗⑥500 mL容量瓶，⑦药匙，⑧250 mL容量瓶，⑨胶头滴管，⑩坩埚，需要用到的仪器有( )
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨
解析：根据溶液的配制步骤联想所用仪器。
答案：C
5．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，以下实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是( )
A．用量筒量所取需的浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线
C．用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线
解析：A项，俯视量筒刻度时，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时，仰视刻度线，所加水量超过刻度线，所配溶液浓度偏低；C项，量筒标示的体积是倒出液体的体积，假设洗涤量筒那么所配溶液浓度偏高；D项，多加水那么溶液浓度偏低。
答案：C
6．某盐的混合物中含有0.2 mol·L-1 Na＋、0.4 mol/L Mg2＋、0.4 mol·L-1Cl－，那么
SO为( )
A．0.1 mol·L-1B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1D. 0.4 mol·L-1
解析：据电荷守恒规律：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，那么c(SO)＝
(0.2 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1－0.4 mol·L－1)÷2＝0.3 mol·L－1。
答案：C
7．[双选题]以下表达不正确的选项是()
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液
C．将1体积c1 mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 m mol·L-1D．将5.85 g NaCl晶体溶入1000 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液
解析：A项，应为58.5 g·mol－1；D项，应得5.85 g NaCl溶于水形成1 L溶液。
答案：AD
二、非选择题(此题包括4小题，共39分)
8．(10分)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，那么溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
解析：(1)c(MgCl2)＝＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。
(2)据稀释定律：1 mol·L－1×500 mL＝2 mol·L－1·V，那么V＝250 mL，即0.25 L。
(3)据电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)－2c(Mg2＋)＝3 mol·L－1－2×1 mol·L－1＝1 mol·L－1；n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol ，V(HCl)＝22.4 L·mol－1×0.5 mol＝11.2 L。
答案：(1)2 mol·L－1 4 mol·L－1
(2)0.25 L
(3)1 mol·L－1 11.2 L
9．(8分)某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数：________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________。
解析：求物质的量浓度的根本公式有两个，一个是定义式，即c＝n/V，另一个是换算公式，即c＝1000 ρw/M。以这两个公式为根底，就近缺什么求什么。可完成以上各小题。如用m、V表示溶液的物质的量浓度，显然与c＝n/V相近，其中n＝m/M，代入即可；用w、ρ表示溶液的物质的量浓度，直接代入公式c＝1000 ρw/M即可；用c、ρ表示溶液的质量分数，用公式c＝1000 ρw/M进行调整可得到。用S表示该温度下NaCl的溶解度，与物质的量浓度无关，可通过w＝S/(100＋S)来求得。
答案：(1)c＝1000 m/MV (2)c＝1000ρw/M
(3)w＝Mc/1000 ρ(4)S＝100 w/(1－w)
10．(9分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下列图，那么如框中图操作应在图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
a
b
c
D
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
(4)以下操作对所配溶液的浓度大小有何影响
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
答案：(1)500 (2)C (3)10.0 c、d C
(4)①偏小 ②无影响
11．(12分)有以下化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒
③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸______________mL。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)假设实验遇到以下情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高〞“偏低〞或“不变〞)
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：__________________________________。
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：__________________________________________。
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：____________________________________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水：________________________________________________。
⑤定容时俯视液面：________________________________________________________。
解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，那么：0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1＝x×1.84 g·cm－3×98%，解得x＝27.2 mL。
(4)误差分析根据c(H2SO4)＝来分析，①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；③摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；④容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；⑤定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。
答案：(1)27.2
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)往容量瓶中参加适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，假设不漏水，才能使用
(4)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
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